1、中考化学辅导跟踪练习七1下列液体是溶液的是（ ）A蒸馏水 B稀硫酸 C碘酒 D石灰浆2下列关于溶液的叙述不正确的是（ ）A凡是均一、稳定的液体都是溶液 B溶液均一、稳定，未必无色 C向 10g 5%的 NaCl 溶液中加入 1L 5%的 NaCl 溶液，混合后的溶液的溶质质量分数仍为 5% D如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置不会分离出食盐晶体 3把 100g 10%KNO3 溶液的溶质的质量分数增加到 20%，可以采用的方法是（ ）A蒸发掉 45g 水 B蒸发掉 50g 水 C加入 10g KNO3 D加入 15g KNO3 固体4有 3g 白色粉末，溶于 10g 热水中冷至室温析出 2g
2、 晶体，将析出的 2g 晶体再溶于 10g 热水中，冷至室温则析出 1.5g 晶体。可知此白色粉末是（ ）A纯净物 B混合物 C化合物 D不能确定5要从氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气后的残留固体中回收二氧化锰，有以下几步操作可供选择：蒸发溶液；过滤；溶解；水洗；烘干。正确的操作顺序是（ ）A B C D6在 t时，浓度相同的两份 KNO3 溶液 A 和 B，A 为 100g，B 为 80g，将其各自恒温蒸发掉 20g 水后，A 刚好饱和，对所得的 B 溶液正确的说法是（ ）A也刚好饱和 B仍为不饱和溶液 C是饱和溶液并有晶体析出 D有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液7已知硫酸的浓度越大，密度就
3、越大，现将等体积 90%和 10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（ ）A 50% B = 50% C 50% D不能确定8向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含 18O 的带标志的无水硫酸铜粉末 ag，如果保持温度不变，其结果是（ ）A无水硫酸铜不再溶解，ag 粉末不变 B溶液可找到带标志的 SO42 ，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于 agC溶液可找到带标志的 SO42 ，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于 agD溶液找不到带标志的 SO42 ，但白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于 ag920时，把一定质量的硝酸钾饱和溶液分成两等份，一份加热蒸发掉 10g 水，另一份加热蒸发掉20g
4、水，都恢复到 20，分别析出 ag 和 bg 硝酸钾晶体。则 a 与 b 的关系为（ ）Aa=b Ba=2b C2a=b D无法判断10将 KNO3 和 K2SO4 混合物进行分离，有如下操作：将混合物溶解制成浓溶液；加热蒸发浓溶液；冷却溶液；过滤，移出 KNO3 晶体；过滤，移出 K2SO4 晶体。试根据图 10 分析，判断出正确的操作顺序是（ ）A B C D11粗盐中所含的杂质主要是 MgCl2 。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤。对此下列说法中正确的是（ ）A浸洗前后，食盐水中 NaCl 的质量分数不变B浸洗的食盐水可以无限次地循环使用 C浸洗前后，被浸洗的食盐中 Mg
5、Cl2 的含量不变D粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中 MgCl2 的含量12下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）A不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大B饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小C只要温度不变，其饱和溶液中溶质的质量分数一定不变D降低饱和溶液的温度一定会有晶体析出13在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：下列结论正确的是（ ）A溶液甲可能是饱和溶液 B溶液乙一定是饱和溶液 C溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 D溶液丙若再蒸发 5g 水，析出的晶体可能大于 2g 14t时，向 xg KNO3 不饱和溶液中，加入 agKNO3
6、 或蒸发掉 bg 水恢复到 t，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是（ ）A在 t时，KNO 3 的溶解度为 g B若原溶液中溶质质量分数为 %，则 x = 2b 100ab 50aa+bC若原不饱和溶液蒸发掉 2bg 水，恢复到原温度，能析出 2agKNO3D在 t时所配得的 KNO3 溶液中溶质质量分数 %100aa+b溶液甲 溶液乙 溶液丙蒸发 5g 水蒸发 5g 水无晶体析出 析出 2g 晶体、过滤15某温度下含 MgCl2 46.8%的饱和溶液中，加入 4.6g 无水 MgCl2，最终析出水合晶体 40.6g，则该水合晶体的化学式是（ ）AMgCl 22H2O BMgCl 25H2O
7、CMgCl 26H2O DMgCl 29H2O 16在 t时，100g 水加入 mg Na2CO3 或加入 ngNa2CO310H2O 均可使溶液达到饱和，则 m 和 n 的关系式正确的是 （ ）Am = Bm = 106n286 1060n2860+18nCm = Dm =1060n2860+10.6n 1060n2860+28.6n17常温下将 10g 下列固体与 90g 水充分混合，所得溶液的质量分数最低的是（ ）A 胆矾 B氧化钙 C氧化钠 D硝酸钾18小华同学用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液，让一个较大的塑料块浮在液面上，溶液的温度约 60，然后小华让溶液冷却至室温，室温为 20
8、，注意观察。请你说出小华会看到的两个现象，并用学过的理化知识解释。19日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服， “拧干”后湿衣服上残的溶液为 100g ，其中含洗涤剂的质量分数为 1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为_g。现用 5700g 清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留 100g 溶液） 。方法一：用 5700g 清水一次漂洗， “拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）_g；方法二：将 5700g 清水均分成质量相等的三份（每份 1900g ） ，分三次漂洗。 第 1 次，用 1900g 清水漂洗， “拧干”后残留在衣服上
9、的洗涤剂的质量为（用分数表示）_g；第 2 次，再用 1900g 清水漂洗， “拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）_g；第 3 次，再用 1900g 清水漂洗， “拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）_g；由以上计算分析，用相同的质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分三份，分三次漂洗效果好？20为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠(不含其他杂质) ，现用纯氢氧化钠与其对比进行对比实验如下： 称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各 mg 分别配成 25.0g 溶液，均滴加酚酞 23 滴。 把 12.0%的盐酸逐滴加入实验 配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为
10、无色（溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸 n1g,待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸 n2g。（1）若 m =2.73g，n 1 = n2 =20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中 NaOH 的质量分数是多少？（2）若 m =2.73g，n 1 = 20.8g，n 2 =19.7g,则待测氢氧化钠配成的溶液中 NaOH 的质量分数是多少？21为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）试计算铜锌合金中锌的质量分数；从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。22石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数。取来了矿石样品，并取稀盐酸 200g ，平均分成 4 份，进行实验，结果如下：实验 1 2 3 4第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 25 25 50所用稀硫酸的质量/g 120 160 100生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4加入样品的质量/g 5 10 15 20生成 CO2 的质量/g 1.76 3.52 4.4 m哪几次反应中矿石有剩余？试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。上表中 m 值是 。
