1、1课题 4 化学式与化合价知识梳理1.化学式的定义用_表示物质_的式子叫做化学式。由分子构成的物质的化学式，又叫_。一种纯净物有_个化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。答案：元素符号 组成 分子式 一2.化学式表示的意义（1）宏观意义：表示_；表示该物质的_。 （2）微观意义：由分子构成的物质，化学式还能表示该物质的_；表示该物质的_。答案：（1）某种物质 组成元素 （2）分子构成 一个分子3.化学式的写法和读法每种纯净物的组成是_的，其组成是通过_测定出来的，因此化学式的书写必须依据_的结果，还可以应用元素的_来推求。（1）单质的化学式用元素符号表示：如_。双原子构成的分子：如_。（
2、2）化合物的化学式：首先要确定元素，然后可根据元素的化合价来写化学式。应用化合价推求物质化学式的根据是：_；_。写法：a.写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在_边，负价的写在_边；b.求两种元素正负化合价绝对值的_；c.求各元素的原子数：原子数=_；d.把原子数写在_，即得化学式；e.检查化学式：化学式中正负化合价的代数和必须等于_。读法：由两种元素组成的化合物的名称，一般从右向左读作“某化某” 。答案：固定 实验 实验测定 质量比 （1）Fe，Al，Mg，P，C，He，Ne H 2，O 2，Cl 2。(2)以客观事实为基础 遵守化合价原则 左 右 最小公倍数 最小公倍数该元素的化合价
3、元素符号的右下角 零4.化学式前和化学式中的数字的意义化学式前的数字表示_。化学式中右下角的数字表示_。答案：粒子的个数 一个分子含有几个该原子5.化合价2（1）化合价有_价和_价。氧元素通常显_价，氢元素通常显_价；原子团在化合物里显一定的化合价。金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显_价，非金属元素显_价。（2）化合价规则：在化合物里正、负化合价的代数和为_。（3）在单质分子里，元素的化合价为_，这是因为元素的化合价是元素的原子在形成_时表示出来的一种性质。（4）化合价的表示方法：化合物中各元素的化合价通常是在各化学式中元素符号或原子团的_标出化合价，一般把“+”或“”写在_，价数写在_。
4、（5）化合价与化学式的关系：根据物质的化学式，可以_。同样，运用化合价知识，可以正确地书写_。答案：（1）正 负 2 +1 正 负 （2）零 （3）零 化合物 （4）正上方 前面 后面 （5）确定化合价 化学式 6.有关化学式的计算（1）相对分子质量：化学式中各原子的_的总和。可见相对分子质量也是以_作标准进行比较而得到的相对质量。（2）计算物质组成元素的质量比化合物中各元素的质量比是_的乘积之比，即各元素原子的相对原子质量和之比。（3）计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数=_。（4）能根据化学式进行相关计算答案：（1）相对原子质量 碳原子质量的 1/12 （2）该元素原子的相对
5、原子质量与原子个数 （3）相 对 原 子 质 量 原 子 个 数物 质 的 相 对 分 子 质 量100%疑难突破1.化学式表示什么意义？剖析：化学式宏观表示一种物质以及物质的元素组成；微观表示该物质的一个分子及分子的微观构成。还可从量的方面进行论述。如表示该物质的一个分子共由多少个原子构成；或者表示该物质的一个分子中各原子的个数比；或者表示化学式的相对分子质量或各元素的质量比。2.化合价的规律有哪些？剖析：（1）在化合物里，氧通常显2 价（因为氧原子最外层有 6 个电子，易得到 2 个电子或使电3子对偏向） 。氢通常显+1 价（因为氢原子外层只有 1 个电子，易失去或使电子对偏离） 。金属元
6、素通常显正价（因为其原子的最外层电子数较少，易失去电子） 。非金属元素通常显负价（因为其原子的最外层电子数较多，易得到电子或使电子对偏向） 。但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价（因为氧原子得电子能力很强） 。（2）在化合物里，正、负化合价的代数和为零。（3）在单质中元素的化合价为零。（4）有些元素的化合价是可变的。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子（或电子对偏向） ，也可失电子（或电子对偏离） ，而且得失电子数目可以不同。（5）某些原子团也表现出一定的化合价。问题探究问题 举例说明如何计算化合物中某元素的质量分数？探究：此类题目计算时，应注意解题格式要规范，
7、“100%”不能丢掉，原子个数要统计准确。某元素的质量分数 该 元 素 的 相 对 原 子 质 量 该 元 素 的 原 子 个 数某 化 合 物 的 相 对 分 子 质 量 100%例如：计算 NH4NO3中氮元素的质量分数。 氮 的 相 对 原 子 质 量 该 元 素 的 原 子 个 数硝 酸 铵 的 相 对 分 子 质 量100% 142+63100%=35%典题精讲例 1 判断下列化学符号中数字“2”的意义，将其序号填在相应的横线上：Ca 2+ NO 2 2NO2MgO2 34P（1）表示分子个数的是_。（2）表示一个离子所带电荷数的是_。（3）表示元素化合价的是_。（4）表示一个分子中
8、所含原子个数的是_。思路解析:Ca 2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷；NO 2中的“2”表示一个 NO2分子中含有 2 个氧原子；2NO 中的“2”表示分子个数；2MgO中的“2”表示 MgO 中 Mg 元素化合价为+2；2 34PO中的“2”表示离子的个数。答案：（1） （2） （3） （4）例 2 下列物质含氮量最高的是（ ）4A.NH4HCO3 B.（NH 4） 2SO4C.NH4NO3 D.NaNO3思路解析:此题有一个巧解法：比较不同物质中含同一元素（或原子团）质量分数的大小时，可以换算成该元素（或原子团）的同一组成的含量，然后比较剩余组成的相对分子质量，根据剩余组成相对
9、分子质量由小到大的顺序，就是对应质量分数由大到小的顺序。在 NH4HCO3中，其余相对式量是 H5CO3=65；在（NH 4)2SO4中，其余相对式量是 H8SO4/2=52；在 NH4NO3中，其余相对式量是 H4O3/2=26；在 NaNO3中，其余相对式量是 71。硝酸铵含氮量最高。答案：C知识导学任何纯净物都有固定的组成，一种物质只能有一个化学式。关于化学式所表达的信息（表示的意义）一定要理解，这对后面的有关化学式的正确计算有着重要意义。书写化学式的记忆口诀：正价前，负价后；金属左，非金右，氧化物中氧在后。原子团的个数是 1 时，1 省略不写，不需要加括号；如果原子团的个数是 2 或
10、3 时，把原子团加括号，在括号的右下角标上数字。+2 价的铁称亚铁。绝不能根据化合价随意乱造事实上不存在的物质的化学式。一般说来，有的单质是由原子构成的，由原子构成的单质，它们的化学式直接用元素符号直接去表示。有的单质由分子构成，它们的化学式：先写出元素符号，在元素符号的右下角加上数字“2” 。学习化合价的方法：对于化合价的概念，不需要理解多深，只要能记住会用，会根据化合物中化合价的代数和等于零的原则书写化学式即可。为了能够熟练、快速、准确地书写化学式，要记住常见元素或原子团的化合价。计算元素的化合价首先要记住常见元素的化合价，其次要了解化合价遵守的法则，即在一切化合物里，正、负化合价的代数和
11、一定为零，以不变应万变。记忆化合价的口诀：一价钾钠氢氯银，二价钙镁钡锌氧三价铝四价硅，二三铁，二四碳5二四六硫都齐全，铜汞二价最常见常见原子团的化合价：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。原子团：在化学反应中并不是所有的时候都是作为一个整体参加反应；原子团不能单独存在，必须与其他的原子或原子团结合才能成为物质的化学式。化合价只有在元素之间形成化合物时才能表现出来，当元素以单质的形式存在时，其化合价定为零。疑难导析化学式表示的意义可从宏观和微观两个方面进行论述：宏观上表示什么，微观上表示什么。化学式表示的意义还可以从量的方面进行论述：如是否表示分子中的原子数，是否表示分子中各原子的个
12、数比等。化合价的规律要从以下几方面论述：一是要说明在化合物里，氧、氢通常的化合价及氧原子的电子层结构，电子的得失及电子对的偏向趋势；金属元素通常的化合价及金属原子的电子层结构，电子的得失；非金属元素通常的化合价及原子的电子层结构，电子的得失及电子对的偏向趋势；非金属氧化物里，氧的化合价,另一种非金属元素的化合价。二是在化合物里，正、负化合价的关系。三是在单质中元素的化合价。四是有些元素的化合价的可变性及其原因。五是某些原子团的化合价及其计算方法。问题导思在计算质量分数时，一定把所求元素的原子个数找清楚，不要漏掉，如例题中每个硝酸铵分子中含有 2 个氮原子。因此计算氮的质量分数时一定要注意用氮的
13、相对原子质量乘以 2。有时在进行此类题的计算时，通常先计算物质中某元素的质量。一定量的某物质中所含某元素的质量与该物质的质量、该元素在化合物中的质量分数之间的关系。典题导考绿色通道 明确化学符号周围各数字的含义：化学符号前的数字表示粒子的个数；右下角表示每个粒子中所含有该原子的数目；右上角表示离子所带的电荷数；正上方表示这种元素在化合物中表现出来的化合价。典题变式写出下列数字“2”的意义：6(1)2H：_。(2)H2：_。(3)2H2O：_。答案：（1）两个氢原子；（2）每个氢分子含两个氢原子；（3）前面的“2”表示两个水分子，右下角的“2”表示每个水分子含有两个氢原子。绿色通道常规解法是根据元素的质量分数=化合物中某元素的相对原子质量该元素的原子个数/化合物的相对分子质量100%。典题变式在铁的三种氧化物 FeO、Fe 2O3、Fe 3O4中，铁元素的质量分数由大到小的排列顺序为（ ）A.FeOFe 2O3Fe 3O4 B.Fe2O3Fe 3O4FeOC.Fe3O4Fe 2O3FeO D.FeOFe 3O4Fe 2O3答案：D
