1、Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl BaSO4CaCO3BaCO3常见的沉淀既不溶于水也不溶于酸不溶于水能溶于酸易溶于水离子之间相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。Na2CO3 HClNa+H2CO3CO32-Na+ H+ Cl-H+ Cl-H2O CO2Na+ Na+ Cl-Cl-2H+CO32- =H2CO3Ba2+BaCl2HClBa2+CO32- =BaCO3Na2CO3Na+ CO32-Na+Na+ Na+Cl- Cl-BaCO3 Cl-Cl-酸、碱、盐之间复分解反应的实质：动画复分解反应的实质H2CO3 = H2O+CO2从微观粒子的角度分析，下列反应的实质是
2、什么？CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OAgNO3+HCl=AgCl+HNO 3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2H+CO32- =H2CO3Ag+Cl- =AgClBa2+SO42- =BaSO42NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOHCu2+2OH- =Cu(OH)2Ca2+CO32- =CaCO3BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 Ba2+CO32- =BaCO32HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H+OH- = H2OCaCl
3、2+Na2CO3=AgNO3+NaCl= AgCl+NaNO 3CaCO3+2NaClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO 3Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2+H 2O复分解反应的类型CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OAgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl BaC
4、l2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl盐 +酸 新盐 +新酸酸 +碱 盐 +水碱 +盐 新碱 +新盐盐 +盐 新盐 +新盐反应条件：反应条件：生成物： ；反应物： 。有酸可不溶，无酸须都溶有气体、水或沉淀生成记住常见离子的 “配对 ”离子！（ 1） H+- OH-、 CO32-（ 2） OH- H+、 Mg2+、 Cu2+、 Fe3+、 NH4+（ 3） CO32- H+、 Ca2+、 Ba2+（ 4） Cl- Ag+（ 5） SO42- Ba2+你说我说1.说一说盐的溶解性规律。2.复分解反应 定义： 实质： 条件： 类型：酸、碱、盐溶解性表的应用1.判断离子（或物质）能否在溶液中大量共
5、存。 例 1. 下列各组离子在 pH 1的溶液里能大量共存的是（ ）A. Na+、 Ba2+、 Cl-、 OH- B. SO42-、 K+、 Ca2+、 CO32- C. NO3-、 Cl-、 Ag+、 Cu2+ D. K+、 Na+、 NO3-、 Cl- 2. 判断化学反应方程式是否正确。 例 2. 下列方程式中，正确的是（ ）D.CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl3. 巧除某些杂质离子（或物质）例 3. 在食盐溶液中混有少量的硫酸镁，若同时除去溶液中的Mg2+和 SO42-，应加入的试剂是 ；若分别除去，应加入的试剂是 和 。DBBa(OH)2NaOH BaCl2例 4. 下
6、列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（ ）5. 综合利用物质溶解性表例 5. 利用溶解性表完成下列任务 OH- NO3- Cl- CO32- SO42-H+ 溶、 挥 溶、 挥 溶、 挥 溶Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ca2+ 微 溶 溶 不 微Ba2+ 溶 溶 溶 不 不Cu2+ 不 溶 溶 不 溶（ 1）查： Ba(OH)2的溶解性 _。（ 2）写化学式：一种含氧酸 _，一种不溶于水的盐 _。（ 3）判断：硝酸钠溶液和硫酸铜溶液能否发生反应及其理由： _。CA.NaCl、 Na2CO3、 KNO3、 HCl B.Na2SO4、 K2CO3、 KNO3、 Ba(NO3)2C.CuSO4、 NaOH、 NaCl、 Ba(NO3)2 D.FeCl3、 NaOH、 KCl、 Na2SO4
