1、主讲：郑银吾主讲：郑银吾探究铁及其化合物的氧化性和还原性探究铁及其化合物的氧化性和还原性广东省惠州市惠阳广东省惠州市惠阳 中山中学中山中学高一新教材高一新教材 (山东版山东版 )2、按单质、氧化物、酸、碱、按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类盐给上述物质分类3、按铁元素的化合价给上述物、按铁元素的化合价给上述物质分类质分类1、在、在 所学所学 范围内，含铁元素的范围内，含铁元素的物质有哪些物质有哪些 ？单质：单质：按单质、氧化物、酸、碱、盐给按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类上述物质分类氧化物：氧化物：碱：碱：盐：盐：铁铁Fe2O3、 FeO、 Fe3O4Fe(OH)2、 Fe(OH
2、)3FeCl2、 FeCl3、 FeSO4、 Fe2(SO4)3按铁元素的按铁元素的 化合价化合价 给上述物质给上述物质分类分类0价价 : Fe+2价价 : FeO FeCl2 Fe SO4 Fe(OH)2+3价价 : Fe2O3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe (OH)3 铁元素显铁元素显 0价价 时，只有还原性；时，只有还原性；显显 +3价时，只有氧化性；显价时，只有氧化性；显 +2价时价时，既有氧化性，又有还原性。，既有氧化性，又有还原性。 归纳总结：归纳总结：根据铁元素的化合价根据铁元素的化合价 ,上述物质上述物质中中 ,哪些物质具有氧化性哪些物质具有氧化性 ?哪些物质具哪些物质
3、具有还原性有还原性 ?哪些物质既具有氧化性又哪些物质既具有氧化性又具有还原性具有还原性 ? 为什么？为什么？ 如何证明如何证明 Fe、 FeCl2、 FeCl3的氧化的氧化性或还原性，并进行实验方案设计。性或还原性，并进行实验方案设计。思考：思考：提示：提示：1、 方案设计前阅读方案设计前阅读 方法导引方法导引 2、实验试剂限于、实验试剂限于 工具栏工具栏 中中所提供所提供 试剂。试剂。 方法导引方法导引 如果你预测某物质具有氧化性，就应该寻找具有还如果你预测某物质具有氧化性，就应该寻找具有还原性的另一物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反原性的另一物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应。相
4、反地，如果你预测某物质具有还原性，就应该寻应。相反地，如果你预测某物质具有还原性，就应该寻找具有氧化性的另一物质通过实验来检验你的预测。找具有氧化性的另一物质通过实验来检验你的预测。 工具栏工具栏 实验试剂：铁粉、稀硫酸、实验试剂：铁粉、稀硫酸、 FeCl3溶液、溶液、 FeCl2溶溶液、氯水、稀硝酸、液、氯水、稀硝酸、 KSCN（ 硫氰酸钾）溶液、锌片、硫氰酸钾）溶液、锌片、铜片。铜片。KSCN溶液用于检验溶液用于检验 Fe3+的存在。的存在。Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+（ 红色）红色）Fe的的 还原性还原性 与稀与稀 H2SO4反应反应 与稀硝酸反应与稀硝酸反应 与与 F
5、eCl3溶液反应溶液反应 FeCl3的的 氧化性氧化性 与与 Fe反应反应 与与 Cu反应反应 与锌反应与锌反应 FeCl2的的 氧化性氧化性 与锌反应与锌反应 FeCl2的的 还原性还原性 与氯水反应与氯水反应 与硝酸反应与硝酸反应 FeFeCl2 FeCl3HClCuCl2 Zn Cl2ZnCl2Fe Cu如何实现如何实现 Fe、 FeCl2、 FeCl3的相互转变的相互转变写出上述相互转化的化学方程式或写出上述相互转化的化学方程式或离子方程式离子方程式 ,指出指出 氧化剂氧化剂 和和 还原剂还原剂归归纳纳整整理理:Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe +CuCl2= FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+CuZn+ FeCl2= ZnCl2+Fe Zn+Fe2+=Zn2+Fe2Fe+3Cl2=FeCl3 3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe 3Zn+2Fe3+=3Zn2+2Fe2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu2+=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Fe=3FeCl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+
