1、3-2 原子的结构学习目标（第一课时）1.了解原子的构成2.知道核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图各部分的含义学习目标（第二课时）3.知道各类原子最外层电子数的特点，知道相对稳定结构；4.了解离子形成的过程，会书写离子符号；5.了解相对原子质量。3-2 原子的结构一、原子的构成原子核（带正电荷）核外电子（带负电荷）质子（带正电荷）中子（不带电）【 思考与讨论 】 1.原子是最小粒子吗？为什么？不是，原子可分为核内质子、中子、核外电子，原子在化学变化中才是最小粒子。2.所有原子的原子核都含有中子吗？不是，有一种氢原子的原子核内不含中子。3.为什么整个原子不显电性？因为原子核内质子所带电荷与
2、核外电子的电荷数量相等，电性相反。（ 53页）4.核电荷数（原子核所带的正电荷数）、核内质子数、核外电子数有什么关系？相等，即在原子中：核电荷数 =核内质子数 =核外电子数 =原子序数（中子数不确定）1-20号原子序数：见课本最后元素周期表5.原子的种类由原子里什么数决定？或不同种原子的本质区别是什么？由质子数（即核电荷数）决定。质子数不同二、原子核外电子的排布：电子在原子核外很大的空间里作高速运动。1.电子作分层运动（排布）：能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。电子层 （电子运动的区域）： 第一层、二层、三层 七层（ 离核最近的电子层为第一层，离核最远的电子层为最外层。）2.原子结构示意
3、图：知道各部分的意义，见 54页。【 思考 】 圈内的数目与弧线上数目之和有什么关系？相等，因为核内质子数等于核外电子总数核外电子的排布的初步规律：（ 1）每层最多容纳 2n2个电子（ n为电子层数）；第一层 二层 三层 最多容纳的电子数 2个 8个 18个（ 2）最外层电子数不超过 8个（只有一层的，电子不超过 2个）（ 3）排满第一层，才能排第二层；排满第二层，才能排第三层，依次类推。3.各类原子最外层电子数的特点：见 55页（ 1）稀有气体原子最外层电子数的特点： 通常为 8个电子（氦为 2个），在化学反应中，不易得失电子，是一种相对稳定结构。相对稳定结构：最外层电子数为 8个电子的结构
4、（当第一层为最外层时， 2个电子也是）（ 2）金属原子最外层电子数的特点：一般都少于 4个，在化学反应中，易失电子，趋于相对稳定的结构。（ 3）非金属原子最外层电子数的特点：一般都多于 4个，在化学反应中，易得电子，趋于相对稳定的结构。【 思考 】 元素的化学性质主要由原子里什么数决定？原子的最外层电子数决定。4.离子的形成： 55页（ 1）什么叫离子？ 带电的原子或原子团叫离子。（ 2）离子的种类 阳离子：阴离子：带正电荷的原子带负电荷的原子原子失电子 阳离子阴离子得电子原子失电子得电子失电子得电子得电子阳离子（ 3）如何书写离子符号？在元素符号的右上角书写正负电荷数，数目在前，正负号在后。
5、离子所带的正负电荷数目前可通过原子的最外层电子数确定，以后可通过元素的 化合价 直接确定。（ 4）可以构成物质的粒子有哪几种？分子、原子、离子三种由分子构成的物质有：氧气、氢气、水、二氧化碳、氨水等许多物质由原子构成的物质有：金属、金刚石等由离子构成的物质有：氯化钠、硫酸铜等【 讨论 】 1.在原子中，质子数 电子总数在 阳离子中，质子数 电子总数在 阴离子中，质子数 电子总数2.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ） A B C D C3.已知某粒子（原子或离子）的核外共有 2个电子层，其结构示意图为：（ 1）若该粒子为原子时，则 m= ；（ 2）若该粒子为阴离子时，则 m-2 x（选填“”“”或 “=”）；（ 3）若 x=8，请写出符合该组成结构且显不同电性的各一种粒子的化学符号： 。+m 2 x三、 相对原子质量（符号 Ar）1. 概念： 56页 公式： Ar=【 讨论 】 1.相对原子质量是原子的质量吗？ 它有质量单位吗？它只是一个比值，不是原子的质量，没有质量单位。2.相对原子质量与原子质量的关系：相对原子质量越大，则原子质量越大，反之也然。相对原子质量之比等于原子质量之比。3.整个原子的质量主要集中在原子中哪部分上？原子核上。电子的质量很小，原子质量约等于质子和中子的质量之和。
