1、初三化学第五单元 化学方程式检测人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：第五单元 化学方程式检测【模拟试题】 （答题时间：45 分钟）一. 选择题1. 下列说法错误的是（ ）A. 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的。B. 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律。C. 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的。D. 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的。2. 在化学反应中，ABCD，已知 12 克 A 和 18 克 B 恰好完成反应生成 6 克 C 若实际反应时生成了 8 克 D，则参加
2、反应的 B 的质量是（ ）A. 3 克 B. 4 克 C. 1 克 D. 6 克3. A、B 在反应中的生成物是 C，若 C 的化学式为 A2B，则该反应的化学方程式为（ ）A. A2B 22C B. 2ABB 22CC. 2ABA 22C D. 2A2BB2C4. 有化学式分别为 x，y 两种物质，使 62 克的 x 和足量 y2 在一定条件下反应生成 68 克xy3，反应的方程式为 2x3y 22xy 3，x 与 y 两元素的原子量之比为（ ）A. 2：3 B. 31：34 C. 31：1 D. 1：315. 将 24.5 克氯酸钾和 4.5 克二氧化锰混合后放入试管充分加热后，试管中剩余
3、的固体质量为（ ）A. 19.4 克 B. 20 克 C. 14.9 克 D. 4.5 克6. 根据质量守恒定律判断 2x3O 2=2CO24H 2O 中 x 的化学式为（ ）A. CH4 B. C2H5OH D. C2H4 D. CH3OH7. H2、O 2 和 N2 的混合气体 20 克，点燃，完全反应后生成 18 克水，则剩余的气体中不可能是（ ）A. H2 和 N2 的混合气体 B. O2 和 N2 的混合气体C. H2 和 O2、N 2 的混合气体 D. 2 克 N28. 仅由 A、B 两种元素形成的某化合物中，A、B 元素的质量比为 2：3，相对原子质量之比为 2：1，且化合物中
4、B 显n 价，则此化合物中 A 元素的化合价为（ ）A. 3n B. 2n C. 3n D. 3n9. 某金属 R 的氯化物相对分子质量为 m，对应氢氧化物的相对分子质量为 n，则 R 的化合价为（ ） A. mn1/19.5 B. mn16/34.5 C. mn/18.5 D. nm/35.510. 5.6 克不纯净的铁片与足量的稀盐酸反应放出 0.21 克 H2 则原铁片中含有的金属杂质为（ ）A. Zn B. Mg C. Cu D. Pb11. 将一含有 A、B、C 各 10 克的混合物，加热反应 xAyBmCnD，结果生成了 4克 D 新物质，同时发现 C 的质量增加了 8 克，而 A
5、 正好用完如果没有其它物质生成，则反应中 A 与 B 的质量比为（ ）A. 1：5 B. 5：1 C. 5： 6 D. 1：412. 加热 31.6 克 KMnO4，当得到 3 克 O2 时剩余固体的成分是（ ）A. K2MnO4 和 MnO2 B. KMnO4 和 MnO2C. KMnO4 和 K2MnO4 D. KMnO4、K 2MnO4 和 MnO213. 将 24 克氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后，则生成水 18 克，混合气体中氢气可能为（ ）A. 2 克 B. 4 克 C. 6 克 D. 8 克14. 取干燥纯净的 KClO3 和 MnO2 的混合物 m 克加热制取氧气，待反应完
6、毕后，剩余固体物质为 n 克，则其中含 KCl 的质量为（ ）A.（mn）克 B. 克 )(914nC. D. 克)(96245克215. 根据质量守恒定律对于化学反应 x23y 22z，下列说法肯定错误的是（ ）A. z 的化学式为 xy3 B. 若 a 克 x2 与 b 克 y2 恰好完全反应，则生成（ab）克 zC. 若 x2 的相对分子质量为 a，y 的相对原子质量为 b，则 z 的相对原子质量为（a3b）D. 若 a 克 x2 完全反应生成 b 克 z，则同时消耗（ba ）克 y216. 相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A. P B. S C. C D. H
7、217. 在化学反应前后，一定不变的是（ ） 原子数目 分子数目 分子种类 物质种类 式量 原子量 物质质量总数 元素种类A. B. C. D. 二. 填空题：1. 某金属氧化物 R 在氧化物里显2 价，其氧化物中，R 的质量分数为 80，则该氧化物的相对分子质量为 。2. 还原 16 克 CuO 需 H2 克，这些 H2 需电解 克水才能获得。3. 完成或配平下列化学方程式（1）写出有水生成的化合反应，分解反应，置换反应各一个化学方程式（2）配平下列化学方程式 AlHClAlCl 3H 2 AlFe 3O4FeAl 2O3 N 2H 2NH 3 C 2H2O 2H 2OCO 24. 锌和稀
8、H2SO4 反应生成 H2，几次实验锌的用量不同， H2SO4 用量相同，锌的用量和生成 H2 的体积（同温、同压）的关系如图所示： 锌和过量的 H2SO4 反应在图中的 处 锌与适量的 H2SO4 恰好完全反应在图中 处 过量的锌和 H2SO4 反应表示在图中的 处三. 计算题1. 有一表面被氧化的镁条 3.2 克跟 54.6 克稀 H2SO4 恰好完全反应生成 H2 0.2 克，计算 镁条中含单质镁多少克？ 表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？2. 在不断通入 H2 的条件下加热 Cu 和 CuO 的混合物 48 克完全反应后称得固体质量为 40克，求混合物中 Cu 的质量分数。3.
9、 将 10 克 KClO3 和 MnO2 的混合物放在试管里加热，反应了一段时间后停止加热，冷却后，称得反应后的固体物质，结果 MnO2 的质量分数由反应前的 25变为反应后的30，计算该反应中 KClO3 的分解质量分数是多少？试题答案一. 选择题：1. D 2. D 3. C 4. C 5. A 6. D 7. C 8. C 9. C 10. B 11. B 12. D 13. A、D 14. B 15. C 16. D 17. B二. 填空题1. 80 2. 0.4；3.63. （1）化合反应：2H 2O 2 2H2O点 燃分解反应：Cu 2（OH） 2CO3 2CuOH 2OCO 2置
10、换反应：CuOH 2 CuH 2O（2）2；6；2；3 8；3；9；4 1；3；2 2；5；2；44.（1）OA （2）A （3）AB三. 计算题1.（1）2.4 克 （2）90%分析：由 MgH 2 关系，求出 m（MgO）0.8 克，根据 0.8 0.48 克40第 2 问中镁元素的质量分数 镁 条 总 质 量单 质 镁 氧 化 镁 中 的 镁2. 17 3. 57解：设 KClO3 分解放出 O2 质量为 x，则反应后余下质量为 10x，这包括 MnO2，生成的 KCl 及未分解的 KClO3,其中 MnO2 占 30。x 1.67 克 0105.2x5设生成 1.67 克 O2 分解 KClO3 质量为 y。2KClO3 2KCl3O 2Mn245 96y 1.67 克克 67.19245y4.3 克 KClO3 分解率为 575.74
