1、第 四单元 物质构成的奥秘课题课题 3 离子离子我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。 漫游原子世界核电荷数 =质子数 =核外电子数课题 3 离子一、核外电子的排布一、核外电子的排布1、 电子的特点 质量小 带负电 高速运动，相当于光速，无规则课题 3 离子一、核外电子的排布一、核外电子的排布1、 电子的特点 质量小 带负电 高速运动，相当于光速，无规则 、 能量变高、离核变远 一、二、三、四、五、
2、六、七（最多七层） 、各层最多容纳的电子数目为 2n2个2、规律 、最外层不超过 8个电子（只有一层为 2个） 、 上一层排满后，才排下一层3、原子结构示意图、原子结构示意图以氧原子结构示意图为例 弧线 -电子层。 数字 -各层电子数 -原子核内质子数 。 8表示意义表示意义说明：说明： 最外层电子数 决定元素化学性质决定元素化学性质 练习：练习： 画出画出 1 18号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图 （按元素周期表规律）（按元素周期表规律）1-18号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图规律： 同族元素最外层电子数相同，性质相似，自上而下电子同族元素最外层电子数相同，性质相似，
3、自上而下电子层数逐渐增加。层数逐渐增加。 同周期元素，电子层数相同，从左到右最外层电子数逐渐同周期元素，电子层数相同，从左到右最外层电子数逐渐增加。增加。【 思考思考 】 分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？Na Mg Al2 18+11 2 28+12 2 58+15 2 68+16 2 78+17 2 88+182 38+13 2 48+14Si P S Cl Ar21+3 22+4 23+5 24+6 25+7 26+8 27+9 28+10Li Be B C N O NeF氦氦 (He) 氖氖 (Ne) 氩氩 (Ar)【 稳定结构稳定结构 】 象稀有
4、气体元素原子这样的结构叫象稀有气体元素原子这样的结构叫 8电子稳电子稳定结构定结构 。 若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则 2电子也是稳定结电子也是稳定结构（如：构（如： He）。）。不稳定 不稳定 稳定 稳定4、元素的性质与最外层电子数的关系、元素的性质与最外层电子数的关系元素分类 最外层电子数 化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素8个（个（ He为为 2个）个） 相对稳定、不易得失相对稳定、不易得失电子电子一般少于一般少于 4个个 不稳定、易失去电子不稳定、易失去电子一般多于或等一般多于或等于于 4个个不稳定、易得到电子不稳定、易得到电子元素的性质，特别是 化学化学 性质 ,与它的原子的 最外层电子数目 有着密切的关系。结构结构 决定决定性质性质5、 1-20号元素的顺序号元素的顺序 （要求能熟练写出元素的名称、（要求能熟练写出元素的名称、符号和结构示意图）符号和结构示意图）反映反映
