1、课题 3 制取氧气n 1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理 n 2.学会制取氧气的有关实验操作n 3.了解催化剂、分解反应的概念n 1.实验室制氧气的方法n 2.催化剂的概念n 教学过程 :n 引入氧气具有许多用途,那我们如何制取氧气呢?n 讲解 实验室采用分解过氧化氢( H2O2)溶液或加热高锰酸钾( KMnO4)制取氧气 观察、填空n 过氧化氢溶液是一种 _色液体;n 二氧化锰是一种 _黑色固体粉末;n 氯酸钾是一种 _色固体物质;n 高锰酸钾是一种 _色的固体。无黑白白步骤一 :在常温下,把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管,观察木条是否复燃?现 象 : 木条不能复燃 ,结 论 : 说
2、明常温下放出氧气少 。探究: 过氧化氢( H2O2)溶液制取氧气步骤二: 向上述试管中,加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现 象 : 木条复燃了结 论: 说明在 常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰( MnO2)时迅速产生氧气 。步骤三: 反应停止后,重新加入过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现 象 : 木条复燃了结 论: 说明 二氧化锰( MnO2)仍然起作用时产生氧气 。催化剂: 在化学反应里 能改变 其他物质的 化学反应速率 ,而本身 质量 和 化学性质 在化学反应前后都 没有发生变化 的物质。催化剂的特点一 变: 化学反应 速率 变二不变: 质量 不变、 化学性质 不变过氧化氢 水 + 氧气二氧化锰H2O2 H2O + O2MnO2文字表达式:符号表达式: