1、湖南省凤凰县第一民族中学 2013 届九年级化学下册 基本知识 新人教版氧气的化学性质-氧化性基本概念和原理化 学 量化 学 用 语 还 原 反 应氧 化 反 应从 得 氧 失 氧 复 分 解 反 应置 换 反 应分 解 反 应化 合 反 应基 本 反 应 类 型化 学 变 化物 理 变 化 出 来是 否 通 过 化 学 变 化 表 现化 学 性 质物 理 性 质性 质 是 否 继 续 溶 解 溶 质不 饱 和 溶 液饱 和 溶 液 含 溶 质 多 少稀 溶 液浓 溶 液溶 液 杂 质气 体 、 二 氧 化 碳 等 气 体、 氧 气 ， 另 外 还 有 稀 有空 气 ： 主 要 成 分 是 氮
2、 气混 合 物 不 同 种 元 素 组 成但 酸 可 溶） 易 溶 ， 其 它 水 不 溶 ，、碳 酸 盐 除 （ 难 溶 （ 酸 中 也 不 溶 ）硫 酸 盐 只 有 难 溶 （ 酸 中 也 不 溶 ）氯 化 物 只 有硝 酸 盐 都 可 溶盐 溶 于 酸是 否 溶 解 不 溶 于 水 但 能不 溶 性 碱可 溶 性 碱碱 个 数 不 同电 离 出三 元 酸二 元 酸一 元 酸 是 否 含 氧无 氧 酸含 氧 酸酸 化 学 性 质 不 同酸 性 氧 化 物碱 性 氧 化 物 组 成 元 素 不 同非 金 属 氧 化 物金 属 氧 化 物氧 化 物化 合 物同 种 元 素 组 成稀 有 气 体
3、 单 质非 金 属 单 质金 属 单 质单 质纯 净 物分 类 定 元 素 的 化 学 性 质电 子 ： 最 外 层 电 子 数 决中 子 种 类质 子 （ ） 决 定 元 素 的原 子 核原 子 如离 子 ： 构 成 离 子 化 合 物 ）或 共 价 化 合 物 如质 如质 的 最 小 粒 子 （ 构 成 单分 子 ： 保 持 物 质 化 学 性微 观 元 素宏 观成物 质 w4NHaKBSOAgClNaClHClO2化学式的含义化学式的含义 以 CO2 为例说明宏观示一种物质表示组成该物质的元素种类表示 CO2 这种物质表示 CO2 是由碳元素和氧元素组成微观表示物质的一个分子表示构成物质
4、的一个分子的原 子种类和数目表示一个 CO2 分子表示一个 CO2 是由一碳原子三种气体的制备比较反应物状态反应条件 收集方法O2 固体 加热 排水集气法、向上排空气法H2 固体液体不加热 排水集气法、向下排空 气法CO2 固体液体不加热 向上排空气法氢气、一氧化碳、碳的化学性质的比较反应现象反应物条件 在空气中在氧气中反应后生成物 化学反应方程式木炭点燃持续红热发出白光生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2C +O2=CO2硫点燃微弱的淡蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰生成有刺激性气味的气体SO2S+O2=SO2磷点燃 产生大量白烟产生大量白烟生成白烟 P2O5 4P+5O2=2P2O5铁丝点燃 不能燃
5、烧火星四射生成黑色固体Fe3O4 3Fe+2O2=Fe3O4镁条点燃 发出耀眼的白光生成白色固体MgO 2Mg+O2=2MgO石蜡点燃光 亮火焰少有黑烟火焰明亮发出白光瓶壁有水雾生成，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体H2OCO2 点燃点燃点燃点燃点燃结构用语组成用语变化用语生成物只有一种反应物只有一种单质换单质化合物交换离子生成物中有水、沉淀、气体相对原子质量、相对分子质量氢气（H2） 一氧化碳（CO）碳（C）2H2 + O2 点燃 2H2O淡蓝色火焰2CO + O2 点燃 2CO2蓝色火焰可燃性与氧气或空气混合、达到一定浓度，点燃会发生爆炸，所以点燃前要检验纯度碳在氧气中充分燃烧：C + O2
6、 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO空气中发红光、氧气中发白光还原性H2 + CuO 加热 Cu + H2O还原剂（氧化还原反应，也是置换反应）CO+ CuO 加热 Cu + CO2 还原剂（氧化还原反应，但不是置换反应）C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2还原剂（是氧化还原反应，也是置换反应）毒性 无 剧毒 无酸碱盐的分类、命名和性质212-nmnn2nRMOHRH 新 盐 新 盐 盐盐盐 碱 新 盐 新 碱盐 酸 新 盐 新 酸 属盐 金 属 新 盐 新 金盐 的 性 质盐 的 电 离 ：盐 的 命 名 、 性 质 酸 钠 、 硫 酸 铜常 见 的 盐 ：
7、氯 化 钠 、 碳盐 碱 盐 新 碱 新 盐碱 酸 盐 水 水碱 酸 性 氧 化 物 盐 无 色 酚 酞 试 液 变 红紫 色 的 石 蕊 试 液 变 蓝与 指 示 剂 反 应碱 的 通 性 ）（碱 的 电 离 方 程 式 ：碱 的 概 念 、 分 类 、 命 名 氢 氧 化 钙常 见 的 碱 ： 氢 氧 化 钠 、碱 酸 盐 新 酸 新 盐酸 碱 盐 水 水酸 碱 性 氧 化 物 盐 酸 金 属 盐 无 色 酚 酞 试 液 不 变 色紫 色 石 蕊 试 液 变 红与 指 示 剂 反 应酸 的 通 性 电 离 方 程 式 ：概 念 、 分 类 、 命 名 、 硝 酸常 见 的 酸 ； 盐 酸
8、、 硫 酸酸 化学反应类型判断、 氧 化 铜 ） 常 见 的 氧 化 剂 （ 氧 气（ 氢 气 、 一 氧 化 碳 、 碳原 反 应 （ 常 见 的 还 原 剂从 得 氧 、 失 氧 ； 氧 化 还 生 ， 否 则 不 能三 者 之 一 生 成 ， 就 能 发水气 体沉 淀生 成 物 要 有（ 离 子 共 存 的 条 件发 生 的 条 件复 分 解 反 应 盐 盐 盐酸 盐 、 碱 碱中 和 反 应酸酸 碱 盐 之 间 的 离 子 交 换在 酸 中 ）发 生 在 溶 液 里 的 （ 包 括如（ 离 子 交 换 ）复 分 解 反 应 非 金 属 金 属 氧 化 物 如依 据 金 属 活 动 性
9、顺 序金 属 盐金 属 酸溶 液 里发 生 在（ 单 换 单 ）置 换 反 应分 解 反 应 （ 一 变 多 ） 如化 合 反 应 （ 多 变 一 ） 如基 本 类 型 金刚石和石墨的比较（略） 一氧化碳和二氧化碳的比较（略）化合价与离子符号的表示方法的比较化合价 离子表示方法用2，1，1，2标在元素符号的正上方用2，2标在元素符号的右上角举例 243,SOHMgAl 243,SOHMgAl气体杂质的吸收剂吸收剂吸收的气体 吸收剂 吸收的气体水 HCl，NH3 CuSO4 溶液 H2S碱溶液CO2，SO2 ，HCl，H2S灼热的铜网 O2浓硫酸H2O 灼热的氧化铜H2，CO化学反应中的改变和不
10、变以及可能改变元素及其化合物的知识重点 转 炉 ， 电 炉 ， 平 炉 ） 原 料 （ 生 铁 ） 设 备 （冶 炼 ： 原 理 （ 氧 化 反 应 含 碳 量成 分 ： 主 要 成 分 是 铁 ，钢 ）， 石 灰 石 ） 设 备 （ 高 炉） 原 料 （ 铁 矿 石 ， 焦 炭冶 炼 ： 原 理 （ 还 原 反 应 含 碳 量成 分 ： 主 要 成 分 是 铁 ，生 铁生 铁 和 钢 ）、污 染 ： 有 害 气 体 （ 蒸 气 等有 气 体 、 二 氧 化 碳 、 水成 分 ： 氮 气 、 氧 气 、 稀空 气混 合 物 203.-4%NOCS2目 可 能 改 变一 个 可 能 变 ： 分
11、子 的 数 变微 观 ： 分 子 的 种 类 一 定 变宏 观 ： 物 质 的 种 类 一 定两 个 一 定 变 ： 子 的 质 量 不 变， 原 子 的 数 目 不 变 ， 原微 观 ： 原 子 的 种 类 不 变 类 不 变总 质 量 不 变 ， 元 素 的 种宏 观 ： 反 应 前 后 物 质 的个 不 变 5酸 碱 盐 （ 见 前 面 ） 还 原 性 ： 可 燃 性 ：化 学 性 质 ： 度 比 空 气 略 小的 气 体 ， 不 溶 于 水 ， 密物 理 性 质 ： 无 色 、 无 味一 氧 化 碳 制 法 （ 见 后 表 ）用 途 ： 干 冰 作 制 冷 剂 。化 学 性 质 度 比
12、 空 气 大的 气 体 ， 易 溶 于 水 ， 密物 理 性 质 ： 无 色 、 无 味二 氧 化 铜 、 农 药 化 肥 ）（ “三 废 ”， 生 活 污 水水 ： 组 成 、 性 质 、 污 染氧 化 物化 合 物 还 原 性 ： 可 燃 性 ：化 学 性 质 、碳 的 几 种 化 合 物 ： 的 排 列 不 同 ）、 石 墨 等 （ 它 们 碳 原 子碳 的 几 种 单 质 ： 金 刚 石碳 后 表 ）置 、 收 集 、 检 验 等 （ 见实 验 室 制 法 ： 原 理 、 装工 业 制 法 ： 分 离 水 煤 气制 法 ： 太 空 气 球 。用 途 ： 高 能 燃 料 、 充 灌 还
13、原 性 ： 可 燃 性 ：化 学 性 质 ： 度 最 小 的 物 质的 气 体 ， 不 溶 于 水 ， 密物 理 性 质 ： 无 色 、 无 味氢 气 面 ）置 、 收 集 、 检 验 （ 见 后实 验 室 制 法 ： 原 理 、 装 气 （ 物 理 变 化 ）工 业 制 法 ： 分 离 液 态 空制 法 ： 燃 烧 。用 途 ： 供 给 呼 吸 、 支 持 提 供 氧 具 有 氧 化 性较 活 泼 ， 在 化 学 反 应 中化 学 性 质 ： 化 学 性 质 比 密 度 比 空 气 的 大的 气 体 ， 不 易 溶 于 水 ，物 理 性 质 ： 无 色 、 无 味氧 气非 金 属 单 质 与
14、 硫 酸 铜 溶 液 反 应 ：与 酸 反 应 ）成 分 氧 化 铁潮 湿 的 空 气 中 易 生 锈 （纯 氧 中 燃 烧 ：与 氧 气 反 应化 学 性 质 ：物 理 性 质 ：金 属 单 质 （ 铁 ）单 质点 燃点 燃点 燃223224242324COuCOuHaOCuCuFeSOHle3氧气、氢气、二氧化碳的制法氧气 氢气 二氧化碳反应原理加热氯酸钾：2KClO3MnO22KCl + 3O2 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2CaCO3 + 2HCl = CaC
15、l2 + H2O + CO2反应物状态及条件固体固体加热固体液体不加热固体液体不加热收集方法排水法、向上排空气法排水法、向下排空气法 向上排空气法检验方带火星的木条伸入集气瓶里木条复燃。点燃火焰成淡蓝色生成物只有水1 燃烧的木条熄灭2 通入澄清的石法 灰水，石灰水变验满带火星的木条靠近集气瓶口，带火星的木条复燃。无带火星的木条靠近集气瓶口木条熄灭。氢气、一氧化碳、甲烷的检验气体 检验方法 现象 化学方程式氢气 在试管口点燃纯净的听到“噗”的声音，不纯的听到尖锐的爆鸣声并生成水2H2 + O2 点燃 2H2O一氧化碳点 燃在火焰上方罩涂有石灰水的烧杯火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊2CO + O2
16、点燃 2CO2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O甲烷点燃火焰上方罩干冷的小烧杯，迅速转过来倒入少量的石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁有水，石灰水变浑浊CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O物质的分离和提纯的主要方法操作方法 适用范围或原理 举例说明过滤法固体与液体分离不溶物与易溶物分离粗盐提纯物理方法 结晶法蒸发溶剂结晶可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化的不同NaCl 溶液中分离出NaClNaCl 和 KNO4 的分离转化成气体与杂质反应生成气体即除杂质Na2SO4 中的 Na2CO3 Na2CO3 + H2SO4 =
17、 Na2SO4 + H2O + CO2转化成沉淀把杂质转化成沉淀过滤除去NaCl 中混有 Na2SO4Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 置换法把杂质通过置换反应而除去FeSO4 中混有 CuSO4Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu化学方法加热法杂质受热易分解通过加热除去杂质CaO 中混有 CaCO3CaCO3 高温 CaO + CO2纯净物转换法把杂质通过化学反 应转化成主要物质除去杂质CO 中混有 CO2 CO2+C高 温2COCO2 中混有CO，CO+ CuO 加热 Cu + CO2吸收法把杂质用一种溶液吸收除去杂质H2 中混有 HClHCl + N
18、aOH = NaCl +H2O几种离子的检验离子 检验方法现象 原理H+ 用紫色石蕊试液用玻璃棒蘸取滴在pH 试纸紫色石蕊变红pH试纸变色pH7同上Cl 取溶液少许滴加AgNO3和稀HNO3有白色沉淀生成HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3SO42取少许的溶液滴加BaCl2和稀HNO3有白色沉淀生成H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClCO32加稀盐酸产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊并有气体生成CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3
19、 + H2ONH4取固体或溶液少许滴加NaOH溶液，加热产生的有刺激性气味的气体产生，红色石蕊N H4NO3+NaNO3=NaNO3+NH3+H2O气体用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝氢气、氧气、二氧化碳气体的制取装置 化学实验基本操作常用仪器的名称、使用方法和主要用途可用于加热的仪器试管、蒸发皿、燃烧匙、烧杯、石棉网不能用于加热的仪器 集气瓶、量筒、水槽、漏斗、胶头滴管称量仪器托盘天平夹持、固定的仪器试管夹、铁架台（带铁圈、铁夹）等加热仪器酒精灯、酒精喷灯其它仪器玻璃棒、药匙、水槽、毛刷等药品的取用1.固体药品的取用：固体药品不说明用量，一般盖满试管底部即可。粉末状的药品用药匙或纸槽取用；块状的药品要用镊子夹取，装入时一定要把试管横放，然后把药品放到试管口部，把试管慢慢的竖起，让药品缓缓的滑落到底部。2.液体药品的取用：液体药品不说明用量，一般取12ml。取用时注意：一定要把试剂瓶塞倒放在桌面上，倒液体时 试剂瓶口要和容器口紧紧靠在一起，让液体慢慢的倒入容器中，如果浓硫酸溅到皮肤或衣服上一定要CO Ca(OH)2溶液CuO先用抹布擦拭，然后用水冲洗，最后涂上点碳酸氢钠溶液。3.化学实验基本操作：4.常见气体的检验5、盐酸、硫酸的检验6、用指示剂鉴别酸溶液和碱溶液
