1、第 1 页 共 36 页历届全国化学竞赛试题汇编2015 年全国初中化学素质和实验能力测试( 第 24 届天原杯) 复试试题 .22015 年全国初中化学素质和实验能力测试( 第 25 届天原杯) 复试试题答案 .82014 年全国初中化学素质和实验能力竞赛( 第二十四届天原杯)复试试题 .132014 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十四届天原杯）复赛试题参考答案 .182013 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛( 第二十三届天原杯)复赛试题 .202013 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十三届天原杯）复赛试题参考答案 .272012 年全国初中学生化学素质和实验能
2、力竞赛（第二十二届天原杯）复赛试题 .292012 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十二届天原杯）复赛试题参考答案 .342011 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十一届天原杯）复赛试题 .362011 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛( 第二十一届天原杯)复赛试题答案 .422010 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）复赛试题 .432010 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛( 第二十届天原杯)复赛试题答案 .472009 年全国初中化学素质和实验能力竞赛( 第十九届天原杯)复赛试题 .482009 年全国初中化学素质和实验能力竞赛( 第十九届
3、天原杯)复赛答案 .532008 年全国初中化学素质和实验能力竞赛( 第十八届天原杯)复赛试题 .552008 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛( 第十八届天原杯)复赛试题答案 .592007 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛第十七届天原杯复赛试题 .612007 年全国初中化学素质和实验能力竞赛( 第十七届天原杯)复赛试题参考答案 .642006 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十六届天原杯）复赛试题 .662006 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十六届天原杯）复赛试题答案 .692005 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛( 第十五届天原杯)复赛试题 .7120
4、05 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛( 第十五届天原杯)复赛试题答案 .742004 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十四届天原杯）复赛试题 .762004 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十四届天原杯）复赛试题答案 .792003 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛( 第十三届天原杯)复赛试题 .802003 年化学竞赛参考答案 .832002 年全国初中化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题 .852002 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题答案 .882001 年全国 (第十一届天原杯 )初中化学复赛试题 .892001 年全
5、国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题参考答案及评分标准 .922000 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十届天原杯）复赛试题 .952000 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题参考答案及评分标准 .103第 2 页 共 36 页2015 年全国初中化学素质和实验能力测试(第 24 届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量：H1、C 12 、 N14、O16、Na23、Mg24、Al27、S 32、Cl35.5、K 39 、Ca 40 、Fe56 、Cu 64、 Zn65、Ag108 、Ba137一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题有 1 个或
6、2 个选项符合题意。若有 2 个答案的的错 1 个不得分，漏选 1 个口分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内 )1网络神曲 “化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是 （ ）A碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B84 消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为 Ca(ClO)2C青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D明矾KAl(SO 4)212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌2科学家最近在-100的低温下合成了一种化合物 X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子
7、，每个 代表一个氢原子，下列说法中不正确的是：（ ）A. 该分子的分子式 C5H4B. 该分子中碳元素的质量分数为 93.75%C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为 4：5D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多3下列做法不会使人中毒的是（ ）A用工业酒精配制白酒饮用 B将燃气热水器安装在浴室内C向蔬菜大棚内通入适量的 CO2 D用胆矾对饮用水进行消毒4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是 （ ）A溶质质量增加 B溶剂质量减少
8、C溶液质量不变 D溶质质量分数减少5已知钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。则在下表各选项中，不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是 （ ）A B C DY CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl26已知加热蒸干 MgCl2 溶液可得到 MgO 固体。某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 （ ）A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究 Mg 的活泼性B. 将 NaOH 溶液缓慢
9、滴入 MgSO4 溶液中，观察 Mg(OH)2 沉淀C将 Mg(OH)2 浊液直接倒入以装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将 Mg(OH)2 沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干的无水 MgCl27. 如下图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平第 3 页 共 36 页衡经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是 （ ）A指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱不潮解B. 指针偏右，食盐溶液不一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解8. CO2 是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用 CO2 来制备甲醇等物质。
10、 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2 分离出来并利用，能有效地减少 CO2 气体的排放。如可利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO 2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出） 。下列有关该方法的叙述中正确的是 （ ）A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C “反应分离 ”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶D该方法可以减少碳排放，捕捉到的 CO2 还可以用来制备甲醇等产品919 世纪 60 年代,通过对当时发现的 63 种元素采用科学的分类方法，研制出世界上第一张元素周期表的科学家是 （ ）A戴维 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏伽
11、德罗10. 车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按 1：9 的比例混合而成，下列有关推广使用乙醇汽油的说法正确的是（ ）A可大大降低油料价格 B有助于减轻大气污染，改善大气环境C乙醇是一种不可再生的能源 D有助于促进粮食转化，提高农民收入11. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO4 2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中错误的操作顺序是 （ ）过滤，加过量的 NaOH 溶液， 加适量盐酸，加过量 Na2CO3 溶液，加过量 BaCl2 溶液A B C D12. 将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液
12、中 （ ）A只有硝酸锌和水 B一定有硝酸锌和硝酸亚铁C一定没有硝酸银 D如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银13在 Na2SO4、NaCl、NaNO 3 的混合溶液中，含有 Na+、 SO42-、Cl-、NO 3-，已知其中 Na+、SO 42-、NO 3-的个数比为 8：1：2，则溶液中 Na2SO4、NaCl、NaNO 3 的“ 分子”个数比为 （ ）A1：1: 1 B1: 4: 2 C1: 2 : 4 D1: 3 : 2 14在一定温度下，向 15g 蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤,得到一定质量的蓝色晶体和 8.4g 滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为 40g，则此无水硫酸铜的质量
13、是 （ ）A. 6.6g B.9g C.18.4g D.16g15已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同，常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水现将 m 个二氧化硫分子和 n 个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的第 4 页 共 36 页12，则 m 与 n 的比值为 （ ）A1：5 B1：3 C1：1 D2：1二、填空题(本题包括 9 个小题，共 40 分)16 （2 分）要将含有盐酸的氯化钙中和到中性，得到较为纯净的氯化钙溶液，若用酚酞作指示剂，加入的试剂可以是 （写化学式） ；在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是 （写化学式） 。17 （5
14、 分）能把 MgCl2、KOH、BaCl 2 三种无色溶液区分开的一种溶液 ，有关的化学方程式为 ； 。18. （3 分）矿泉水一般是由岩石风化后矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶解部分生成的，此处所指的风化是指矿物与水及二氧化碳同时作用的过程。例如，长石(KAlSi 3O8)风化生成高岭土Al 2(Si2O5)(OH)4，此反应的离子方程式为：2KAlSi 3O8+2H2CO3+5H2O=2KHCO3+4H2SiO3+Al2(Si2O5)(OH)4(1) 可以用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，如 Na2SiO3 可以写成(Na 2OSiO2)，镁橄榄石（Mg 2SiO4）可以表示为
15、2MgOSiO2。 将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8_；Al2(Si2O5)(OH)4_。(2)上述反应能够发生的原因是_ 。19. （6 分）SO 2 和 Cl2 的均能将湿润的有色物质漂白成无色物质。某兴趣小组为验证 SO2 和 Cl2 的漂白性，设计了如下方案，请你参与并回答下列问题（尾气处理装置为划出） 。（1）如下图所示，通过干燥的 Cl2 后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，说明 Cl2 本身 漂白性（填“ 有 ”或“没有”） ，Cl 2 和水反应的生成物 HClO 漂白性（填“有”或“ 没有”） ，将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说
16、明 HClO 漂白性是 （填“可恢复的”或“不可恢复的”）（2）如图丙所示，向品红溶液中通入 SO2，同学们发现品红褪色了，停止通气体，加热试管，发现试管又变为红色，说明 SO2 的漂白是 （填“可恢复的”或“不可恢复的”） （3）如图丁所示，将干燥的 Cl2 和 SO2 按其体积比 1： 1 混合，通入石蕊试液中，发现石蕊试液变红，比褪色，试用化学方程式解释： 。20 （7 分）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制 备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯 SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程
17、式_ 。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl 3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的第 5 页 共 36 页化学反应方程式_；H 2 还原 SiHCl3 过程中若混入 O2，可能引起的后果是_。（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料-光导纤维。二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠（其水溶液称水玻璃）和水。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式 。21.（3 分）如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应） ，说明弹簧秤示数变化情况（填“变大”
18、、 “不变 ”或“变小” ）：（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数 ；（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤示数 ；（3）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数 ；22. （4 分）金属 A 和非金属 B 可直接合成化合物 AB，甲、乙、丙三人分别做 A 和 B 化合反应的实验，充分反应时各人所用 A 和 B 的质量不同，但总质量都是 9g。甲、乙所用 A 和 B 的质量及三人得到化合物 AB 的质量如下表，请填写表中的空格。A 的用量 B 的用量 得到的 AB 的质量甲 7g 2g 6g乙 4g 5g 6g丙 7.523. （5 分）铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：（1）Cu 不活泼，通常情况下不与稀硫
19、酸反应，但向 Cu 和稀硫酸的混合物中滴入 H2O2 后，溶液很快变蓝色，试写出该反映的化学的方程式 。（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出 Cu2(OH)2CO3 绿色固体，试写出该反应的化学方程式 。（3）火法炼铜的原理：Cu 2S+O22Cu+SO2 在 Cu2S 中铜的化合价为 。24 （5 分）有人设计了在实验室制取蒸馏水的五个步骤：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上,在蒸馏烧瓶上塞好带有温度计的橡皮塞.连接好冷凝管.把冷凝管固定在铁架台上,并与蒸馏烧瓶相连接,将冷凝管进水口的橡皮管的另一端放在水槽中.把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯的高度确定铁圈的高度,放好石棉网.向蒸馏烧瓶中放入几片
20、碎瓷片,再用漏斗向烧瓶中加入自来水,塞好带有温度计的橡皮塞,把连接器接在冷凝器的末端,并伸入接收装置（如锥形瓶）中.检查气密性（利用给固定装置微热的方法）请回答下列问题：（1）上述实验正确的操作顺序是 （填序号） 。（2）所用的主要玻璃仪器有 。（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向 （填“相同”或“相反”） 。（4）温度计的水银球应放在 。（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是 。第 6 页 共 36 页三、实验题(本题包括 4 个小题，共 20 分)25.（7 分） 金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变
21、为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。(1) 金属镁与热水反应的化学方程式为： ；(2) 溶液的红色褪去说明溶液的碱性_ _； (3) 据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：_ _； ；（4） 设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论。26. 某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。回答下列问题：(1)写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式：_ 。(2)实验中澄清石灰水作用是_。(3)图甲中第个酒精灯上网罩的作用是_ 。实验时应先点燃第_个酒精灯。(4)图乙与图甲相比，它的主要
22、优点是_ 。27.（4 分）全世界每年因锈蚀损失的钢铁占世界产量的 1/4。小明同学想探究铁生锈的条件，他将三枚干净的铁钉分别放入 A、B、C 三支试管（如右图所示） ，定期观察并记录现象。请回答下列问题：（1）一周后，观察到试管中铁钉生锈的是 。由此得出铁生锈的主要条件是（填具体物质） 。（2）根据生锈条件，试分析厨房里用的刀可以采用哪些防锈措施？ 。（3）某化学兴趣小组在对该市火力发电厂的调查与研究中发现该厂周围的铁件腐蚀情况比其它地方严重。请你参与他们的研究活动，大胆分析其原因。28. （3 分）为了探究影响金属与酸反应反应快慢的因素，进行以下实验：实验序号 实验过程 实验现象1 镁粉和
23、铁粉分别与 5%盐酸反应 镁粉产生气体快2 铁粉和铁片分别与 10%盐酸反应 铁粉产生气体快3 铁片分别与 5%盐酸和 10%盐酸反应 10%盐酸产生气体快第 7 页 共 36 页由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：（1） 。（2） 。（3） 。四、计算题(本题包括 2 个小题，共 10 分)29 （4 分）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍 NiO 晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个 Ni2+空缺，另有两个 Ni2+被两个 Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中 Ni 和 O 的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中个数比 NiO 97100，（1
24、）写出该氧化镍样品的化学式 。（2）试计算晶体中 Ni2+与 Ni3+的离子个数之比 。30 （6 分）工业上用 CO 和 H2 在 170C200C 温度下，用钴做催化剂，剂时，可以反应生成 n=58 的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。（1）写出用 CnH2n+2 表示的人工合成汽油的配平的化学方程式_ _。（2）如果向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的 CO 和 H2，当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的 52。试通过计算来说明这时有无汽油生成。（3）要达到上述合成汽油的要求，CO 和 H2 的体积比的取值范围是_ 。附加题（10 分，不计入总分）(14 分)煤和石
25、油是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。下图是煤化工产业链的一部分。试用所学知识，解决下列问题：(1)柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是 。(2)煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等。煤的干馏属于 （填“物理”或“化学” ）变化。(3)煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和 存在下与 作用生成液态燃料的过程。(4)煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一 种 新 的 处 理 方 法 是 将 二 氧 化 碳 气体 通 入 含 有 长 石 （ 地 壳 中 最 常 见 的 矿 石 ， 含 量 高 达 60 ） 成 分 的 水 溶 液 里
26、， 其 中 一 种 反 应的 化 学 方 程 式 ： KAlSi3O8 CO2 2H2O KHCO3 X 3SiO2 ， 则 X 的 化 学 式 为 第 8 页 共 36 页。(5)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的化学方程式为 ，第二步反应的化学方程式为 。（6 ）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到 100，理论上n(O2)n(NH3)1.25 ，实际生产要将 值维护在 1.72.2 之间， 原因是 。温馨提
27、示: n(O2)是可以认为是表示氧气分子堆积数目的一种物理量。n(O 2)数目越大，说明氧分子堆积数目越大。2015 年全国初中化学素质和实验能力测试(第 25 届天原杯)复试试题答案一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。)题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 AC D AB B D B C AD题号 9 10 11 12 13 14 15答案 C BD A BD B C AD未注明分值为每空 1 分，其他正确答案合理即可得分。16.（2 分） Ca(OH)2 CaCO317.(5 分) CuSO4 CuSO4+2KOH=
28、Cu(OH)2+K2SO4 (2 分) CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 (2 分)18.(3 分) (1) K2OAl2O36SiO2； Al2O32SiO22H2O (2)酸性：H2CO3H2SiO3，遵循强酸制弱酸的规律19.(6 分) （1） 没有 有 不可恢复（2） 可恢复（3） SO2 + Cl2 + 2H2O =H2SO4 + 2HCl （2 分）20.(7 分) (1) SiHCl3+H2 Si+3HCl （2 分） S iHCl3+3H2OH2SiO3 +H2+3HCl （2 分） 爆炸(2) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （2 分）21.(3
29、分) （1）不变 （2）变大 （3）变小解析：第 9 页 共 36 页饱和溶液是指该温度下，某种溶质的饱和溶液，即只针对该溶质饱和，对其他溶质并不饱和；通过向溶液中加水或加某种固体时，分析判断溶液中溶质质量的变化，并进一步判断溶液密度的变化，然后再应用阿基米德原理分析解题（1 ）向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体，加入的硝酸钾晶体会继续溶解，溶液质量增大，而溶液体积几乎不发生变化，故溶液密度变大，由阿基米德原理 F 浮= 水 gV 排可知：悬挂着的物体所受浮力变大，故弹簧测力计示数变小（2 ）向饱和的氯化钠溶液中加入蒸馏水后，溶液被稀释，溶液密度变小，由阿基米德原理 F 浮= 水 gV 排可知
30、：悬挂着的物体所受浮力变小，故弹簧测力计示数变大（3 ）向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体后，由于该温度下的溶液已针对氯化钠饱和，故加入的氯化钠晶体不会再溶解，溶液质量不变，溶液密度也不变，故悬挂着的物体所受浮力不变，弹簧测力计的示数也不变故答案：（1 ）变小；（2）变大； （3）不变22.(4 分) 6.5 2.5 （2 分） 5 4 （2 分）解析：对比甲、乙两同学所用 A 和 B 的质量及生成 AB 的质量：同样生成 6gAB，甲实验 B 的用量为 2g、乙实验B 的用量为 5g，则可得反应生成 6gAB 时需要消耗 B 的质量为 2g；利用质量守恒定律，可判断生成 6gAB 时消耗 B
31、 的质量为 2g，则消耗 A 的质量=6g-2g=4g，则两物质恰好完全反应时，A、B 两物质的用量比为4g：2g=2 ：1 ；根据反应中反应物 A、B 两物质的质量比为 2：1 及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成 AB 的质量7.5g，若 A 的用量 =7.5g 32=5g，此时 B 的用量=9g-5g=4g ；若 B 的用量=7.5g 1=2.5g，此时 A 的用量=9g-2.5g=6.5g；因此丙学生实验中 A、B 的质量分别为：5 、6.5g或 4g、2.5g答：丙学生实验中 A、B 的质量分别为： 5、6.5g 或 4g、2.5g 23.(5 分) (1) Cu+H2O2+H2SO
32、4=CuSO4+2H2O (2 分) (2) 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2 (2 分) (3) +1解析:(1)双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H 2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2) (3) 化合物中元素化合价的代数和为零，Cu 2S 中 S 的化合价为2，故 Cu 的化合价为+1 。24.(5 分) (1) (2) 烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶(3) 相反(4) 蒸馏烧瓶支管口（5）防止液体暴沸解析：（1 ）实验的操作顺序是：先组装仪器（按组装仪器的顺序从下到上，从左到右） ，然后检
33、验装置的气密性，最后添加药品，所以该实验操作顺序是：，第 10 页 共 36 页故答案为：；（2 ） 烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶（3 ）液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案为：防止液体暴沸；（4 ）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反，否则不能使蒸馏水充满冷凝管，不能充分冷凝，故答案为：相反；（5 ）温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故答案为：蒸馏烧瓶支管口；25.(7 分) （1）Mg+2H 2O=Mg(OH)2+H2（2）减弱（3）氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液减性消失（或减弱） ；吸收了空气中的二氧化碳而使溶液减性消失（或减弱） （4 ）做对比
34、实验，让上述红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却，若前者褪色，后者不褪色，则证明空气中的 CO2 使溶液碱性减弱，导致红色褪去。解析：（1 ） Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（2 ）根据碱能使酚酞试液变红色的性质可以知道，能使酚酞变红色的溶液显碱性，而放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去，说明溶液的碱性消失（或减弱） ；故答案为：消失（或减弱） （3 ）根据金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体，滴加酚酞试液，溶液变为红色的信息，我们可以大胆的猜测，这种碱可能是氢氧化镁放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了，根据碱能与二氧化碳反应的化学性质，或者我们很容易会想到是否是碱性
35、溶液与空气中的二氧化碳反应生成了其他的盐；根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低，Mg（OH）2 溶解度变小了；故答案为：氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液减性消失（或减弱） ；吸收了空气中的二氧化碳而使溶液减性消失（或减弱） （4 ）根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低，Mg（OH）2 溶解度变小了，从而设计加热褪色的溶液，观察溶液颜色变化的实验；故答案为；将褪色后的溶液再加热，看其是否再变为红色，如变红，则原因为 （或将溶液在隔绝空气的条件下降温，看其红色是否褪去如不褪去，则原因为） 26.(6 分) （1）Fe 2O3+3CO 高 温 2Fe+3CO2(2)检验氧化铁与一氧化碳反应的产物二氧化碳的存在，并吸收二氧化碳 ，有利于尾气的燃烧。(3)提高酒精灯火焰的温度；(4)节省能源【解析】（1 ） 一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO 高 温 2Fe+3CO2，装置 A 中所看到的现象是：红棕色粉末逐渐变成黑色故填：Fe2O3+3CO 高 温 2Fe+3CO2；红棕色粉末逐渐变成黑色（2）在 C 处看到的现象是澄清的石灰水变浑浊，说明反应后有二氧化碳生成故填：澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳（3）提高酒精灯火焰的温度；
