1、1质量守恒定律课 题 质量守恒定律- 课 型 新授课教学目标1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。教学重点 通过实验探究认识质量守恒定律教学难点 从微观角度解释质量守恒定律教学用具烧杯、天平、锥形瓶、小试管、带玻璃管的橡胶塞、坩埚钳、石棉网、酒精灯、硫酸铜溶液、铁钉、镁条、碳酸钠、盐酸教学方法 实验探究法教学过程复习提问写出细铁丝、红磷在氧气中燃烧的化学反应文字表达式。提问反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？活动与探究课本 P92-95 实验。实验方案 方案一 方案二实验现象文字表达式反应
2、前总质量反应后总质量分析结论： 反思评价：1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？2.什么是质量守恒定律？参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？提出问题：质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？5反应物和生成物的 不变宏观 元素的 不变五个不改变 原子的 不变微观 原子的 不变原子的 不变宏观：物质的 变二个一定变微观：分子的 变一个可能变: 可能改变。质量守恒定律 本质原因猜想： 。实验探究：观察教师演示 P92实验 5-1 和 5-2，并记录
3、实验现象。实验 实验 5-1 实验 5-2实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析得出结论：进行 实验验证质量守恒定律需在 体系中进行。阅读&思考1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为 ，所以各物质的质量总和相等。2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？归纳小结：质量守恒定律1内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。2解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：注意:反应物的总质量是指参加反应的；质量守恒定律的前提是化学反应。所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式
4、上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。63应用：利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。例：12.4g 磷完全燃烧，生成五氧化二磷 28.4g，消耗氧气_g利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。例：硝化甘油（C 3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成 A 气体：4C3H5N3O95O 212A12CO 210H 2O，则 A 的化学式为（ ） ANO BNO 2 CN 2 DN 2O所以 12A 中共有 12 个氮原子和 12 个氧原子，A 的化学式为 NO利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器
5、中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_元素。解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变【典型例题】有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素） ，一本万利。现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。【课堂演练】1.在 A+BC+D 反应中，反应物中 A、B 质量比为 5:2,若反应生成的 C 和 D 总质量为 28g，则反应消耗反应物 A 的质量为（ ）A14g B8g C20g D16g2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）A碱式碳酸铜受热 B在空气中加热铜粉 C在空气中加热硫粉 D
6、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ）A食盐逐渐溶解在水中 B潮湿的衣服在阳光下晒干C空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。课后提高1.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子） ，下列说法错误的是（ ） A该反应中共有三种元素 B图中反应物都是化合物 C该反应的本质是原子的重新组合 D该反应前后分子的种类发生改变2.加热 a g 氯酸钾和 bg 二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为 cg，则生成氧气
7、的质量为（ ）g Ac-(a+b) Ba+b-c Ca-c Da+b+c3.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析：取 2.16g 该物1质，使其充分燃烧，测知只生成 2.16 g 水和 5.28 二氧化碳。请通过计算填空：（1）该物质中含氢元素_ g,含碳元素_ g,（2）若含有氧元素，其质量为_ g。(若不含氧元素，此空不填) 4.在一个密闭容器中由 X、Y、Z、Q 四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：下列说法中不正确的是（ ）物质 X Y Z Q反应前质量/g 4 10 1 25反应后质量/g 未测 21 10 9A该反
8、应为分解反应 B该反应遵守质量守恒定1教学反思课 题 课题 1 质量守恒定律 课 型 新授课教学目标 了解化学方程式的概念；理解化学方程式的意义教学重点 化学方程式的意义教学难点 化学方程式在量的方面的意义教学用具 投影仪教学方法 讲解法教学过程1复习提问写出下列反应的文字表达式：1、铁与硫酸铜溶液反应 2、盐酸与碳酸钠反应讲授新课1、讲解化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子。反应物 反应条件 生成物C + O2 CO2点 燃和(跟) 生成2、讲解化学方程式的意义在质的方面：表示什么物质参加反应，在什么条件下，生成了什么物质。在量的方面：表示反应物和生成物之间的质量比。表示反应物和生
9、成物之间的粒子数之比。例如：“ C + O 2 CO2”的读法如下：点 燃质： 碳 和 氧气 在 点燃 的条件下反应生成 二氧化碳 ；量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳；粒子：每 1 个碳原子和 1 个氧分子反应，生成 1 个二氧化碳分子。课堂练习观察、比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式： 2CO + O2 = 2CO2 2Mg + O2 = 2MgO 4P+ 5O2 = 2P2O5 （1）通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点： ； ；（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同： 。教学反思点燃 点燃 点燃
