1、1第四单元 物质构成的奥秘课题 3 离子学习目标1知识与技能(1)初步了解核外电子是分层排布的。(2)了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2过程与方法(1)学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。3情感态度与价值观(1)逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。重点 1离子的形成过程。2核外电子的排布难点 1核外电子运动的特点。2离子的形成过程。教具 投影仪，一些元素的原子结构示意图投影，相关练习题板书设计课题 3 离 子一、核外电子的排布1排布特点2原子结构示意图二、离子的形成1离子的定义：带电的原子叫做离子。2离子的分类3NaCl 的形成过程4离子与原子的区别与联系5物质的
2、构成导学过程 学习过程一、自主学习提问前面我们学过的构成物质的粒子有哪些？引言与分子、原子一样，离子也是构成物质的一种粒子，本课题我们就来学习有关离子的知识。回答分子和原子。2板书课题 3 离子教师我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千万亿分之一，电子在核外的空间里做高速的运动。那么，电子在核外的运动有什么特点？它们相互打架吗？它们在原子核外怎样排布？ 板书一、核外电子的排布学生阅读动画展示1电子在原子核外的运动特点2电子在核外的分层排布总结由刚才的动画模拟可知：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学
3、家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有 1 层，最多的有 7 层。最外层电子数最多不超过 8 个(只有 1 层的不超过 2 个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里 ，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。板书1排布特点讲解(1)电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；(2)电子在原子核外是分 层排布的；(3)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布；(4)最外层电子数最多不超过 8 个(只有 1 层的不超过 2 个)。过渡为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特
4、点，我们引入了原子结构示意图。二、小组合议板书2原子结构示意图投影展示一些元素的原子结构示意图元素 氢 氧 氖 钠 镁 氯质子数 1 8 10 11 12 17原子结构示意图阅读课本 P76“核外电子的排布”一段内容，总结核外电子运动的特点及排布特点。引导学生看图 49(核外电子分层排布示意图请学生结合课本回答原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上的数字所表示的意义学生回答(1)含义：a圆圈和圆圈内的数字分别表示原3投影展示以下内容师以上是核电荷数 118 的元素原子的结构示意图，请大家找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素，并分析讨论它们的结构有什么规律。板书(2)原子结构
5、与元素种类及元素化学性质的关系。总结1稀有气体元素最外层电子都为 8 个(氦为 2 个)。由于它们均不易与其他物质发生化学反应，呈现“化学惰性”，所以人们认为最外层具有 8 个电子(只有一个电子层的具有 2 个电子)的结构，属于 相对稳定结构，称为 8 电子稳定结构或 2 电子稳定结构。2金属元素 最外层电子一般少于 4 个，在化学反应中易失去最外层上的电子，达到相对稳定的结构(如 Na、Mg、Al 等)。3非金属元素最外层电子数一般多于 4 个，在化学反应中容易得到电子，形成相对稳定的结构(如 O、Cl、S 等)。4由此可见，元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切 的
6、关系。过渡金属元素的原子和非金属元素的原子最外层电子容易失去或得到，从而形成稳定结构。那么它们失去或得到电子后形成的粒子是什么呢？那 就是离子。下面，我们就来学习离子的形成。板书二、离子的形成1什么叫离子？2什么叫阴离子和阳离子？3讲述 NaCl 的形成过程。4离子与原子有什么区别与联系？补充在化学反应中，由于金属元素最外层电子数少于 4，容易失去电子，子核和核内电子数；b弧线表示电子层；c弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数学生分组讨论，并回答交流学生记忆学生思考学生阅读课本P77“离子的形成”一段内容，同时思考问题学生阅读，思考并讨论交流回答1带电荷的原子叫做离子问题 2 的答案带正电荷
7、的原子叫做阳离4而非金属元素最外层电子数多于 4，容易得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。失去电子带的是正电荷，得到电子带的是负电荷，失 1 个电子带 1 个单位的正电荷，得 1 个电子带 1 个单位的负电荷。在元素符号的右上角用、表示电性，如 Na 、 Cl 表示分别带 1 个单位的正、负电荷，Mg 2 表示镁离子带 2个单位的正电荷。补充原子失去几个电子就带几个单位的正电荷，得到几个电子就带几个单位的正电荷。补充由阴、阳离子互相结合而形成的化合物叫做离子化合物，如：NaCl、MgCl 2 等。一般情况下，一种金属元素与一种非金属元素相互作用时容易形成离子化合物。三、展示交流请 学生看图
8、 410，此图形象生动地表示出了氯化钠 (NaCl)这种离子化台物的形成过程用电脑动画模拟氯化钠的形成过程教师板书1离子的定义：带电的原子叫做离子。2离子的分类： 阴 离 子阳 离 子3NaCl 的形成过程4离子与原子的区别与联系子，带负电荷的离子叫做阴离子问题 3 的答案钠与氯气反应时，钠原子的最外层只有1 个电子容易失去，形成带 1 个单位正电荷的钠离子(表示为Na )；氯原子的最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子形成稳定结构，成为带 1个单位负电荷的氯离子(即 Cl )， Na与 Cl 由静电作用结合成不带电性的化合物氯化钠 NaCl。像这种由于阴阳离子互相结合而形成的化合物还有很
9、多。问题 4 的答案原子不带电荷，而离子带电荷。原子不一定具有稳定结构，而离子一般具有稳 定结构。离子是由原子得失电子形成的。5讨论原子、分子、离子与物质的构成有何种关系？由学生代表陈述讨论结果1原子可以直接构成物质。2分子也可以直接构成物质。3分子可以分解成原子，原子也可以结合成分子。4原子 得到或失去电子形成离子，阴阳离子互相作用可以形成物质。提问原子、分子、离子都是构成物质的粒子，你知道哪些物质是由原子构成的？哪些物质是由分子构成的？哪些物质是由离子构成的？请举例说明。总结讲解1一般来说金属和固态非金属还有稀有气体都是由原子直接构成的。如：铜、铁等。2大部分物质是由分子构成的。如水、氢气
10、、氧气等。3一种金属与一种非金属互相作用 形成的物质即离子化合物是由离子构成的，如氯化钠、硫化钾等。5物质的构成过渡根据所学知识，我们来做练习。投影展示下列练习：下面的物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？Ne S KCl Al N 2 Fe CO 2 MgS Cu Ar SO2 P四、梳理整合小结通过本节的学习，我们知道了离子也是构成物质的一种粒子，离子化合物是由离子构成的。我们还知道了元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系，所以我们判断一种元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素，是易得电子、易失电子还是具有稳定结构时，只要看其核外电子排布，观察其最外层 上的电子数目即可。学生讨论学生举例回答总结稀 有 气 体固 态 非 金 属大 部 分 金 属由 原 子 构 成 的 物 质)1(2)大部分物质由分子构成。(3)离子化合物由离子构成。学生练习答案 由原子构成 由分子构成由离子构成6布置作业习题 1、2教学札记从以下几方面突破难点和重点。1采用电教手段和生动的比喻，力求教学直观。2充分利用书上的插图，让学生仔细观察 ，细心体会它的含义。
