盐类的水解 盐类的水解 的概念 在溶液中 在溶液中 盐 盐 电离出来的离子 电离出来的离子 跟 跟 水 水 所电离出来的 所电离出来的 H H + + 或 或 OH OH - - 结合生成 结合生成 弱电解质 弱电解质 的反应 的反应 , , 叫 叫 做盐类的水解。 做盐类的水解。 复习水解的条件：生成弱电解质。 水解的实质：破坏了水的电离平衡。 酸 酸 + + 碱 碱 盐 盐 + + 水 水 中和 中和 水解 水解 水解反应与中和反应的关系: 水解的结果: 使溶液中C(H + ) C(OH - )水解方程式练习： 请写出下列物质水解的离子方程式： 1、FeCl 3 2、硫酸铜 3、氯化铵 4、碳酸钠 5、明矾 1.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的 Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出 来的 H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间 的关系是 AC1C2C3B C1C2C3 CC1C2C3D 无法判断影响盐水解的因素: 1.温度 2.浓度 3.离子效应 盐本身的性质: -越弱越水解 一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。 浓度越稀
