1、20132014 学年第一学期期末复习资料专题七 化学计算第部分（选择题）单项选择题(每题只有一个选项符合题意。)1右图为市售盐酸标签的部分内容，其中 36.0%38.0%表示该盐酸中 （ ）A氯元素含量 B. 溶质溶解度C溶质质量分数 D. 溶质式量2青篙素（化学式为 C 15H22O5）是治疗疟疾的特效药。关于青篙 素的说法正确的是 （ ）A不属于有机物 B . 28.2g 青篙素中含碳元素的质量为 18gC一个青篙素分子含有 11 个氢分子 D . C 、 H 、 O 三种元素的质量比为 15 : 22 : 5 3实验室需要 100g 质量分数为 3 氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的
2、是（ ）A用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到 B直接用手抓取氯化钠 C氯化钠直接放于天平托盘上称取 D用 50g 质量分数 6氯化钠溶液与 50g 水配制得到4右图为 NaCl、KNO 3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）AKNO 3的溶解度一定大于 NaCl 溶解度B20时，50g 水最多能溶解 31.6gKNO3 C t时，NaCl 和 KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等D50的 NaCl 饱和溶液降温到 20时变成不饱和溶液52013 年 4 月，四川雅安发生了 7.0 级地震。震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理为： 2Cl2+xCa(OH)2=CaCl2+C
3、a(ClO)2+2H2O，此反应中 x 的数值为（ ）A1 B2 C3 D46 （2013 玉林）某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片 5.6g 投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g 气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是 （ ）A铝和锌 B镁和锌 C镁和铜 D锌和铜7 （2013 黔东南州）图中“ 氧原子” ， “ 氢原子” ， “ 碳原子” 根据微观粒子反应图示，下列结论不正确的是 （ ）A物质 X 是由碳元素和氧元素组成BX 物质中碳、氧元素的质量比是 3：8C每个 X 分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成D物质 X 的相对分子质量是 44g8 （2013 宜宾）下列有关计算结
4、果错误的是 （ ）AK 2Cr2O7中 Cr 元素的化合价为+6 价 BNH 4NO3中氮元素的质量分数为 35%CC 2H4与 C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为 62D已知 20时，NaCl 的溶解度为 36，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为 26.5%9 （2013.盐城市）将 7.3g 已部分氧化的锌粉，加入到 98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 （ ）A14.5g B15.5g C16.1g D18.1g10 （2013 乌鲁木 齐）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 （ ）A若甲固体中含有少量乙，可用降温结晶的方
5、法提纯甲B要使 35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂的方法C25时，将 20g 甲固体加入到 50g 水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 70gD将 35时丙的饱和溶液降温到 25，则其溶液的溶质质量分数不变11 t 时，向一支盛有 0.15 g 熟石灰的烧杯中加入 50 g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是 ( )A升高温度上层清液变为不饱和溶液B t 时，熟石灰的溶解度为 0.3 gC 烧杯中溶液的质量小于 50.15 gD上层清液中溶质质量分数大于 0.3%错误！未指定书签。1.2向 100g 水中不断加入固
6、体 A 或改变温度，得到相应的溶液。下列说法正确的是 A中 A 的质量分数最大 B中 A 的质量分数相等C的溶液为饱和溶液 D中没有固体存在13在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来 2 倍的方法，最可行的是（ ）A将 20g 硝酸钾饱和溶液蒸发掉 10g 水资料：A 的溶解度温度/ 20 30 40 50 60溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2B将 20g 硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10g 水C在 10g10的硝酸钾溶液中，加入 5g40的硝酸钾溶液D将 10g 硝酸钾不饱和溶液中加入 10g 硝酸钾固体1420时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下
7、列叙述正确的是 （ ）A中所得溶液是饱和溶液 B20时 10g 水最多能溶解 4g NaClC溶液的溶质质量分数相等 D所得溶液的溶质质量分数为 2015下表是 NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度：据此数据，判断下列说法错误的是 （ ）AKNO3 和 NaCl 的溶解度曲线在 20C-30C 温度范围内会相交B在 60C 时，KNO3 的饱和溶液 105g 加入 95g 水后，溶液中溶质的质量分 数为 275C在 20C 时，NaCl 和 KNO3 固体各 35g 分别加入两只各盛有 100g 水的烧杯中 ，均不能形成饱和溶液D从含有少量 NaCl 的 KN03 饱和溶液中得到较多的 K
8、NO3 晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法16物质 M 在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是 （ ）A0时，159gM 溶于 150g 水中形成饱和溶夜B20T；时，M 形成饱和溶夜的溶质质量分数是 153 C若要配制 200.0g20.0的 M 的饱和溶液，对应温度必须是 60D80时，M 的饱和溶夜 1382g 降温至 40，析出晶体的质量大于 20.0g17一定条件下，M、N、P、Q 四种物质在一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表,下列描述中不正确的是 ( )AN 物质可能为该反应的催化剂B该反应为分解反应C该反应中，P、Q 两种物质变化的质量比为 9：8
9、D该反应中，一定有元素化合价改变第部分（非选择题）1用“” 、 “=”、 “”填空（1）空气中氮气的体积分数 氧气的体积分数（2）100mL 蒸馏水和 100mL 酒精混合后的体积 200mL（3）20时饱和石灰水溶液的溶质质量分数 40时饱和石灰溶液的溶质质量分数.（4）把 5.6g 铁粉加入到 94.4g 15%的稀硫酸中，充分反应后溶液的质量 100g（5）相同温度下，同种溶质的不饱和溶液的溶质的质量分数 饱和溶液的溶质的质量分数。（6）质量为 A g 的锌片插入某硫酸铜溶液中，一段时间后取出附有铜的锌片，称得其质量为 B g，则 A B。（7）20时，100g Ca（OH）2 饱和溶液
10、中溶质质量分数为 a%，60时 200gCa(OH)2饱和溶液中溶质质量分数为 b%，则 a% b%。2山梨酸钾是常用食品防腐剂，化学式为 C6H7O2K，相对分子质量为 150。（1）山梨酸钾由 种元素组成；（2）60 g 山梨酸钾中含钾元素的质量 g。3H7N9 型禽流感病毒近期在国内华东地区蔓延，引起人们的恐 慌与担忧。治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液，临床证明其对 H7N9 型的禽流感有明确疗效。帕拉米韦的化学式为 CxH28N4O4，相对分子质量为 328。请计算 ：（1）帕拉米韦的化学式（CxH 28N4O4）中 x= ；（2）帕拉米韦 中氧元素的质量分数为 （精确到 0.1
11、%） 。4帕拉米韦氯化钠注射液是治疗 H7N9 亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为 C15H28NxO4。试计算：（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为 ；（2）帕拉米韦的相对分子质量为 328，则 x 的数值为 ；（3） 32.8g 的帕拉米韦中氧元素的质量为 g（写出计算过程，结果精确到 0.1g） 。5地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B2（C 17H14O6） ，长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素 B2的相对分子质量为 ；(2)黄曲霉素 B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；(3)15.7g 黄曲霉素 B2中含有 g 氧元素。6 （2013 泸州）无土栽
12、培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质 量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有 6%的 KNO3。（1）KNO 3中钾、氮、氧元素的质量比为 ；（2）KNO 3的相对分子质量为 ；（3）KNO 3中氮元素的质量分数为 （保留 0.1%） ；（4）某营养液需要用 5000g KNO3来配制，则含氮元素 g（保留 0.1） 。（5）要配制 150kg 该营养液，需要 KNO3的质量为 kg；要使该溶液 的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉 kg 水。7硝酸铵（NH 4NO3）是一种常见的氮肥。请通过计算回答（1）硝酸铵的相对分子质量为 。（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比
13、为 。（3）某花卉基地需要配制 100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有 200kg5%硝酸铵溶液和 50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？8 （2013 苏州市）某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用 先进工艺精制而成。（1）实验室若将 50 g 该岩盐经溶解、过滤和 等步骤，初步提纯后，得到 4.0 g 精盐，其产率为： 。（2）每百克该食用盐中还需添加亚铁氰化钾 l mg，其作用是： 。（3）现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分(按质量分数计)是氯化钠 60.0、 氯化钾40.0。请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素
14、的质量分数低多少(计算结果精确到 01)?9在一定温度下，向 100 g 水中依次加入一定质量的 KCl 固体，充分溶解。加入 KCl 的质量与得到相应溶液质量的关系如下图所示：（1）该温度下 KCl 的溶解度是 g。（2）实验的溶液是否为饱和溶液？ （选填“是” 、 “不是”或“无法判断” ） 。 （3）实验、的溶液，溶质的质量分数分别为 a、b、c，则它们的大小关系是（用“ ” “ ”或“ ”表示出来） 。10某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。在甲乙丙三个烧杯中放入 20g 硝酸钾晶体，再分别加入 50.0g 冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变） ，结果
15、如下图所示。（1）甲烧杯中溶液是（填“饱和”或“不饱和” ）溶液。（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素 有 、 。（3）将乙烧杯中的溶液降温到 t1。 C 时，硝酸钾的溶解度是 _g/100g 水。再往乙烧杯中加入 10g 水，改变温 度至 t2 C 时，溶液又恰好达到饱和状态，则 t1 t2（填“”、 “”或“=” ） 。（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。温度 溶解度（g/100g 水）20 31.640 63.950 14560 11070 14080 169分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度时 请根据表中的数据，在坐标图中描点
16、、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。11在工业制取 硫酸的过程中，有发生如下反应：4 FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2 。现有含 FeS2 60的黄铁矿 100 t（假设杂质不参加反应） ，最多可生产 SO2多少吨？（相对分子质量：FeS 2120 SO264）12为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 。多次实验后，取平均值所得数据如下表：反应前装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量充分反应后装置及反应剩余物质质量342.10g 16.00g 357.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1
17、）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。（2）该合金中锌的质量分数。13为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品 12g 放入烧杯中，再向烧杯中加入 35g 稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应） ，反应后烧杯中剩余固体物质共 42.6 g，点燃（1）反应生成 CO2的质量为 g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。14.（2013 金华）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验 CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。 （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同（填字母编号） 。（2）通常用甲装置完成该实验需要的
18、盐酸是“微型”实验装置用量的 10 倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 。（3）用乙装置完成“制取并检验 CO2”的实验，消耗了 0.73 克 10%的盐酸。请计算实验过程中产生 CO2的质量是多少克？15 （2013 荆门市）某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入 14.0g 合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：空烧杯 加入硫酸后加入铁粉后加入铁粉后加入铁粉后加入铁粉后加入铁粉后（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点?（2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多
19、少？（用百分数表示）（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？ 16 （2013 日照市） “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为 56g） 请回答下列问题：（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。 （2）计算黄铜样品中锌的质量分数。 17.（2013 娄底市）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行 了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了 13.6g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2所示。5 分钟 12 分钟 21 分钟 40 分钟 3 小时读数（g） 28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3甲 乙 丙烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g加入黄铜样品质量 20g 24g 20g充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g0请计算：（1）固体样品中氧化铁的质量是 克。 （2 分）（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1) （4分）
