1、第五单元 化学方程式自主检测时间：40 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23一、选择题(本大题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分，在每个小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1质量守恒定律揭示了化学反应中( )。A反应条件 B哪些物质是反应物C哪些物质是生成物D反应物和生成物的质量关系2根据化学方程式不能获得的信息是( )。A反应中的反应物和生成物 B各反应物、生成物之间的质量比C化学反应的快慢程度 D反应发生所需要的条件3在化学反应 A2B= =CD 中，5.6 g A 和 7.3 g B 恰好完全反应，生成 12.7 g C，同时得
2、到 D 的质量是( )。A 0.2 g B5.6 g C0.4 g D0.73 g 4碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是( )。A2 g C 和 9 g O2生成 11 g CO2 B3 g C 和 8 g O2生成 11 g CO2C4 g C 和 7 g O2生成 11 g CO2 D5 g C 和 6 g O2生成 11 g CO2 5下列化学方程式书写完全正确的是( )。A4Fe3O 2 2Fe2O3= = = = =点 燃 B2KClO 3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 C4P5O 2 2P2O5= = = = = D2C 2H25O 2 4CO22H 2O=
3、 = = = =点 燃 6下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是( )。A原子是化学变化中的最小粒子B化学反应前后原子的数目没有增减C该化学反应属于分解反应D分子间存在一定的间隔7在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量/g 54 17 20 0反应后的质量/g 10 0 2 x下列说法正确的是( )。A甲物质全部反应完B该反应为分解反应C参加反应的丙物质的质量为 20 gD x 为 798二甲醚(CH 3OCH3)可由一氧化碳和物质 X 在一定的条件下制得。反应的化学方程式为：2CO4
4、X CH3OCH3H 2O，则 X 的化学式为( )。= = = = =点 燃 AC 2H5OH BH 2O2 CC 2H4 DH 2题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案二、填空题(本大题包括 5 小题，共 36 分)9(10 分)完成下列反应的化学方程式：(1)电解水：_。(2)硫在空气中的燃烧：_。(3)高锰酸钾制氧气：_。(4)有水生成的分解反应：_。(5)有水生成的化合反应：_。10(8 分)石英的主要成分为二氧化硅(SiO 2)，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。(1)二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由_(填“分子” “原子”或“离子”)构成的，二氧化硅_(填“属于
5、”或“不属于”)氧化物。(2)装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH 与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成 Na2SiO3和 H2O，Na 2SiO3使瓶口与瓶塞黏合在一起，则该反应的化学方程式为：_。11(9 分)配平下列化学方程式：(1)_FeS2_O 2 _Fe2O3_SO 2= = = = =高 温 (2)_CH3OH_O 2 _CO2_H 2O= = = = =点 燃 (3)_Fe2O3_Al _Fe_Al 2O3= = = = =高 温 12(5 分)质量守恒定律的定量研究对化学科学的发展具有重大意义。(1)已知 m1 g 镁条放在空气中完全燃烧，生成 m
6、2 g 氧化镁(不考虑其他反应)，该反应的化学方程式：_，m1_m2(填“大于” “小于”或“等于”)。(2)小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1m2，其原因是_。13(4 分)颗粒大小达到纳米(10 9 m)级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁” 。(1)在高温条件下，用 H2与 FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式：_。(2)“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式：_。三、实验题(本大题包括 2 小题，共 18 分)14(12 分)在用白磷(白磷与红磷组成相同
7、，着火点为 40 )探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：(1)实验中观察到 B 中气球变大，解释产生此现象的原因是：_。(2)实验观察到 A、C 中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是：_。(3)将 C 再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是：_。15(6 分)比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律：组别 化学方程式 规律示例 CO
8、 2(充足) CO2= = = = =点 燃 CO 2(不充足) 2CO= = = = =点 燃 反应物 相同时，反应物的量不同，生 成物不同(1)4NaO 2=2Na2O2NaO 2 Na2O2= = = = =点 燃 (2)3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2OCu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O四、计算题(本大题包括 1 小题，共 14 分)16(14 分)宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳(反应方程式为2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2)。假如某宇航员
9、在某次太空飞行中预计消耗氧气 480 kg，请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。(请写出计算过程)第五单元自主检测1D 2.C3A 解析：遵循质量守恒定律，实际质量与化学计算数无关。 m(D)5.6 g7.3 g12.7 g0.2 g 4B 解析：碳在氧气中燃烧， m(C) m(O2)123238。5D6C 解析：该化学反应属于化合反应7D 8.D9(10 分)(1)2H 2O 通电,2H 2O 2 (2)SO 2点燃,SO 2(3)2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = (4)2H2O2 2H2OO 2 (5)2H 2O 2 2H2O= = = = =M
10、nO2 = = = = =点 燃 10(8 分)(1)原子 属于(2)2NaOHSiO 2=Na2SiO3H 2O11(9 分)(1)4 11 2 8 (2)2 5 2 4 (3)1 2 2 112(5 分)(1)2MgO 2 2MgO 小于 = = = = =点 燃 (2)生成的 MgO 部分以白烟形式散逸到空气中13(4 分)(1)H 2FeCl 2 Fe2HCl (2)= = = = =高 温 3Fe2O 2 Fe3O4= = = = =撞 击 14(12 分)(1)白磷燃烧放出热量使瓶内压强变大，大于外界大气压，故气球变大(2)白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强小于外界大气压，C 中气球变小，而 A 内压强等于外界大气压，所以 A、C 中气球大小不同(3)参加化学变化(或消耗，或反应掉)的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量15(6 分)(1)反应物相同时，反应条件(或温度)不同，生成物不同(2)反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同16(14 分)解：设至少准备过氧化钠的质量为 x。2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2156 32x 480 kg15632 x480 kg解得 x2340 kg答：该宇航员在太空舱中至少应准备 2340 kg 过氧化钠。
