1、福建省福鼎二中九年级化学 第二章元素与物质世界单元测试一、选 择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1下列物质的分类合理的是 ( )A氧化物：CO 2、NO、SO 2、H 2O B碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Na 2CO3C铵盐：NH 4Cl、NH 4NO3、(NH 4)2SO4、NH 3H2OD碱性氧化物：Na 2O、CaO、Mn 2O7、Al 2O32Fe(OH) 3胶体和 MgCl2溶液共同具备的性质是 ( )A两者均有丁达尔现象 B两者均能透过半透膜C加入盐酸先沉淀，随后溶解 D分散质微粒可通过滤纸3下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 ( )ACl 2C
2、l BH H 2 CMnO 2Mn 2 DZnZn 24下列说法正确的是 ( )强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A B C D5在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入 KSCN 溶液，马上出现红色以下结论不正确的是 ( )A该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B小纸袋中可能装有活性铁粉C小纸袋中的原装粉末可能是 Fe2O3 D该灰黑色粉
3、末不可食用6下列反应的离子方程式可用 H OH =H2O 表示的是 ( )A醋酸与 KOH 溶液反应 B稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应CNaHSO 4溶液与 NaOH 溶液反应 D盐酸与氨水反应7分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型的分类中正确的是 ( )8下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的关系为 12 的是 ( )AO 32KIH 2O=2KOHI 2O 2B2CH 3COOHCa(ClO) 2=2HClOCa(CH 3COO)2CI 22NaCl O3=2NaIO3Cl 2DCl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O9下列各组离子一定能大量共存的是
4、 ( )A在含有大量 Fe3 的溶液中：NH 、Na 、Cl 、SCN 4B在强碱溶液中：Na 、K 、Al(OH) 4 、CO 23C在 c(H )10 13 molL1 的溶液中：NH 、Al 3 、SO 、NO 4 24 3D在 pH1 的溶液中：K 、Fe 2 、Cl 、NO 310实验室将 9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18 g，则该氧化物粉末可能是 ( )Fe 2O3和 MnO2 MnO 2和 V2O5 Cr 2O3和 V2O5 Fe 3O4和 FeOA B C D11某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 As2S3
5、、HNO 3、H 2SO4、NO、 H3AsO4、H 2O 六种物质，已知 As2S3是反应物之一下列有关判断不正确的是 ( )A该容器中发生了氧化还原反应B该反应中 HNO3、H 2O 是反应物，H 2SO4、NO、H 3AsO4是生成物C该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原DHNO 3、H 2SO4、H 3AsO4都属于最高价氧化物的水化物12已知在相同条件下 H2CO3的 Kal4.410 7 、K a24.710 11 ，HClO 的电离常数K3.010 8 ，则下列离子方程式或化学方程式不正确的是 ( )ACa 2 2ClO CO 2H 2O=CaCO32HClOBCa(ClO
6、) 22CO 22H 2O=Ca(HCO3)22HClOC2ClO CO 2H 2O=CO 2HClO23DNaClOCO 2H 2O=NaHCO3HClO13在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl 212Cl 2H 3AsO36H =2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ( )26氧化剂是 H3AsO3；还原性：Cl As；每生成 7.5 g As，还原剂失去的电子为 0.3 mol；M 为 OH ；SnCl 是氧化产物26A B C D14有下列三种假设：一种碱溶液和一种盐溶液混合反应 后，生成一种强碱性物质；两种酸溶液混合反应后，溶液的 酸性
7、减弱；两种盐溶液混合反应 后，溶液的酸性增强其中确有具体例证存在的是 ( )A都存在 B只有存在 C只有存在 D都不存在15为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的 pH，溶液显强碱性取少量溶液加入稀盐酸至溶液显酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体在溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验以下推测正确的是 ( )A一定有 SO 离子 B一定有 CO 离子23 23C一定有 Cl 离子 D不能确定 HCO 离子是否存在 316向一定量 Fe、FeO 和 Fe2O3的混合物中
8、加入 120 mL 4 molL1 的稀硝 酸恰好使混合物完全溶解，放出 1.344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现若用足量的 H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 ( )A0.21 mol B0.14 molC0.16 mol D0.24 mol二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)17(10 分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的(1)现有下列六种物质：SO 2、SiO 2、CaO、MgO、Fe 2O3、Na 2O2.按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这
9、种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)_；_ _.(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na 2O2与水反应的离子方程式是_从反应中_可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_、_.(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系请用简单的图示方法表示二者之间的关系：_.用离子反应方程式证明你的观点：_；_ _.18(8 分)A、B、C、D、E 五种可溶性化合物，分别由阳离子 Fe3 、Ba 2 、Al 3 、Na 、Ag 和
10、阴离子 NO 、OH 、SO 、Cl 、CO 中的各一种组成 (离子不重复)现做如下实验： 3 24 23A 和 E 的溶液显碱性，0.1 molL 1 A 溶液的 pH 小于 13；在 B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在 C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在 D 的溶液中 加入 过量的 Ba(OH)2溶液，没有沉淀(1)根据以上事实推断 A、B、E 的化学式：A_、B_、E_.(2)写出和的离子方程式：_；_.19(8 分)下图中 AJ 均代表无机物或其水溶液，其中 B、D、G 是单质，B 是地壳中含量最高的金属元素，G 是气体，J 是磁性材料根据图示
11、回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，E_，I_.(2)反应的化学方程式是_ _；反应的化学方程式是_(3)J 与盐酸反应的化学方程式是_ _；反应后的溶液与 D 反应的化学方程式是_.20(7 分)铁及其化合物之间的相互转化可用右式表示：Fe 2 Fe3 FeO (高铁酸根离子)24回答下列有关问题：(1)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4.若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_(选填序号)aNaClO bKMnO 4 cHNO 3 dH 2O2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：
12、CuFeS 24Fe 3 =Cu2 5Fe 2 2S.(C uFeS2中 S 为2 价)则下列说法正确的是_(选填序号)a从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b反应中，所有铁元素均被还原c反应中，CuFeS 2既作氧化剂又作还原剂 d当转移 1 mol 电子时，有 46 g CuFeS2参加反应(3)下述反应中，若 FeSO4和 O2的化学计量数之比为 21，试配平下列方程式：FeSO4 K2O2 K2FeO4 K2O K2SO4 O2.(4)高铁酸钾(K 2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成 Fe(OH)3.高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_.21( 9 分)以
13、富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：.从废液中提纯并结晶出 FeSO47H2O.将 FeSO47H2O 配制成溶液.FeSO 4溶液与稍过量的 NH4HCO3溶液混合，得到含 FeCO3的浊液.将浊液过滤，用 90热水洗涤沉淀，干燥后得到 FeCO3固体.煅烧 FeCO3，得到 Fe2O3固体已知：NH 4HCO3在热水中分解(1)中，要加足量的铁屑除去废液中的 Fe3 ，该反应的离子方程式是_(2)中，需加一定量硫酸运用化学平衡原理简述硫酸的作用_(3)中，生成 FeCO3的离子方程式是_.若 FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该
14、变化的化学方程式是_.(4)中，通过检验 SO 来判断沉淀是否洗涤干净，检验 SO 的操作是24 24_.(5)已知煅烧 FeCO3的化学方程式是 4FeCO3O 2 2Fe2O34CO 2.现煅烧 464.0 kg 的= = = = =高 温 FeCO3，得到 316.8 kg 产品若产品中杂质只有 FeO，则该产品中 Fe2O3的质量是_kg.(摩尔质量/gmol 1 ；FeCO 3 116 Fe 2O3 160 FeO 72)22(10 分)粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3组成的混合物进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成；另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 molL1 盐酸中，得溶液 C；将中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液 D，还残留有固体物质 B；用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_ ，产物中的单质 B 是_(2)中所发生的各反应的化学方程式是_(3)中所发生的各反应的离子方程式是_(4)若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中 c(Mg2 )为_，c(Fe 2 )为_
