高中化学化学计量在实验中的运用全面习题及答案(共9页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上 化学计量在实验中的应用第一课时物质的量及摩尔质量要点剖析 1将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号：n，单位：mol。物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。2大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.021023 。我们把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.021023mol1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号NA。如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.021023，所以32g O2又可称之为1mol O2。3n、N、NA三者的关系：n=N/NA n=m/M。典型例析 例1同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ），原子数最少的是（ ）。ACH4 BCO2 CH2S DN2剖析质量相同时，不同物质之间的物质的量