1、房山区 2016-2017 第一学期高三期末化学试卷1.本试卷分、两卷，共 12 页，总分是 150，考试时间为 120 分钟。考试说明 2.考生必须在试卷答题卡的相应题号下作答。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 I-127卷（共 66 分）下列 122 题，每题只有一个选项符合题意，将其答案填图在答题卡上（每题 3 分） 。1下列图示的中国古代发明，其制作过程涉及到化学变化的是A粮食酿酒 B丝线织绸 C活字印刷 D陶泥拉坯2下列有关化学用语表示正确的是ACO 2的电子式： B中子数为 21 的钾原 子： 1940K C甲烷分子的球棍模
2、型： D氯离子的结构示意图： 3下列物质性质与应用对应关系不正确的是 性质 应用A 铁比铜金属性强 可用 FeCl3溶液腐蚀 Cu 制印刷电路板B 活性炭具有吸附性 可用活性炭去除冰箱中的异味C 油污在一定条件下会发生水解反应 可用热的纯碱溶液清除炊具上的油污D 氢氟酸能与二氧化硅反应 可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4. 下列物质与其可造成的环境污染，关系不正确的是A CO 2 温室效应 B NO 2 光化学烟雾 C SO 2 酸雨 D 白色污染5设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8g O 2含有 4NA个电子 B1L 0.1molL 1 的氨水中有 0.1NA个
3、NH4+ C标准状况下，22.4L 盐酸含有 NA个 HCl 分子 D1 mol 中含碳碳双键数为 3NA 6. 短周期元素 T、Q、W、G 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 Q 是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是A原子半径： W TB最简单气态氢化物的热稳定性：Q T C最高价氧化物对应水化物的酸性： W QD简单离子的还原性：W G7. PH=1 的溶液中，能大量共存的一组离子是A. Na+、NH 4+、Cl -、SO 42- B. Na+、Ba 2+、Cl -、CO 32- C. K+、Fe 2+、SO 32-、NO 3- D. K+、Fe 3+、NO 3-、SCN -8.
4、 下列说法中不正确的是A液氨可用作制冷剂B氧化铝可用于制造耐火坩埚C液态钠可作核反应堆的传热介质D硅单质是光纤制品的基本原料9. 下列过程中反应离子方程式正确的是A用漂白液漂洗衣物：H 2O + 2NaClO+ CO2 2HClO + CO32-+ 2Na+B用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： CaSO 4(S) + CO32-(aq) CaCO3(S) + SO42-(aq)C用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气：SO 2 + 2OH- HSO3- + H2OD用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液：Fe 3+ + Fe 2Fe2+10. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B. C. D. 11
5、. 下列说法正确的是A植物油的主要成分是高级脂肪酸B醋酸铅溶液可使鸡蛋清中的蛋白质变性C蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应 D合成纤维和棉花的主要成分均为纤维素 T Q W G12. 高炉炼铁的主要反应为：3CO(g) + Fe 2O3(s) 3CO2(g) + 2Fe(s) ， 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/ 1000 1150 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5下列说法正确的是A增加 Fe2O3固体可以提高 CO 的转化率B减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率C该反应的正反应 H 0D当容器内气体密度恒定时，不标志该反应已达到平衡状态13下列实验装置不能达到实验
6、目的的是A B C D除去 CO2 中的 HCl 气体除去苯中的苯酚 观察铁的吸氧腐蚀 检验乙炔的还原性14高铁酸钾是一种常用的水处理剂工业制备高铁酸钾的离子反应式为：Fe3+ + C1O + OH FeO 42 + C1 + H2O下列有关说法不正确的是 A高铁酸钾中铁显+6 价BFe 3+的氧化性强于 FeO42 C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3：2D用 K2FeO4处理废水时其转化为 Fe3+，因此 K2FeO4具有杀菌和吸附双重作用15.下列有关分枝酸的叙述中，正确的是A分子中含有 2 种官能团B一定条件下，能与乙醇或乙酸发生相同类型的反应C1mol 分枝酸最多可与 3m
7、olNaOH 发生反应D可运用同一原理分别使溴的四氯化碳溶液与酸性高锰酸钾溶液褪色16. 右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是A该装置可将化学能转化为电能B溶液中 H 由 a 极移向 b 极 Cb 极附近的 pH 降低 Da 极反应式是：C 6H5OH - 28e + 11H2O 6CO2 + 28H 17.下列说法正确的是A图表示： H 1 = H 2 + H 3B图表示：某反应在不用与用催化剂时，其反应活化能分别是 E1和 E2C图表示：H 2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)H = -183kJ/molD图表示：CO 的燃烧热为 1132KJ/mo
8、l18. 在一定条件下，将 H2与 CO2分别按 n(H2):n(CO2) =1.5、2 投入某恒压密闭容器中，发生反应：6H 2 + 2CO2 C2H5OH + 3H2O，测得不同温度时 CO2的平衡转化率，呈如下两条曲线：下列说法不正确的是A达平衡时，6 v(H2)正 = 2 v(CO2)逆 B正反应的反应热： H 0C平衡常数：Kb KcD曲线 I 的投料： n(H2):n(CO2) = 219.下列叙述正确的是A在蒸馏水中滴加稀 H2SO4，c（H +）和 KW都增大B等体积 0.2mol/LHCl 溶液与 0.05mol/LBa（OH） 2溶液混合后，溶液的 pH=1CNaCl 溶液
9、和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D在 Na2CO3溶液中，c（Na +）+ c（H +）= 2c（CO 32-） + c（HCO 3-）+ c（OH -）20. 下列说法正确的是 A.电解氯化镁溶液，可制得金属镁B.测定氢氧化钠是离子化合物时，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C.向 FeCl3溶液中加入 Mg 粉，可观察到有气泡产生D.在某钠盐溶液中加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则该钠盐一定是 Na2CO321.在四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作，结论正确的是22.在一定条件下，氯气与碘单质反应，可得到红棕色液体 ICl。ICl 可发
10、生如下反应： 2ICl + 2Zn ZnCl2 + ZnI2 ； ICl + H 2O HCl + HIO 下列叙述不正确的是AICl 中含有极性共价键B反应中，当转移 0.4mol 电子时生成 13.6g ZnCl2C反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂DICl 与NaOH 反应 的化学方程式是： ICl + 2NaOH = NaCl + NaIO + H2O卷（共 84 分）23 （13 分）四种短周期元素 X、Y、Z、W 的部分信息如下：由此回答以下问题：（1）Y 元素在周期表中的位置是 ，其单质的电子式是 。（2）W 最低价氢化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化学用语解释是 。操作 现象
11、结论A 先加硝酸，再滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定有 SO42B 先加入 H2O2溶液，再加 KSCN 溶液 溶液呈血红色 原溶液中一定有 Fe2+C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有 Na 、无K+D滴加 NaOH 溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝 原溶液中一定有 NH4元素 信息X 原子半径最小Y 单质在空气中含量最高Z 其最外层电子数是电子层数的3倍W 最高正价与最低负价的代数和为4 （3）X、Y、Z 组成的某种盐的水溶液 pH 7，其原因用化学用语解释是 ，在该溶液中各种离子浓度的大小关系是 。（4）用适当催化剂及电极材料，以
12、 HCl 一 NH4Cl 为电解质溶液，构成右图所示的新型电池。.该电池的正极反应式是 。.分离出物质 A 的化学式是 。24. （11 分）以丙烯为原料合成有机高分子化合物 G 及环酯的路线图如下：已知： 回答下列问题: （1）B 中所含官能团的名称是 ，按系统命名方法可将 A 命名为 。（2）CD 的反应类型是 。 （3）AB 反应的化学方程式是 。（4）有关 E 的下列说法中，正确的是 。 a能发生消去反应 b. 能使 Br2/CCl4溶液褪色 c能发生银镜反应 d. 能与 NaHCO3反应 （5）EG 反应的化学方程式是 。 25. (8 分) 已知：CO 2(g) + 3H2(g)
13、CH3OH(g) + H2O(g) H-49.0 kJmol -1。一定条件下，向体积固定为 1 L 的密闭容器中充入 1mol CO2和 3mol H2 ，测得 CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。（1）反应开始至第 3 分钟内，CO 2的反应速率 v(CO2)_mol/(Lmin)。（2）该条件下，反应的平衡常数 K=_； （3）能使容器内 n(CH3OH)n(CO 2)增大的措施有_。a升高容器内温度 b加入适当的催化剂 c将 H2O(g)从容器中分离出去 d向容器内充入氦气增压（4）当反应进行到 10 分钟时，若向该密闭容器中再充入 1mol CO2和 3mol H
14、2，维持其它反应条件不变，则对体系影响的下列观点，正确的是 。a反应的 K 值增大 bCO 2的转化率增大c达平衡后 c(CH3OH)是 10 分钟时的 2 倍 d反应继续放出热能 49kJ26.（14 分）某学习小组探究铝粉与硝酸钠溶液在不同环境下的反应，进行了如下实验，根据实验过程回答相关问题：（1）实验一 初始未见明显现象的原因用离子方程式解释是_。 液面上方呈浅红棕色的原因用化学方程式解释是 。 若步骤按以下反应式发生，请完成该反应的离子方程式：I- + NO2 = NO3- + NO+ _ （2 ）实验二装置 步骤 现象.取少量铝粉于试管，并加入盐酸初始未见明显现象，一段时间后，冒出
15、无色气泡。.在试管加入硝酸钠固体 继续冒出气泡，液面上方呈浅棕色，试管逐渐变热至沸腾。.用湿润 KI淀粉试纸靠近试管口 KI淀粉试纸变蓝色。装置 步骤 现象.取少量铝粉于试管，并加入氢氧化钠溶液初始未见明显现象，一段时间后，冒无色气泡。.向试管中加入硝酸钠固体 继续冒出无色气泡，并有刺激性气味产生.用湿润红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝步骤 i 中产生气泡的化学式是 。步骤中产生有刺激性气味气体的电子式是_。步骤反应的离子方程式是_。（3）从实验一、二说明，NO 3- 在酸性环境中具有 性，在碱性环境中具有 性。27.（16 分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物已
16、略去）：已知：. （R 1，R 2为烃基或氢）R1CHOR2CHOR1CHR2CHO+NaH. （R 1，R 2为烃基）R1COlR2OHR1COR2HCl+ +（1）A 分子中官能团的名称是 。（2）B 的结构简式是 。（3）CD 的反应类型是 。（4）醛 X 发生银镜反应的化学方程式是 。（5）C 有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件，C 的结构简式是 。能与 FeCl3溶液发生显色反应能与新制 Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀苯环上核磁共振氢谱出现 2 组峰（6）下列说法中不正确的是 。a. 羧酸 Y 的分子式是: C 2H4O2 b. E 的核磁共振氢谱峰面积比是：3:1:2 c.
17、 FG 发生了水解反应 d. F 单体的结构简式是：（7）D 与 G 反应生成光刻胶的化学方程式是 。28.（10 分）某研究小组探究用一种含碘废液（含 Na+、Cl -、I -、I 2）制备 NaI 固体。其设计的实验流程如下：经资料查阅得知： 2I + 2Cu2+ + SO32 + H2O 2CuI+ SO 42 + 2H+回答下列问题：（1）操作是 。（2）步骤发生反应的离子方程式是 。（3）若实验中采用向含碘废液内通入氯气、并通过系列操作的方法获得碘片。所需氯气由电解饱和食盐水方法制备，其离子方程式是 。（4）经测 B 中只含铁、碘元素，且质量比是 m(Fe): m(I)=21127，
18、其化学式是 。（5）步骤发生的反应中，生成了黑色磁性氧化铁和无色气体等物质，该反应的化学方程式是 。29. （12 分）某学习小组为探究 MnO2与 FeCl36H2O 的反应，设计了下列装置：实验前查到信息： FeCl 3 熔点 282，沸点 315，FeCl 3 FeCl2 + Cl2 FeCl 36H2O 熔点 37，沸点 285实验过程记录：操作步骤 现象1.检查装置气密性，添加相应药品，点燃酒精灯，开始给 A 加热2.打开 a，关闭 b、c，用湿润蓝色石蕊试纸贴近 a 口A 中出现白雾，蓝色石蕊试纸变红3.打开 b，关闭 a、cA 中逐渐产生黄色气体，试管及导管壁内附有黄色液滴，B 中溶液变红4.打开 c，关闭 a、b C 中溶液变棕黄色5.停止加热 回答下列问题：（1 ） A 中的白雾是 。（2 ）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是 。（3 ） B 中溶液变红，用化学用语解释原因是 。（4 ）对 C 中溶液变黄色，小组展开进一步实验：. C 中变黄的原因是 。. C 中发生反应的离子方程式是 。（5 ）对 A 中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红色固体，A 中发生化学反应的方程式是 。
