1、物质构成的奥秘单元复习复习目标1、知道分子、原子、离子的区别。2、能用微粒的观点解释某些常见的现象3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。4、知道原子可以结合成分子、同一元素的原子、离子可以相互转化。物质的构成物质分子构成离子构 成原子构成构 成组 成 元素总称宏观概念微观概念（只讲种类不讲个数）（既讲种类又讲个数）分裂得失电子失得电子分子原子离子H2 、 O2、 N2H2O、 CO2等金属：如 Fe稀有气体： 如 He金刚石（ C） 等NaCl、 KCl等我能构成哪些物质？表示方法： 化学式表示方法： 元素符号表示方法： 离子符号什么是分子？分子就是一种保特物质 化学性质 的 最小粒子。 分
2、子有哪些基本性质呢？1、同种分子化学性质相同；2、分子体积小，质量小；4、分子在不停地运动；3、分子之间有间隙；学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证微粒的性质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过一段时间观察到的现象：（ 1） ，说明 ；（ 2） ，说明 。 冰糖消失 微粒不断运动液面下降 微粒间有空隙练一练2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的 不同 之处 。 变化或现象 解释水的蒸发水的分解水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。讨论 ?在化学变化中分子发生了 变化 ，那么构成分子的原子是否也发生 变化 ？在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。原子是 化学变化 中的最小粒子原子核电子质子中子决定 元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定 原子质量（ +）（）（ +）（不带电）核电荷数 =质子数 =电子数相对原子质量 =质子数 +中子数原子原子结构原子构成的规律： 、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上
