1、12018 年全国高考化学考试大纲根据教育部考试中心2018 年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科课程标准实验版） （以下简称大纲 ） ，结合基础教育的实际情况，制定2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合考试大纲的说明（理科） （以下简称说明 ）的化学科部分。制定说明既要有利于化学新课程的改革，又要发挥化学作为基础学科的作用；既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度，又要注意考查考生进入高等学校继续学习的潜能；既要符合普通高中化学课程标准（实验） 和普通高中课程方案（实验） 的要求，符合教育部考试中心大纲的要求，符合普通高中课程改革实验的实际情况，又要利用高考命题的导向功能，推动
2、新课程的课堂教学改革。 考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。一、对化学学习能力的要求1. 接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。【例 1】短周期元素 W、 X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n
3、 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体， q 的水溶液具有漂白性，0.01 molL 1r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小 WXYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C（2016 年全国 IT13）2【说明】本题主要考查考生对原子结构和元素性质周期性变化规律的理解。考生需要熟练掌握短周期主族元素，并将原子结构、元素单质性质、化合物性质与相关化学反应等内容进行综合运用，正确得出相关元素的名称及其化合物，并进而对元素的原子半径大小、非金属性强弱的比较、氢化物的熔点和沸点、氢化物的水化
4、物的酸碱性强弱等做出判断。（2）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。【例 2】某分子的球棍模型如图所示，图中“棍” 代表单键或双键或叁键，不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A卤代羧酸 B酯 C 氨基酸 D醇钠【说明】本题给出了一个有机分子的球棍模型，其中不同颜色的球代表不同元素的原子，要求考生观察模型中不同原子的链接成键情况，从而得知原子的成状态，并对分子的组成进行分析。【例 3】浓度均为 0.10 molL1 、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分
5、别加水稀释至体积 V，pH 随 lgV/V0 的变化如图所示，下列叙述错误的是AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH-)相等D当 lgV/V0=2 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M+)/c(R+)增大【答案】D（2015 年全国 IT13）【说明】本题创建了 pH- lgV/V0 关系图的新情景，考查考生从中准确提取关键信息，应用相关知识，采用分析、综合的方法解决问题的能力。试题巧妙地利用图像提供多种信息，分别用于选项中的相应问题的解答，考查考生的观察能力和思维能力，同时 4 个选项呈现多角度的设问，综合程度高。（
6、3）从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。3【例 4】以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（ ）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成下式中反应的中间产物（）可看成是由（）中的碳氧双键打开，分别跟（）中的 位碳原子和位氢原子相连而得（）是一种 羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）。【说明】（94 年 35 题）本题要求考生从醛的“自身加成” 反应中，获取该反应的关键信息，并能与已学过的烯烃与水加成反应、醇氧化为醛以及不饱和键的加成等反应结合，形成比较系统的
7、有机反应转化知识块，最后写出由乙烯制备正丁醇的化学方程式。2. 分析和解决化学问题的能力（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。【例 5】银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C该过程中总反应为 2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 【答案】B（2013 年全国 IT10）
8、【说明】本题紧密联系生活实际，以电化学原理为基础，考查考生对原电池的构成要素、工作原理、电极反应等知识的了解程度。原电池工作过程中，化学能转化为电能，其基本工作原理是氧化还原反应。因此，本题融合了“三大守恒原理”（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）以及常见金属元素与非金属元素的性质、盐类水解原理等知识，考查考生运用这些原理和知识解决实际生活中化学问题的能力。4（2）将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。【例 6】联氨（又称联肼，N 2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（3）2O 2(g)+N2
9、(g)=N2O4(l) H1N 2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O 2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N 2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H 4=_，联氨和N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为_。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的 O2kg；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的优点是 。【说明】（2016 年甲卷
10、 26 题）本题给出了有关联氨的物理和化学性质的信息，要求考生从动力和热量两个角度分析并阐释其作为火箭推进剂的原因；同时根据联氨与氧气反应的产物，利用化学术语及文字说明其作为高压锅炉除氧试剂的优点。3. 化学实验与探究的能力（1）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。【例 7】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项 目的 分离方法 原理A. 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去 KNO3 固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的
11、沸点相差较大【答案】D（2013 年全国 IT13）【说明】本题是物质分离和提纯方面的实验题，考查考生对中学化学相关实验知识和基本技能的掌握程度。形式上，本题将实验目的、分离方法与原理等内容以表格形式融于一体；内容上，本题涉及的物质既有无机物，也有有机5物。涉及的物质基本性质有溶解度、密度与沸点等。即考查了考生对化学实验常用分离和提纯方法具体应用范围的掌握，也考查了考生对这些分离和提纯方法所涉及原理的理解程度与应用能力。要求考生能在灵活运用相关知识的基础上，正确理解萃取、分液、蒸馏及重结晶等分离提纯方法的含义及其适用条件。（2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初
12、步实践科学探究。【例 8】某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加 KSCN 溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3 的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明由 。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol/L H 2SO4、3 H 2O2、6 mol/L HNO 3、0.01 mol/L KMnO 4、NaOH 稀溶液、0.1 mol/L KI、20 KSCN、蒸馏水。 提出合理假设假设 1： ；假设 2： ；假设
13、 3： 。设计实验方案证明你的假设 。实验过程：根据的实验方案，进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作 预期现象与结论步骤 1：步骤 2：步骤 3：【参考答案】（2008 年广东高考题T21）(1) 该结论不正确。稀 HNO3有强氧化性，若该铁的价态为 +2 价，则被氧化为 +3 价同样可使 KSCN 溶液变血红色。(2) 提出合理假设假设 1：催化剂中铁元素的价态为 +3 价。假设 2：催化剂中铁元素的价态为 +2 价。假设 3：催化剂中铁元素的价态既有+3 价也有+2 价。6设计实验方法证明你的假设（见下表）实验过程 实验操作 预期现象与结论步骤 1：将适量稀 H
14、2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；溶液呈黄绿色，说明溶液中含 Fe2+或Fe3+。步骤 2：取少量溶液，滴加酸性 KMnO4溶液。若 KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含 +2 价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含 +2 价。步骤 3：另取少量溶液，滴加KSCN 溶液。若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含 +3 价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含 +3 价。【说明】本题以化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究为背景，考查 Fe3+和 Fe2+的转化、Fe 3+的检验等相关知识；以探究实验的核心环节为载体，考查
15、考生对实验方案设计和评价能力。二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。 考试范围与要求考试分为必考和选考两部分。必考为必修模块“化学 1”、 “化学 2”和选修模块
16、 “化学反应原理 ”的内容；选考为选修模块 “物质结构与性质”和“有机化学基础”的内容，考生从三个选考模块中任意选考一个模块的内容。必考内容7必考内容涵盖必修模块“化学 1”“化学 2”和选修模块“化学反应原理”的内容。根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。1化学学科特点和基本研究方法（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。（2）了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门
17、科学。（3）了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。（4）了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。（5）了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。了解“绿色化学”的重要性。2化学基本概念和基本理论（1）物质的组成、性质和分类 了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。（2）化学用语及常用物理量 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分
18、子式），或根据化学式判断元素的化合价。 掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 理解质量守恒定律。 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 了解物质的量（ n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（ M）、气体摩尔体积（ Vm）、物质的量浓度（ c）、阿伏加德罗常数（ NA）的含义。 能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。（3）溶液 了解溶液的含义。8 了解溶解度、饱和溶液的概念。 了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度
19、的概念，并能进行有关计算。 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。（4）物质结构和元素周期律 了解元素、核素和同位素的含义。 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 了解原子核外电子排布规律。 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。 了解化学键的定
20、义。了解离子键、共价键的形成。（5）化学反应与能量 了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 了解焓变（ H）与反应热的含义。 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 了解金属发生
21、电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。（6）化学反应速率和化学平衡9 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（ ）。 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（ K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。（7）电解质溶液 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 理解电解质在水中的电离以及
22、电解质溶液的导电性。 了解水的电离、离子积常数。 了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（ Ksp）的含义，能进行相关的计算。（8）以上各部分知识的综合应用。3常见无机物及其应用（1）常见金属元素（如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等） 了解常见金属的活动顺序。 了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 了解合金的
23、概念及其重要应用。（2）常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等） 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。（3）以上各部分知识的综合应用。4常见有机物及其应用（1）了解有机化合物中碳的成键特征。10（2）了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。（3）掌握常见有机反应类型。（4）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。（5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。（6）了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。（7）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质
24、及重要应用。（8）了解常见高分子材料的合成及重要应用。（9）以上各部分知识的综合应用。5化学实验（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。（3）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。（5）掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。（6）根据化学实验的目的和要求，能做到： 设计实验方案； 正确选用实验装置； 掌握控制实验条件的方法； 预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论； 评价或改进实验方案。（7）以上各部分知识与技能的综合应用。选考内容选考内容为选修模块“物质结构与性质”和“有机化学基础”，考生从中任意选一个模块考试。（一）物质结构与性质1原子结构与元素的性质（1）了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写136 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。（2）了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。（3）了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。（4）了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。1化学键与分子结构
