1、浙江省嘉兴市 2013 年中考化学试卷1（2013嘉兴）臭氧（O3） 、二氧化碳（CO2） 、双氧水（H2O2）等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有（ ）A氧分子 B氧离子C氧气 D氧元素考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：根据臭氧（O3） 、二氧化碳（CO2） 、双氧水（H2O2）这三种物质的组成和构成进行分析解答即可解答：解：A、由三种物质的组成，三种物质中都不含有氧分子，只有氧气中才含有氧分子，故 A 错误B、三种物质中都不含有氧离子，含有氧原子，故 B 错误C、臭氧（O3） 、二氧化碳（CO2） 、双氧水（H2O2）都是纯净
2、物，都不含有氧气，故 C 错误D、根据三种物质的化学式可知，三种物质中都含有氧元素，故 D 正确故选 D点评：本题难度不大，考查学生对物质组成和构成的认识，掌握物质组成的知识即可正确解答本题2（2013嘉兴）CeCu2Si2 是一种高温超导材料，CeCu2Si2 中铜元素的化合价为+2 价，硅元素的化合价为-4 价，则铈（Ce）元素的化合价为（ ）A-4 B-2 C+2 D+4考点：有关元素化合价的计算专题：化学式的计算分析：根据化合物中元素化合价的代数和为 0，利用化学式和已知元素的化合价求出未知元素的化合价解答：解：根据化合物中元素化合价的代数和为 0，已知 CeCu2Si2 中铜元素的化
3、合价为+2价，硅元素的化合价为-4 价，设铈（Ce）元素的化合价为 x，则 x+（+2）2+（-4）2=0，解得 x=+4故选 D点评：求化合物中元素的化合价的基本依据是化合价的代数和为 0，掌握化合物中元素化合价的代数和的含义的计算方法是解题的关键3（2013嘉兴）同学们在做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的却不明显导致现象不明显的原因可能是（ ）A排水法收集前未将集气瓶灌满水B导管口连续放出气泡时开始收集氧气C收集满后盖上毛玻璃片拿出水面D收集满氧气的集气瓶正放于桌面考点：氧气的化学性质专题：氧气、氢气的性质与用途分析：做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸入集气瓶内，
4、有的现象明显，有的却不明显导致现象不明显的原因可能是氧气的量不纯净，浓度不够，据此结合选项分析解答解答：解：A、排水法收集前未将集气瓶灌满水，混入空气使收集的氧气不纯净，可能使实验现象不明显；B、导管口连续放出气泡时开始收集氧气，说明试管内的空气已排尽，收集的氧气纯净，不符合题意；C、收集满后盖上毛玻璃片拿出水面，不会混入空气，收集的氧气纯净，不符合题意；D、氧气的密度比空气大，收集满氧气的集气瓶正放于桌面，氧气不会逸出，浓度较大，放入点燃的木炭，现象明显；故选 A点评：本题考查了学生对 实验现象的分析，了解现象的原因，熟悉实验室制取氧气的注意事项才能正确解答4（2013嘉兴）某科学兴趣小组要
5、在实验室制取一定量的 MgSO4同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得 MgSO4 的是（ ）AMg BMgOCMg（OH）2 DMgCl2考点：酸的化学性质专题：常见的酸 酸的通性分析：根据硫酸的化学性质及复分解反应的条件分析解答解答：解：A、镁可与硫酸反应生成硫酸镁，方案可行；B、氧化镁可与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方案可行；C、氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，方案可行；D、氯化镁与硫酸不反应，生成物中无气体、沉淀和水，故不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，符合题意；故选 D点评：酸可与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐发生反应，并结合选项具体分析解答5（2
6、013嘉兴 ）往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量 Y 随加入锌粒的质量变化的关系，则 Y 不可能表示（ ）A溶液中水的质量 B生成硫酸锌的质量C参加反应的硫酸质量 D生成氢气的质量考点：金属的化学性质专题：压轴实验题；金属与金属材料分析：根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液中的水不参加反应，并结合具体选项分析解答解答：解：A、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，无水生成，且溶液中的水也不参 加反应，所以水的质量不随着反应的进行而有所变化，和图象不相符，故符合题意；B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以随着反应的进行硫酸锌的质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，硫酸锌的质量不再
7、增加，其变化与图象相符，不符合题意；C、锌和稀硫酸反应，所以随着锌质量的增加，参加反应的硫酸质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，不再变化，其变化与图象相符，不符合题意；D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以随着反应的进行氢气的质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，氢气的质量不再增加，其变化与图象相符，不符合题意；故选 A点评：了解锌和稀硫酸反应的原理，并能结合图象正确分析各个量在反应中的变化情况，考查了学生分析和解决问题的能力6（2013嘉兴）下列实验设计，不能达到实验目的是（ ）A甲装置验证空气中有水分B乙装置验证 X 溶液中是否含有 Cl-C丙装置验证质量守恒定律D丁装置验证可燃物燃烧的两个条件考点：
8、化学实验方案设计与评价；空气的 成分及各成分的体积分数；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件专题：压轴实验题；简单实验方案的设计与评价分析：A、根据无水硫酸铜遇到水蒸气变蓝进行解答；B、根据验证 X 溶液中是否含有 CI-还应该加入稀硝酸进行解答；C、根据反应前后质量相等来验证质量守恒定律进行解答；D、根据实验中的设计是否能够证明燃烧需要氧气和一定的温度分析解 答解答：解：A、无水硫酸铜 遇到水蒸气变蓝，所以甲装置验证空气中有水分，故 A 正确；B、验证 X 溶液中是否含有 Cl-还应该加入稀硝酸看白色沉淀是否溶解，所以乙装置不能验证 X 溶液中是否含有 CI-，故 B 错误
9、；C、根据反应前后质量相等来验证质量守恒定律，所以丙装置验证质量守恒定律，故 C 正确；D、利用该装置可以发现铜片上的白磷能够燃烧，而红磷和水中的白磷不会燃烧，所以能够证明可燃物燃烧需要氧气和温度必须达到可燃物的着火点，故 D 正确故选：B点评：本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获7（2013嘉兴）生活中有很多物品可以为科学实验所用，如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种 CO2 释放剂） ，将装置置于光照条件下，一段时间后，甲（选填“甲”或“乙” ）瓶中的铁钉先出现锈迹，原因是光合作用产生氧气考点：光合作用与呼吸作用；
10、金属锈蚀的条件及其防护专题：实验性简答题分析：光合作用是指绿色植物利用光提供的能量，吸收二氧化碳和水分，合成了淀粉等有机物，并且把光能转变成化学能，储存在有机物中，同时释放出氧气的过程；铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；据此进行分析解答解答：解：玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种 CO2 释放剂） ，甲装置中的金鱼藻与二氧化碳和水分在光照条件下发生光合作用，释放出氧气；甲的铁钉更易与氧气、水分同时接触，比乙中的铁钉更容易生锈故答 案为：甲；光合作用产生氧气点评：本题难度不大，掌握光合作用的原理（在 叶绿体里利用光能把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气） 、铁锈蚀
11、的条件等是正确解答本题的关键8（2013嘉兴）模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物（1）某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化镁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲，由此可推测，该样品中不可能含有的化合物是碳酸钙（2）图乙是某同学模仿甲图构建的尿素CO（NH2）2各元素质量分数的模型，则图中的 D表示的是氧元素考点：有关化学式的计算和推断；元素的质量分数计算专题：压轴实验题；化学式的计算分析：（1）根据各种元素所占的比例进行解答；（2）对于同一种物质来说，相对原子质量乘以原子个数得出的值越大，那么该元素所占的百分数就越大，可以据此解答解答：解：（1）分析所给的几种物质可以
12、知道，在碳酸钙中钙元素的相对原子质量为40，而碳元素的相对原子质量为 12，一个碳酸钙分子中含有的原子个数都为 1，所以很明显，钙元素所占的比例要大于碳元素所占的比例，但是图中碳元素的比例大于了钙元素的比例，所以在该样品中不可能含有碳酸钙；（2）尿素CO（NH2）2中 C、O、N、H 的质量比为：12：16：（142）：（122）=12：16：28：4，所以可以知道含量最多为氮元素，其次是氧元素，最少的为氢元素，分析图乙可以知道 D 是居于第二位的元素，故 D 表示的是氧元素故答案为：（1）碳酸钙；（2）氧点评：此题是对物质反应的微观示意图及化学式计算的考查题，明确反应图示中分子的构成掌握化学
13、式的有关计算是解题的关键9（2013嘉兴）根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质有 3 包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，先用实验的方法将它们一一区分（1）取少量 3 种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解，其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是氧化钙（2）取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象请写出乙试管中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH考点：酸、碱、盐的鉴别专题：压轴实验题；物质的鉴别题分析：根据已有的知识进行分析，氧化钙与水反应生成氢
14、氧化钙并放出大量的热，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀而变浑浊，据此解答解答：解：（1）氧化钙与水反应会放出大量的热，故甲是氧化钙，故填：氧化钙；（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故乙中是碳酸钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行10（2013嘉兴）为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关，科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案：室温下在六个锥形瓶中分别加入 A、B 两种大理石各 50 克，然后加入等量的不同溶质质量分数的稀盐酸记录表如下：试验次数 1 2
15、 3 4 5 6稀盐酸的溶质质量分数 5% 10% 15% 5% 10% 15%大理石的种类 A A A B B B收集一瓶 CO2 所用的时间/秒（1）由实验方案可知，他们除了研究稀盐酸的质量分数会影响 CO2 的产生速度外，还在研究大理石的种类的影响（2）查阅资料得知，化学反应的速度与反应物间的接触面积有关于是他们对上述方案进行了修改，使大理石的颗粒大小（或体积）也相同 （3）为了准确比较 CO2气体的产生速度，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也可以测量相同时间收集到的气体体积考点：二氧化碳的实验室制法专题：压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）根据实验方
16、案可知，他们除了在研究稀盐酸质量分数的影响外，还在研究大理石的种类的影响进行解答；（2）根据反应物颗粒大小影响反应物间的接触面积有关进行解答；（3）根据准确比较 CO2 气体的产生速度，理论上可以测量收集相同气体所用的时间，也可以测量相同时间收集到的气体体积进行解答解答：解：（1）实验方案可知，他们除了在研究稀盐酸质量分数的影响外，还在研究大理石的种类的影响；（2）反应物颗粒大小影响反应物间的接触面积有关，所以上述方案进行了修改，使大理石的颗粒大小（或体积）也相同；（3）准确比较 CO2 气体的产生速度，理论上可以测量收集相同气体所用的时间，也可以测量相同时间收集到的气体体积故答案为：（1）大
17、理石的种类；（2）颗粒大小（或体积） ；（3）相同时间收集到的气体体积点评：本题主要考查了影响生成二氧化碳反应速度的因素通过对比实验，在 分析实验数据的基础上得到正确结论，是对学生分析能力的考查11（2013嘉兴）氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是 Cu 或 Cu2O，Cu 和 Cu2O 均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一： 红色固体只有 Cu假设二：红色固体只有 Cu2O
18、假设三：红色固体中有 Cu 和 Cu2O请回答有关问题：（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设一成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？不能（选填“能”或“不能” ）（2）现将 3 克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为 1.4 克，则原红色固体中含有什么物质？Cu和 Cu2O考点：实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算专题：压轴实验题；科学探究分析：根据实验现象可以判断物质的组成情况；通过计算可以判断原红色固体中含有什么物质解答：解：（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，
19、说明红色固体中不含有氧化亚铜，假设一成立故填：一若溶液变成 蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，不能说明红色固体中含有铜，因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能够生成铜故填：不能（2）假设 3 克红色 固体中只含有氧化亚铜，设氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜的质量为 X，Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O144 643g X14464=3gXX=1.3g，由计算可知，假设不成立，所以原红色固体中含有铜和氧化亚铜故填：Cu 和 Cu2O点评：计算时，可以假设 3 克红色固体是氧化亚铜，计算生成铜的质量，再和烘干后的滤渣质量为 1.4 克相比较，便可得出正确的结论12（2013嘉兴）如图是某
20、同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是 Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室（1）为测定室温下 Na2CO3 的溶解度，在编号为 A、B、C、D 的四个烧杯中各加入室温下的水 100g，并分别加入取自实验室的 Na2CO3 固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：烧杯编号 A B C D水的质量/克 100 100 100 100加入 Na2CO3 的质量/克 30 35 40 50溶液的质量/克 130 135 140 140分析上述数据，烧杯编号为CD中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3 的溶解度是40g（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱 5.4g 放入
21、烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸 25g，得溶质质量为 28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应） ，通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符 （计算结果精确到0.1%）考点：固体溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液；根据化学反应方程式的计算专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算；溶液、浊液与溶解度分析：（1）根据实验数据可知室温下的水 100g 最多溶解 40g 碳酸钠进行解答；（2）根据反应前后质量减少的为二氧化碳的质量进行解答解答：解：（1）由实验数据可知室温下的水 100g 最多溶解 40g 碳酸钠，所以烧杯编号为C、D 中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3 的溶解度是 40g；（2）设食用纯碱中碳酸钠的质量分数为 x二氧化碳的质量=5.4g+25g-28.2g=2.2gNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 445.4gx 2.2g1065.4gx442.2gx=98.1%98.1%98%所以与包装袋信息相符答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符点评：本题考查饱和溶液的判断和溶解度的简单计算，学生利用在该条件下有固体不能继续溶解来判断是否为饱和溶液是解答的关键
