1、 通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。且 在化学变化中，分子可以再分而原子却不能再分。 究竟原子能不能再分？ 如果能再分，原子又是由那些微粒构成的？课题课题 2 原子的构成原子的构成第三单元 物质构成的奥秘第一课时 1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。 2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。道尔顿原子模型道尔顿原子模型原子是组成物质的基本粒子，它们是 坚实的、不可再分 的 实心 球。汤姆生原子模型汤姆生原子模型原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。原子中心有一个 带正电荷的
2、核 ，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型而原子核居于原子中心，比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。原子的构成示意图原子原子核电子质子中子（一个质子带一个单位 正电荷）（中子不带电）（一个电子带一个单位 负电荷 ）带正电带负电1、原子的构成观察表格 ，思考下列问题原子种 类 质 子数 中子数 核外 电 子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8钠 11 12 11氯 17 18 171、不同种原子之间有哪些区别？不同原子的质子数、电子数不同。2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？氢原子的中子数为 0，因此，不是所有的原子都有中子。3、 质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。4、 原子本身带电吗？为什么？质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
