1、原子的结构一、选择题1原子和分子的区别是：（ ）A分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B分子一定比原子大C分子能构成物质，而原子只能构成分子D在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化2已知一个质子数和中子数都是 6 的碳原子的质量是 千克，则一个氧原子的质量是：（ ）A16 克 B16C 千克 D 千克3在原子中，质子数等于：（ ）A中子数 B核外电子总数 C相对原子质量 D中子数和电子数之和4下列原子各 1 克，所含原子个数最多的是：（ ）A氧原子 B铁原子 C氢原子 D氯原子5一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中
2、子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（ ）A水分子 B构成水分子的原子C中子和质子 D电子6原子和分子的根本区别是（ ）A是否能直接构成物质 B是否能保持物质的化学性质C是否在化学反应中发生种类的变化 D是否能构成单质7下列关于原子的说法错误的是（ ）A原子是化学变化中的最小微粒 B原子是最小的微粒C原子核带正电荷，但原子不显电性 D分子能直接构成物质而原子不能8原子中决定相对原子质量大小的是（ ）A质子数和中子数 B质子数和电子数C中子数和电子数 D核电荷数和电子数9下列各种原子各 1 克，所含原子个数最多的是（ ）A氧原子 B铁原子 C氢原子 D氯原子10下列各式中
3、，表示两个氢原子的是（ ）A2H B C D11碳的原子量是（ ）A12 克 B12 C 千克 D1/12 克12在原子中（ ）A质子数一定等于中子数B质子数一定等于电子数C质子数、中子数、电子数三者都相等D原子核所带电量跟核外电子的电量相等13下列关于原子的叙述正确的是（ ）A物质都是由原子直接构成的 B原子是由质子和电子构成的C原子是由质子和中子构成的 D原子是由原子核和核外电子构成的二、填空题1硫原子的相对原子质量（原子量）为 32，质子数是 16，则中子数是_，电子数是_，核电荷数是_。2说明下列符号表示的意义：N 表示_； 表示_；2N 表示_；表示_； 中“2”的意义_。3英国科学
4、家_于 19 世纪提出了近代原子学说；意大利的科学家_提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别和联系。英国科学家_发现了电子，并认为一切原子中都含有电子。4铁是由_构成；碳由_构成；水由_构成；二氧化碳分子由_构成；3 个氧分子由_构成；氩气由_构成。5判断：任何一种原子都含有质子、中子和电子（ ）三、简答题1用原子和分子的观点解释氧化汞受热分解生成汞和氧气。2一个铁原子质量是 千克，一个碳 12 原子质量是 千克，问铁原子的相对原子质量是多少？四、创新题1道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：原子是不能再分的粒子。同种元素的原子的性质和质量都相同。原子是微观上的实心球体。从现代的观点看，你认
5、为道尔顿的三个论点中，不确切的有（ ）A B C D2美国铱星公司原计划发射 77 颗卫星以实现卫星通讯，发射卫星的数目与铱元素的原子核外电子数目恰好相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是（ ）（A）铱原子的质子数为 70（B）铱原子的相对原子质量为 77（C）铱原子的核电荷数为 77（D）铱原子是金属原子3已知每个电子的质量约为每个质子（中子）质量的 倍。通过下表的内容，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还总结出：（1）_（2）_（3）_（4）_原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16铁 26 30 26 56钠 11
6、 12 11 23答案：一、1A；2C；3B；4C；5A6答案：C 7答案：B D 8答案：A 9答案：C 10答案：A 11答案：B 12答案：B D 13答案：D 二、1答案：16，16，16 2答案：氮元素和一个氮原子；l 个氮分子；2 个氮原子；2 个氮分子；一个 分子中含有 2 个 H 原子3答案：道尔顿，阿佛加德罗，汤姆生 4答案：铁原子，碳原子，水分子，氧原子和碳原子，6 个氧原子，氩原子5答案：三、1答案；氧化汞是由氧化汞分子构成的，受热后，氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，每两个氧原子结合成氧气分子，许多氧气分子聚集成氧气，而许多汞原子聚集成金属汞。点拨：本题主要考查化学变化的实质，即化学变化中，分子破坏，变成原子，而原子再重新组成新的分子或直接构成新的物质。从而进一步明确有的物质是由分子构成，有的物质是由原子构成的。2答案：铁原子的相对原子质量四、1答案：D 2答案：C D3答案：（1）个别种类原子核里没有中子。如氢。（2）相对原子质量等于质子数与中子数之和。（3）原子核内质子数与中子数不一定相等。（4）不同的原子质子数不同。
