1、用心 爱心 专心 123 号编辑 12000 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-63.5 Zn-65 一、选择题（本题 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。若有两个答案的错 1 个不得分， 漏选 1 个扣 1 分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）1氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是A 由热电站提供电力电解水 B 使水与炽热的铁反应制取氢气C 使
2、水与焦炭反应制取氢气 D 利用太阳能分解水2下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是A 脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是 CO2和 H2OB 剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的 pH 增大C 人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化D 煤气中毒主要是 CO 与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力3 温 室 中 的 绿 色 植 物 受 阳 光 的 照 射 生 长 ， 昼 夜 测 定 温 室 内 氧 气 的 含 量 如 下 图 所 示 ，其 中 正 确 的 是A B C D4按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为 2n2（ n 为电子层数，其中，最
3、外层电子数不超过 8 个，次外层不超过 18 个）。1999 年已发现了核电荷数为 118 的元素，其原子核外电子层排布是A2，8，18，32，32，18，8 B2，8，18，32，50，8 C2，8，18，32，18，8 D2，8，18，32，50，18，85某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的 Cu2 ，欲除去 Cu2 并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是A 纯碱 B 生石灰 C 食盐 D 氧化铁6为完全中和某一强酸溶液，需用 10 克溶质的质量分数为 4%的 NaOH 溶液。如果改用 10 克溶质的质量分数为 4%的 KOH 溶液，反应后，溶液的 pHA 大于 7 B
4、 小于 7 C 等于 7 D 无法判断7工业品盐酸中因含有 Fe3 而带黄色，若某工业品盐酸中 H 和 Cl 的个数比为 91:94，则该盐酸中 Fe3 和 Cl 的个数比为A1:1 B1:3 C91:94 D1:948在化学反应 aZn+bHNO3(稀) = cZn(NO3)2+dNO+ eH2O 中，若 e 的值为 4，则 d 的值为 A1 B2 C3 D49向 Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加 Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明ANa 2CO3过量时，主要发生的反应是 Na 2CO3+HCl = NaHCO3+NaClBNa 2CO3
5、跟盐酸不反应C盐酸过量时，主要发生的反应是 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2D产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体10右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在 A、B、C、D 四种状态时，属于不饱和溶液的是AA BB CC DD11加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在 t 时将残留固体加入 10 克水中，充分搅拌后有 7.6 克固体未溶；保持温度不变，再缓慢加入 5.0 克 水 恰 至 固体 质 量 不 再 变 化 ， 此 时 仍 有 5.0 克 固 体 未 溶 。 则 t 时 氯 化 钾 的 溶 解 度 可 能 是A91.2 克 B65.2 克 C52 克 D15
6、.2 克12如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于AO 2不够 B在失重情况下，空气不对流 C宇宙飞船上温度低 D达不到着火点13往 AgNO3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是A滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag 、Cu 2 、Zn 2 、Fe 2用心 爱心 专心 123 号编辑 2B滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Ag 、Zn 2 、Fe 2C滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Zn2 、Fe 2D滤纸上有 Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有 Zn2 、Fe 214正常人胃液的 pH 在 0.31.2 之间，酸（
7、一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含 MgCO3、NaHCO 3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于A碳酸、酒石酸都不是强酸 B对人体而言酒石酸是营养品CNa 、Mg 2 都是人体必需的元素DMgCO 3、NaHCO 3与胃酸作用生成 CO2，在服药后有喝汽水的舒服感15要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO 3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na 2CO3) 丙：KCl (KHCO 3) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤；加适量水，搅拌，过滤；加适量盐酸，蒸发；溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合
8、正确的是A甲，乙 B乙，丙 C丙，丁 D丁，丙二、填空题（本题包括 10 小题，共 36 分）16日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属 的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是 ；温度计中填充的金属是 ；玻璃刀刀头是用 制成的。17冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（ZnCO 3） 、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至 800 左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金” 。用上述方法不能制得黄金是因为 。药金的主要成分是 。18在电解水的实验中，与电池负极相连的试管 a 得到 ，与电池正极相连的试管 b 得到 ，两种气体的体积比是 。由这
9、一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的 相同。 用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定） 。试回答：实线部分表示剩余的气体是 ；虚线部分表示剩余的气体是 ；实线与虚线的交点表示的意义是 。 反应前原有氢气 毫升。19肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C 17H35COONa） ，它与水中的 Ca2 、Mg 2 起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：蒸馏水；0.1% CaCl2溶液；1% CaCl2
10、溶液；1% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是 。20把 m 克物质溶于水配成 100 克溶质的质量分数为 n%的溶液。已知 A 可能是Na2O、P 2O5、NaCl、KNO 3、Na 2CO310H2O、CuSO 45H2O 中的一种或两种。请依据下列要求填空：当 m = n 时，A 物质是 或 。当 m n 时，A 物质是 或 。当 m n 时，A 物质是 或 。21某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是 ；将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变
11、澄清，浑浊现象消失的原因可能是 。22为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品溶解加过量试剂 A过滤出沉淀 B洗涤沉淀烘干称量处理实验数据并得出结果实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂 A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂 A，其中 同学所选择的试剂 A 不合理，理由是 。用心 爱心 专心 123 号编辑 3以下都是在试剂 A 选择正确时进行的实验：为 进 行 称 量 、 溶 解 、 反 应 、 过 滤 、 洗 涤 沉 淀 的 各 项 操 作 ， 准 备 了 以 下 仪 器 ： 托 盘 天 平 与 砝 码 、烧 杯 、 过 滤 器 、 铁 架 台 及
12、 附 件 、 胶 头 滴 管 、 量 筒 。 其 中 还 缺 少 的 一 件 必 备 的 仪 器 是 。若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将 （填“偏高” 、 “偏低” ） 。若实验测得混合物的质量为 w 克，沉淀物的质量为 m 克，实验测定的氯化铵质量分数的计算式= 。23下列四种物质在水（20 ） 、液氨（低温）中各自的溶解度（克/100 克溶剂）如下表所示：在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：在水中 ；在液氨中 。24有一包白色粉末，可能是 CuSO4、CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO4、KOH 中的一种或几种，为证明其组成，进行如
13、下实验：取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。将实验中得到的滤液分成两份，将实验中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验中产生的气体里含有 。向实验中过滤后所得的滤液里加入 AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。25某学生在课外活动中用一定量的二价金属
14、 R 和稀硫酸反应来制取氢气，所做 5 次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定） 。根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号是 。若 在 当 时 实 验 条 件 下 ， H2的 密 度 为 0.085 克 /升 ， 则 反 应 所 用 金 属 R 的 相 对 原 子 质 量 为 。若 所 使 用 的 稀 硫 酸 密 度 为 1.12 克 /厘 米 3， 则 反 应 所 用 的 硫 酸 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 。三、实验题（共 22 分）26铜绿的主要成分是碱式碳酸
15、铜Cu 2(OH)2CO3 ，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法） 。制取步骤分为四步：填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作） 。铜绿 A BCu(OH)2 C D根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称：物质 水 液氨AgNO3 170 86Ba(NO3)2 9.3 97.2AgCl 1.5104 0.8BaCl2 33.3 0实验编号R 的质量/克稀硫酸的体
16、积/毫升生成 H2 的体积/升1 1.5 50.0 1.472 2.0 50.0 1.963 2.2 50.0 2.164 2.5 50.0 2.165 3.0 50.0 2.16用心 爱心 专心 123 号编辑 4写出 A、C 操作过程中涉及的反应的化学方程式：。如 果 实 验 装 置 及 生 成 铜 以 前 的 操 作 都 正 确 ， 但 最 后 没 有 生 成 铜 ， 这 是 因为 。27超氧化钾(KO 2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为 4KO2+2CO2 = 2K2CO3+3O2，某学生为了验证这一实
17、验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取 O2，设计出如下实验装置：A 是制取 CO2的装置，应从下列图 1、图 2、图 3 中选择 。B 装置的作用是吸收 A装置中产生的盐酸酸雾，C 装置内可能出现的现象是 。为了检验 E 中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会 。若 E 中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为 。表明 D 中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是 。四、计算题（共 12 分）28如下图所示，A 管中盛有干燥的炭粉，C 管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D 两个 U 型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将 3.0 克干燥
18、的二氧化碳气体全部通入 A 管进行实验，实验结束后，B 管质量增加 0.8 克，D 管质量增加 3.3 克，计算进入 C 管和离开 C 管的一氧化碳的质量各为多少？2920.0 克 CuO 溶于 123.5 克温热的 20.0% H2SO4溶液。冷却到 20 时能从溶液中析出多少克 CuSO45H2O 晶体？（20 时 CuSO4的溶解度为 20.7 克/100 克水）参考答案一、 选择题（每小题 2 分，共 30 分。若有两个答案的错 1 个不得分， 漏选 1 个扣 1 分。 ）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15D B C A CD B D B AC AD
19、 C B BD A AD二、填空题（共 36 分）16铝；银；汞；金刚石 (每空 0.5 分，共 2 分)17化学反应不能得到新的元素；Zn 和 Cu (每空 1 分，共 2 分)18氢气；氧气；21；分子数 (每空 1 分，共 4 分)；氢气；氧气；氧气为 3 毫升时，氧气与氢气恰好完全反应生成水，剩余气体的体积为 0；6 (每空 1 分，共 4 分)19将肥皂水分别逐滴滴入这四种待测溶液并振荡，根据肥皂水滴入后开始产生泡沫时的不同滴数来区分 (2分)20NaCl 或 KNO3(1 分)；Na 2CO310H2O 或 CuSO45H2O(1 分)；Na 2O 或 P2O5 (1 分)21挥发
20、出来的 HCl 进入石灰水，与 Ca(OH)2作用而阻碍了 CO2与 Ca(OH)2的作用；(1 分)CO2与生成的 CaCO3作用，生成 Ca(HCO3)2 (1 分)用心 爱心 专心 123 号编辑 522甲；AgNO 3既可以与 NH4Cl 反应生成 AgCl 白色沉淀，又可与(NH 4)2SO4反应生成微溶的 Ag2SO4，达不到良好的分离效果。(每空 1 分，共 2 分)玻璃棒；偏低； %03wm (每空 1 分，共 3 分)23 水 中 ： BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl ； 液 氨 中 ： Ba(NO3)2+2AgCl=2AgNO3+BaCl2 (2 分
21、)24BaSO 4、CaCO 3；CuSO 4(2 分) CaCO 3(1 分) HCl 气体(1 分) BaCl 2；KOH(2 分)25实验 4、实验 5；实验 1、实验 2 (2 分) 24 (1 分) 16% (1 分)二、 实验题（共 22 分）26铜绿 过 滤搅 拌稀 硫 酸 CuSO4 过 滤搅 拌 溶 液 aHCu(OH)2 CuO Cu (7 分) 2H选出的仪器：试管、烧杯、酒精灯、通氢气的玻璃导管、漏斗、滴管、铁架台(带铁圈和铁夹)、玻璃棒 (3 分)Cu 2(OH)2CO3+2H2SO4 = 2CuSO4+3H2O+CO2(1 分) Cu(OH) 2 CuOH 2O (
22、1 分)铜未冷却便停止通氢气，结果铜又被氧化成氧化铜 (2 分)27图 2 (1 分) 变蓝；带火星；复燃（3 分） ；D 中有少量 CO2未参加反应并随气体进入 E 中生成 CaCO3 (2 分)；E 中浑浊明显增加 (2 分)四、计算题（共 12 分）28设 A 管中产生的 CO 质量为 xCO2 + C 2CO (1 分)44 282 3.0 克-0.8 克 x x =2.8 克 (1 分)设在 C 管中参加反应的 CO 质量为 yCO+CuO Cu+CO2 (1 分)28 44 y 3.3 克 y=2.1 克 (1 分)没有参加反应的 CO 的质量为 2.8 克-2.1 克= 0.7
23、克 (1 分)答：进入 C 管的 CO 质量为 2.8 克，离开 C 管的 CO 质量为 0.7 克。29解：CuO+H 2SO4 = CuSO4+H2O (1 分)79.5 98.0 159.520.0 克 x x = 40.1 克 (1 分)溶液质量为：20.0 克+123.5 克=143.5 克未析出晶体前溶液中 CuSO4的质量分数为： 100% = 27.9% (1 分)20 饱和液中 CuSO4的质量分数为： 100% = 17.1% (1 分)CuSO45H2O 晶体中 CuSO4的质量分数为： 100% = 63.9% (1 分)设 20 时析出 m 克 CuSO45H2O，其中含 CuSO4为 63.9%m 克；析出晶体后溶液中 CuSO4为17.1%（143.5 克 m 克） 。基于 CuSO4总质量不变，则：63.9%m 克+17.1%（143.5 克 m 克）= 27.9%143.5 克 (1 分)m = 33.1 (1 分) 答：20 时析出 33.1 克 CuSO45H2O 晶体。克2.56438.克克5.1340克克7.克克.9
