走进自然，走进自然，走进生活，走进生活，走进化学，走进化学，让我们一同来探究化学的奥秘，让我们一同来探究化学的奥秘，感受化学的魅力！感受化学的魅力！课题 3 制取氧气学习内容 氧气的实验室制法 装置气密性的检查 催化剂和催化作用 分解反应 氧气的工业制法 分离液态空气 一、氧气的实验室制法学习内容 药品 反应原理 制取装置 收集装置 操作步骤 检验方法 验满方法1、药品 过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2 二氧化锰（黑色固体） MnO2 氯酸钾（白色粉末） KClO3 高锰酸钾 （暗紫色固体） KMnO42、反应原理 分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制氧气？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，是否复燃是否复燃 ?过氧化氢分解木条不复燃二氧化锰是否变化了？二氧化锰起什么作用？ 催化剂双氧水分解的文字表达式是什么？过氧化氢 水 氧气H2O2 H2O O2二氧化锰催化剂催化剂： 能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。催化作用： 催化剂在化学反应中起的作用
