1、九年级化学上学期第四单元测试题一、选择题（每小题 3 分，共 45 分）（一）单选题1在化学反应的前后，物质的化学性质；原子的种类；元素的种类；反应物质量总和与生成物质量总和，其中一定不发生变化的是 （ ）A B C D2下列说法正确的是 （ ）A分子可以再分，原子不能再分B相对分子质量是个比值， ；它的国际单位为一C由同种元素组成的物质叫单质D书写化学方程式只须遵守质量守恒定律3有相同质量的 A、B、C 三种物质的混合物加热发生反应，反应后 A 的质量变原来的 1.6倍，生成新物质 D 的质量为原来 B 的 4/5，C 刚好用完。试分析反应中用去B 占原来的（ ）A30% B40% C50%
2、 D60%4有 A、B、C 三种物质各 15g，在一定条件下充分反应后只生成 30gD；若增加10gC， A与 C 恰好完全反应。则参加反应的 A 与 B 的质量比为 （ ）A3：2 B2：3 C5：2 D5：35绿色燃料质量 X，其燃烧反应的化学方程式为 X+2O2 CO2+2H2O 根据质量守恒定律判断 X 的化学式为 （ ）AH 2 BCH 4 CCH 3OH DC 2H2OH点燃高温6已知 C+O2 CO2，CO 2+C 2CO，把 CO2、N 2 和 O2 三种气体以1：2：1 体积混合后，通过足量灼热的焦炭，充分反应后，在所得的混合气体中 CO 占总体积的（ ）A1/2 B2/3
3、C1/3 D1/47质量相等的三种物质：KClO 3（另加少量催化剂） ；HgO；KMnO 4 充分加热分解后，产生氧气的质量由少到多的顺序是 （ ）A B C D8存在化学反应 2H2O2（过氧化氢） 2H2O+O2的事实，说明 （ ）A过氧化氢分子在化学反应中可以再分B化学反应前后分子的总数不变C过氧化氢分子是运动的，氢原子是静止的D在化学反应中原子可以再分为更小粒子9下列叙述符合质量守恒定律的是 （ ）A水加热变成水蒸气，变化前后质量相等B 50mL 水与 50mL 酒精混合不等于 100mLC在 90g 水中含有 10 g 氢气和 80g 氧气D1g 硫与 1g 氧气化合生成 2g 二
4、氧化硫10A、B、C 三种物质各 15g。它们化合时只能生成新物质 D30g，若增加 A10g，则反应停止后只有 C 剩余。根据上述条件推断下列说法正确的是（ ）A第一次反应后，C 剩余 5g B反应中 A 和 C 质量比为 5：3C第一次反应停止后 B 剩余 9g D反应中 B 和 C 的质量比为 3：2（二）多选题（每小题有 12 个正确答案）.11下列叙述正确的是 （ ）A5g 镁与 3g 氧气反应生成 8g 氧化镁点燃催化剂B 4g 镁与 4g 氧气反应可生成 8g 氧化镁C 3.2g 与 4.8g 氧气反应可生成 8g 氧化镁D6g 镁与 4g 氧气反应可生成 10g 氧化镁12一定
5、质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为 20%，加热后，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数升高至 25%，则氯酸钾的分解百分率为 （ ）A64% B75% C80% D85%13有氢气和氧气的混合气体共 12g，点燃充分反应后，还剩余 3g 气体，则混合气体中有氢气（ ） 。 （提示 2H2+O2 2H2O）A4g B5g C6g D1g14某有机物在空气中完全燃烧时，生成 CO2 和 H2O 的质量比为 11：9，则该有机物可能是（ ）ACH 3COOH BCH 4 CC 2H5OH DC 2H415实验室用 16g 高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.
6、4g。则剩余的物质是 （ ）AK 2MnO4 BMnO 2 和 K2MnO4C KMnO4 和 K2MnO4 DMnO 2、K 2MnO4、KMnO 4二、填空题（共 37 分）16 （8 分）在一切化学反应中，反应前后 没有改变 没有增减 也没有变化。所以化学反应前后各物质的 必然相等。17 （4 分）TNT 是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下化学反应：TNT+21O2 28CO2+10H2O+6N2 则组成 TNT 的元素分别是 ，其原子个数比为 。18 （4 分）反应 A+B=C+D 中，反应物的质量比为 A：B=5：2。若完全反应后生成的 C 和 D 共 2.1g，则消耗反应物 A 为
7、g，B 为 g。点燃点燃19 （3 分）为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷做脱氧剂，其作用的化学方程式为 反应的基本类型是 。20 （2 分）二氧化碳是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用二氧化碳扑灭，因为镁能在二氧化碳中继续燃烧，生成黑色、白色两种固体粉末。写出该反应的化学方程式21 （4 分）哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH 4ClO4）混合物做为固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解。同时生成四种气体：一种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl 2）还有一种气体是化合物（常温下是液态）因而产生巨大的推动力。试写出其中涉
8、及反应的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： 。（2）高氯酸铵受热分解： 。22 （4 分）已知 6gA 物质和若干 gB 物质恰好完全反应生成 13gC 物质和 9gD 物质参加反应的 B 物质是 g。若 12gA 物质参加反应。则生成 D物质 g。23 （6 分）写出下列反应的化学方程式，并标明基本反应类型（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气 属于 反应。（2）细铁丝在氧气中燃烧 属于 反应。24 （2 分）有一包铜和碳组成的固体混合物，在一定条件下与氧气完全反应，生成固体氧化铜和二氧化碳气体，测得反应前后固体的质量不变。则原固体混合物中碳的质量分数为。三、计算题（共 18 分）
9、25 （12 分）现有 5.61gKClO3 和 KMnO4 的混合物，第一次加热制取所需的氧气后，冷却称量，称得残留物的质量为 4.81g（此时高锰酸钾已全部分解） 。继续加热此固体残留物直至不再发生反应为止。将最后所得的固体经溶解、过滤、干燥后得 0.87g 固体。试求：（1）原混合物中所含氯酸钾的质量。（2）第一次加热过程中氯酸钾分解的百分率。26 （6 分）将氯酸钾与铜的混合物在空气中加热至完全反应后，冷却、称量固体的质量和原混合物的质量相等，求原混合物中铜的质量分数。参考答案一、 （一）1.C; 2.B; 3.B 4.A; 5.B; 6.B; 7.B; 8.A; 9.D 10.D（二）11.D; 12.A; 13.AD; 14.B; 15.D.二、16原子的种类；原子的数目；原子的质量，质量总和。17C 、H 、N、O； 7：5：3：6181.5；0.6。194P+5O 2 2P2O5 化合反应。202Mg+CO 2 2MgO+C。21 （1）4Al+3O 2 2Al2O3；（2）2NH 4ClO4 N2+2O 2+Cl 2+4H 2O。2216；18。23 （1）2KClO 3 2KCl+3O2，分解；（2）3Fe+2O 2 Fe3O42420%三、25 （1）2.45g；（2）50% 。2661%。点燃点燃MnO2
