1、1第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律学习目标1理解质量守恒定律的含义。2了解化学方程式的含义，能说明常见化学反应中的质量关系。3能运用质量守恒定律解决一些实际问题。学习过程自主学习1在一定条件下，反应物之间发生化学反应生成新物质，化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？2化学反应中为什么遵守质量守恒定律？3化学方程式有哪些含义？一质量守恒定律 思考：1当物质发生化学方应生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总合相比较，存在着什么关系呢？假设： 、 、 。2 分 析 比 较 两 个 方 案 的 实 验 结 果 ， 能 得 到 什 么 结 论 ？实验方案 方案一 方案二实验现象反应前
2、总质量（m 1）反应后总质量(m 2)分析3质量守恒定律： 。【练习 1】现将 10gA和足量的 B混 合加热。A 与 B发生化学反应，10gA 完全反应，生成15gC，则参加反应 B的质量是 。12g 碳与 32g氧气完全反应生成 g 二氧化碳；如果是 20g碳与 32g氧气完全反应生成 g 二氧化碳。4完成实验 51、实验 52，交流讨论：根据两个实验，为什么会出现这样的结果。对于【实验 5-2】如果在燃烧镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？ 【练习 2】 根据质量守恒定律解释下列现象： （1）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。（2）细铁丝在氧气中
3、燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。2若 24.5g氯酸钾与 2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得剩余固体的质量为 16.9g，则反应生成氧气的质量为 g，同时生成 g 氯化钾。5交流、讨论：从化学反应中分子、原子的变化情况说明，为什么化学反应必定遵循质量守恒定律呢？二化学方程式请说出化学方程式的意义：（1） （2） 【练习 3】1化学反应前后，下列各项中肯定没有发生变化的是（ ）2元素种类 分子数目 物质的质量总和 原子的种类 原子的数目 分子种类A B C D2.近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血
4、管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH 3 + 5O2 催 化 剂 4NO + 6X ，则 X的化学式是 。3一些观赏鱼是从其它地方空运来的，而且必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫过氧化钙（化学式 CaO2）的制氧剂，它与水反应后生成物可能是（ ）ACaO 和 O2 BCaCO 3和 O2 CCa(OH) 2和 O2 DCaCl 2和 O24.在 2Mg + O2 2MgO的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（ ）A.2Mg 和 3氧气反应生成 5MgO B.3Mg 和 2氧气反应生成 5Mg
5、OC.4Mg 和 1氧气反应生成 5MgO D.1Mg 和 4氧气反应生成 5MgO达标测试1. 下列日常生活中的现象，遵守质量守恒定律的是 ( )A衣服被淋湿后变重了 B白醋在敞口容器中放置，质量减少C蜡烛燃烧后质量减少 D卫生球放在衣柜里质量减少2用质量守恒定律确定某反应 物或生成物的质量。（1）在 A+B=C+D的反应中，5gA 跟一定量的 B恰好完全反应，生成 3gC和 10gD，则 B的质量_g。（2）在 A+B=C的反应中，足量 B与 Wg A完全反应后，生成 12gC，则参加反应的 B的质量_g。3.在反应 A+B=C+2D中，已知 2.9gA跟 4.9gB完全反应，生成 6gC
6、，又知道 D的相对分子质量为 18,则 A的相对分子质量是（ ）A.29 B.40 C.58 D.864.已知 A + B C+ D，现将 A、B 两物质各 10，混合后加热，生成 4C 和 8D，测得 A已完全反应，则 A与 B反应时的质量 比为 。5铅丹+4HNO 3 PbO +2Pb(NO ) +2H O，由此反应推测：铅丹的化学式为 。6.酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中一定有的元素： 可能有的元素： 。7 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质 甲 乙 丙 丁反应前质量(g) 8 1 36
7、10反应后质量(g) 待测 20 0 31反应后，甲的“待测”值应为( )A10 B 8 C4 D0学习感悟课题 2 如何正确书写化学方程式学习目标1了解书写化学方程式应遵守的原则。2能正确书写简单的化学方程式。学习过程自主学习1书写化学方程式应遵守哪些原则?32化学方程式的书写步骤有哪些?3化学方程式为什么要配平?一化学方程式的书写原则讨论：1前几年有人宣称“水能变油”，你相信这是事实吗？2有些术士称能“点石成金”，你认为可以吗？3H 2 + O2 H2O 是化学方程式吗？化学方程式书写的原则：（1） ；（2） 。思考：H 2 + O2 H2O 能否通过改变化学式右下角的数字来配平化学方程式
8、？如：H 2 + O2 H2O2二正确书写化学方程式自学、交流、展示：如何正确书写化学方程式？书写化学方程式的一般步骤有哪些？正确书写化学方程式的方法和一般步骤：（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）（1）客观事实： ；（2）配平化学方程式： ；（3）标明条件改等： ；（4）注明“” “”： 。【练习】1下列化学方程式有没有错误，错在哪里？如何检查化学方程式的正误？ H 2O H2 + O H 2O H2 + O 2通 电 通 电 2H 2O 2H2 + O 2 2H 2O 2H2 + O2通 电2下列化学方程式正确的是（ ）A. S + O2 SO2 B. 4Al +3O 2 2Al2O3C
9、. P + O2 PO2 D. Mg + O2 MgO24.完成下列化学方程式（1） Fe + O 2 Fe3O4 （2） KClO 3 KCl + O25配平下列化学方程式(1) H2 + O2 H2O (2) Mg + O2 MgO（3） Al + O 2 Al2O3 （4） Al + Fe 3O4 Fe+ Al2O3（5） CH 4+ O2 CO2+ H2O （6） C 2H4+ O2 CO2+ H2O（7） C 2H2+ O2 CO2+ H2O (8) C2H5OH+ O2 CO2+ H2O达标测试1根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则？（1）Fe + O 2 F
10、eO2违背了 ；（2）Fe + O 2 Fe3O4违背了 。2化学方程式能够明确表达的信息是（ ）A纯净物的混合物 B固体和溶液 C反应物和生成物 D化学反应的速率3下列化学方程式中书写正确的是（ ）AP + O 2 P2O5 B2KMnO 4 K2MnO4 +MnO2 + O2C2H 2O = 2H2 + O2 DFe + O 2 Fe3O44手电筒中使用的锌锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：4Zn+2NH4Cl+2MnO2 ZnCl 2+2NH3+X+H2O，则 X的化学式为 ( )A MnO B Mn 2O3 C Mn 3O4 D HMnO 45对于化学方程式 S+O 2 SO2,
11、理解错误的是（ ）A硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫 B硫、氧气、二氧化硫的质量比为 32:32:64C每 32份质量的硫与 32份质量的氧气反应可生成 64份质量的二氧化硫D硫加氧气等于二氧化硫6对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法，现有如下三个化学反应：S+O 2 SO2 2CO +O 2 2CO2 2Mg +O 2 2MgO(1)通过比较发现，它们有许多相似之外，请你写出其中的两点：， ；（2）再写一个符合以上两点的化学方程式： ；（3）它们之间也存在不同之外，其中不同之外是 。7纳米材料和纳米技术的应用涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物做催化剂，可以使汽车尾气中的 C
12、O和 NO迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体。请你写出该反应的化学方程式 。 8若分别用 和 代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题：(1)生成物属于纯净物中的 (2)若用 A代表 、B 代表 ，请用 A、B 表示该反应的化学方程式：学习感悟课题 3 利用化学方程式的简单计算学习目标1在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。2认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。学习过程自主学习1进行化学方程式计算的依据是什么？2说说利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法？思考、讨论：利用化学方程式进行计算的依
13、据是什么？ 1完成下列化学方程式并写出各物质的质量关系：（1）加热分解高锰酸钾 （2）高温煅烧石灰石 2追问：（1）加热 316g高锰酸钾完全分解，可得氧气的质量是多少？（2）那么，加热分解 31.6g呢？158g 呢？15 .8g 呢？3 .16g 呢？ 请完成“？”部分的数据。2KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO 2 (KMnO4与 O2的质量比)316 197 32 87 ？ 316g ？ ？ 31.6g ? ？ 158g ? ？ 515.8g ? ？ 3.16g ? ？ （3）通过上面的数据你得出什么样的结论？ 尝试完成例题 1总结：化学方程式计算的一般步骤：（1） （2）
14、 （3） （4） （5） （6） （7） 3联想：（1）获取 56t氧化钙，需要煅烧碳酸钙的质量是多少？（2）要获取氧化钙 5.6t， 28t 呢？CaCO3 高 温 CaO+ CO2100 56 44？ 5.6t? 28t通过上面的关系，请说说你得想法： 4利用化学方程式计算的格式是怎样的呢？ 尝试完成例题 2友情提示 ：化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。三个关键：正确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。【练习】1氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧 100g氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？2电解 4.5g
15、水可生成氢气的质量是多少？这些氢气在标准状况下的体积为多少？（标准状况下氢气的密度为 0.09g/l）达标测试1碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）A3g 碳和 8g氧气生成 11g二氧化碳 B2g 碳和 4g氧气生成 6g二氧化碳C4g 碳和 5g氧气生成 9g二氧化碳 D5g 碳和 9g氧气生成 14g二氧化碳2在化学反应中：A+B=C+D 中，10gA 与 20gB恰好完全反应，生成了 5gC，若反应生成10gD，则参加反应的 A的质量是（ ）A2g B4g C6g D8g3将 10g氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余 1g氢气，原混合气体中氢气和氧气的质量比为
16、（ ）A1：9 B1：8 C1：4 D2：14某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间 /min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04分析表中数据，完成下列问题：6（1）完全反应后，生成氧气的质量为_g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到 0.1%） 5.将氯酸钾和二氧化锰的混合物 26.5，加热至气体不再发生时，剩余固体的质量为16.9，求(1)制得氧气的质量是多少?(2)剩余固体各是什么?
17、质量各是多少? 学习感悟第五单元 化学方程式复习学习目标1掌握质量守恒定律的内容、涵义、应用。2初步学会正确书写化学方程式，掌握基本的配平方法。3掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤、格式。学习过程【回顾交流】一质量守恒定律:（1） 内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后 的各物质的 。（2） 微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变” ） 。二化 学方程式（1） 书写化学方程式的原则： 必须以_ _为基础； 要遵守_ _定律。（2） 书写步骤：写： 配： 标、等： 注： （3） 化学方程式表示的意义（提供的信息）以 2H2O 2 2H2O为例：质的方面：表示_
18、_、_ _；量的方面：表示各物质间的_ _关系，即各物质之间的_ _；微观方面：表示反应物和生成物的_ _关系，即各物质之间的 _比。三利用化学方程式的计算（1） 原理： （2） 步骤： 【智能应用】例1下列说法能用质量守恒定律解释的是( ) A 木炭在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原来的木炭的质量小得多B 足量的硫在密闭容器内与 20L氧气反应，生成了相同条件下的二氧化硫 20LC 10g食 盐 溶 于 70g水 中 得 到 80g食 盐 水 D 10g水在受热条件下变成了10g水蒸气例 2为了研究物质之间反应的质量关系，小李同学作了如下实验：将 6 g镁分别在不同质量的氧气中充分燃烧，
19、请将生成氧化镁的质量填入下表：7序号 氧气(g) 生成的氧化镁(g)1 22 43 84 10根据以上数据，回答：(1)上述 4次实验中，第_次氧气过量；第_次镁过量。(2)解释为什么后面几次实验中，虽然氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁的质量却不再增加？达标测试1化学反应前后，下列诸项中没有变化的是（ ）原子数目 分子数目 元素种类 物质总质量 物质种类 原子种类A. B. C. D.2某绿色燃料物质 X，其燃烧反应的化学方程式为 X2O 2 CO2+2H2O ，根据质量守恒定律判断 X的化学式为（ ）AH 2 BCH 4 CCH 3OH DC 2H5OH3过氧化钠（Na 2O2）因能与二氧
20、化碳反应生成氧 气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧气，有关反应的化学方程式为：2Na 2O2 2CO 2 =2Na2CO3+O2 。 从该反应获取的以下信息中，正确的是（ ）实验室可利用这一原理制取纯净的氧气 过氧化钠属于氧化物反应前后氧元素的化合价发生变化 该反应是分解反应A. B. C. D. 4某纯净物 X在密闭容器中稍加热就分解为 NH3、H 2O和 CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（ ） A. X由四种元素组成 B. X 是化合物 C. X 中有水 D. X 不稳定 5在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的
21、质量如下表：物质 X Y Z Q反应前质量/g 8 2 40 5反应后质量/g 待测 24 8 23下列说法正确的是A该反应一定是化合反应 BY、Q 的相对分子质量比一定为 11:9C参加反应的 X、Z 的质量比为 1:5 D反应后 X的质量为 06.下列四个反应中生成物都是，如果的化学式为 2B3，则该反应的化学方程式为（ ）A. AB2 + B2 = 2C B. AB2 + 2B2 = 2C C. 2AB2 + B2 =2C D. 4AB + B2 =2C7在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如右图所示：请写出该反应的化学方程式： ；该反应的反应类型是 。8将 0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为 15.4g。 求：（1）生成氧气的质量是多少？ （2）原先氯酸钾的质量是多少？8学习感悟
