1、南县 2008 年学科知识竞赛初赛试题九 年 级 化 学时量：120 分钟 总分：100 分注意：本试卷分为第卷和第卷两卷，第卷的答案必须填在第卷的指定答案栏内，考试结束后，只交第卷 本试卷可能需要的相对原子质量：H(1)、O(16)、Mg(24)、N(14)、Cu(64)、S(16)第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 20 分1现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是ACa 2(PO4)3(OH) BCa 3(PO4)3(OH) CCa
2、4(PO4)3(OH) DCa 5(PO4)3(OH)2某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥。从各类化肥的性能来看，你认为应该施用的化肥是ANH 4NO3 BCO(NH 2)2 CCa(H 2PO4)2 D(NH 4)2SO43某两种物质在光照条件下能发生化学反应（微观示意图如下，其中一种小球代表一种原子） ，下列说法正确的是A图示中共有四种分子 B图示中的反应物都是单质C该反应属于置换反应 D该图示不符合质量守恒定律42006 年 5 月 24 日，三峡大坝最后一仓混凝土（成分中含有氧化钙）开始浇筑。为了
3、防止浇筑过程中混凝土水化放出的热量使坝体温度升高，技术人员在仓内埋设了许多管道。一旦温度升高，则通水冷却。下列说法中不正确的是A混凝土水化过程包含化学变化 B混凝土是混合物C混凝土的水化过程中吸收热量 D钢筋混凝土是复合材料5根报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如右图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成。下列有关碳膜片的说法中正确的是A碳膜片属于单质B碳膜片与 C60是同一种物质C碳膜片属于人工合成的有机高分子材料+D碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同6近段时间，我国猪内价格上涨幅度已超过 50%
4、，猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的负面影响。猪肉的新鲜度可以通过测试 pH 来判断。有资料显示，pH 与肉类新鲜度的关系为：名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉pH 5.86.2 6.36.6 6.7新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为A变强 B变弱 C不变 D无法确定7珍珠是一种名贵的中药材，其主要成分是一种含钙的化合物。把盐酸滴在珍珠粉上，产生大量气泡。若将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊。据此推断，珍珠的主要成分可能是AK 2CO3 BCa(OH) 2 CCaCO 3 DCa(NO 3)28科学家最近在-100的低温下合成了一种化合物 X，此分子的模型为，其中每个代表一个碳
5、原子，每个 代表一个氢原子。下列说法中不正确的 是 A该分子的分子式为 C4H5 B该分子中碳元素的质量分数是 93.75 C该分子中的氢原子与碳原子的个数比是 4:5D等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多9有一溶液是由 HCl、H 2SO4、Fe 2(SO4)3、FeCl 3、HNO 3、Fe(NO 3)3几种中的两种混合而成，向该溶液中加 Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，则该溶液是 AHNO 3、Fe(NO 3)3 BH 2SO4、FeCl 3CFe 2(SO4)3、Fe(NO 3)3 DHCl、Fe 2(SO4)310有质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份
6、加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。下列有关放出氧的质量（g）与反应时间（t）的关系图象（图中 a 是纯氯酸钾的曲线，b 是混有二氧化锰的曲线）中正确的是D CBA二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 30 分）111952 年，美国洛杉矶爆发了光化学烟雾事件。当时，不少老人和儿童眼睛红肿，呼吸困难；蔬菜由绿色变成黄色，菠菜到了不能吃的地步；橡胶制品失去弹性而龟裂；仅加利福尼亚，就有 190 成棵松树爱害，其中 30%枯死。下列关于光化学烟雾的形成原因的说法中正确的是A光化学烟雾是由 SO2造成的B光化学烟雾是由汽车排出的 NOX和 CXHY在阳光照射下发生光化学反应造
7、成的C光化学烟雾是一种自然现象，但可以通过化学方法加以控制D光化学烟雾是一种不可抗拒的超自然现象12自然界各种水体都有一定的自净能力，这是由水自身的理化特征决定的，同时也是自然界赋予人类的宝贵财富。水体自净大致可分为三类，即物理净化、化学净化和生物净化。它们同时发生，相互影响，共同作用。下列净化过程属于化学净化的是A可沉性固体在水流紊动较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥B流动的水体从水面上大气中溶于氧气，使污染物中的某些物质氧化，形成沉淀C水中一部分有机物消耗于腐生微生物的繁殖，转化为细菌有机体D悬浮体、胶体和溶解性污染物因混合、稀释，浓度逐渐降低13CO 2就像温室的玻璃一样，并不影响太阳对地
8、球表面的辐射，但却能阻碍由地面反射回高空的红外辐射，这就像给地球罩上了一层保温膜，使地球表面气温增高，产生“温室效应” 。能产生“温室效应”的气体当然不只有 CO2一种，请你指出下列气体中不可能产生“温室效应”的是AO 3 BCH 4 CN 2 DCCl 3F14若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是 A将金粉和铜粉混合 B将牛奶加入水中混合 C将氯化钠晶体溶于水中 D用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙15两位美国科学家彼得阿格雷和罗德里克麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得 2003 年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化
9、学奖而不是生理学或医学奖是因为 A 他 们 的 研 究 和 化 学 物 质 水 有 关 B 他 们 的 研 究 有 利 于 研 制 针 对 一 些 神 经 系 统 疾 病 和 心 血 管 疾 病 的 药 物C他们的研究深入到分子、原子的层次 D他们的研究深入到细胞的层次16当水的温度和压强升高到临界点(=374.3，p=22.05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化，生成二氧化碳、氮气、水等。有关超临界水的叙述错误的是 A超临界
10、水可处理有机废物 B超临界水是一种新物质C超临界水是水的一种状态 D超临界水氧化技术不形成二次污染17镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁（3Mg+N 2Mg3N2） 。由此推知 6 g 镁在空气中完全燃烧后所得产物的质量可能是A8.3 g B9.7 g C10 g D10.3 g18将镁粉放入瓷坩埚（主要成分之一为 SiO2）中充分加热，使其完全反应。取出生成的氧化镁，然后用盐酸清洗坩埚，这时常会出现着火燃烧的现象。研究证实是 SiH4发生自燃。下列反应中与此着火燃烧无关的是ASiO 2 4Mg 2MgOMg 2Si BMg 2Si 十 4HCl2MgCl 2十 S
11、iH4C2MgO 2 2MgO DSiH 42O 2SiO 2十 2H2O19为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求的是ACuCuSO 4 BCuCuOCuSO 4CCuCu 2(OH)2CO3CuSO 4 DCuCu(NO 3)2Cu(OH) 2CuSO 420测得某溶液中仅含有 Na+ 、Mg 2+、SO 42-、Cl -四种离子，其中离子个数比为Na+Mg 2+Cl -458，若没 Na+为 4n 个，则 SO42-离子个数可能是A2n B3nC6n D8n南县 2008 年学科知识竞赛初赛试题九 年 级 化 学
12、一 二 三 四 五 总分请将第卷答案填在下面的空格中1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 15 16 17 18 19 20第卷（非选择题，共 50 分）三、填空题（每空 2 分，共 24 分）21下表数据是在某温度下，金属镁和镍（Ni）分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：得分 评卷人反应时间/h 1 4 9 16 25MgO 层厚/nm 0.005a0.02a0.45a0.80a1.25aNiO 层厚/nm b 2b 3b 4b 5b注：a 和 b 均为与温度有关的常数，nm 表示“纳米”请回答；Mg 与 Ni 比较，哪一种更易氧化？其理由
13、是_。22地球的外层空间存在微量的臭氧和氧原子（称为“臭氧层” ） ， “臭氧层”能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。可是人为的大气污染物会破坏“臭氧层” ，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO 和 NO2） ，它们和 O3及 O 发生如下反应：O 3 + NO NO2 + O2；O + NO2 NO + O 2 ；这两个反应反复循环，其总反应方程式为： _。氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了_作用。23磷酸二氢铵是一种含有氮、磷两种营养元素的复合肥，熟石灰常可用来中和土壤的酸性，但是这两种物质不宜混合使用，试写出有关反应的化学方程式 _ _ _，并说明原因 _。24吸烟有害健康，科学实验表明
14、香烟所产生的烟雾中，至少有 300 多种化合物不同程度的对人体有害。为了检验该烟雾中是否存在 CO2和 CO，某实验小组对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂（假设每次吸收都是完全的）：澄清石灰水，浓硫酸，灼热的黑色氧化铜粉末，澄清石灰水，发现变浑浊。试回答：（1）中发生的现象说明 _ 。（2）烟雾中是否存在 CO？ ，做出此判断依据的实验现象为 _。25为防止大气污染，工业上产生的硫化氢（H 2S）要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下： 用 23的 Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为 NaHS； 再加入一种 RNO（液） （R
15、表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和 RNHOH； 第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐； RNHOH 与空气中的氧发生反应又得到 RNO。写出上述四步反应的化学方程式。 ； ； ； 。四、实验题（每空 2 分，共 18 分）26现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。提出问题：该脱氧剂中的黑色、红色
16、粉末各是什么?作出猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；红色物质是氧化铁。丙同学认为：灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。（1）你认为 同学的猜想正确，其理由是： 。（2）设计一个实验方案来验证该同学的猜想是正确的。请填写以下实验报告：实验步骤 预期的实验现象 结 论绝大部分黑色物质被吸引将红色物质放入小试管中，加入足量稀硫酸观察现象。继续滴加NaOH溶液并观察现象。27某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物 X 的组成，做了如图所示的实施，把气体 X 由注射器 A 缓慢送入装有 CuO 的 B
17、 装置，使之完全反应，得到如下结果：得分 评卷人实验前 B 管及药品的质量为 21.32 克，实验后为 21.16 克 C 管中收集到的物质电解后可得到 H2和 O2，在 D 中收集到的是 N2。 X 中两元素的质量比是 14:3。问：（1）C 中收集到的液体，质量是 克。（2）在实验中看到的现象是 。（3）B 中反应的化学方程式是 。五、计算题（共 8 分）28某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸硫酸铜+水”的实验，其五次实验的结果如下表所示：实验次数 氧化铜/g 硫酸溶液/g 硫酸铜/g1 2.0 120 4.02 4.0 120 8.03 6.0 120 9.64 8.0 200
18、 16.05 10.0 200 X根据实验结果填写下列空格：（l）哪几次反应氧化铜有剩余；（2）哪几次反应硫酸有剩余；（3）表中 X 的值是；（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为。得分 评卷人南县 2008 年学科知识竞赛初赛试题参考答案及平分标准一、选择题（每题 2 分，共 20 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D C A C A B C A A C二、选择题（每题 3 分，共 30 分）11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B B C D C B B C B B三、填空题（每空 2 分，共 24 分）21Mg 比 Ni 更容易被氧化（1 分） ，因为在相同的反应
19、时间内，生成的 MgO 层总是比生成的 NiO 层更厚（1 分）22O 3 + O 2O 2 （未写催化扣分） 催化232Ca(OH) 2 + Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2+ 4H2O 生成的 Ca3(PO4)2不溶于水，不便于作物的吸收24 （1）香烟产生的烟雾中含有 CO2（2）存在 中黑色固体变成红色（1 分） ，中澄清的石灰水变浑浊（1 分）25 H 2S + Na2CO3 NaHS + NaHCO 3 RNO + NaHS + H 2O S+ NaOH + RNHOH（未打符号不扣分） NaOH + NaHCO 3 Na 2CO3 + H2O 2RNHOH + O 2 2
20、RNO + 2H 2O四、实验题（每空 2 分，共 18 分）26 （1）乙 作为“ 脱氧剂” ，它的主要成分应该是一种能与空气中的 O2用水蒸气反应的比较活泼的物质（未答出水蒸气者扣 1 分）（2）用一块磁铁接近（或接触）该脱氧剂 灰黑色物质大部分是铁粉 红色物质溶解，得到棕黄色溶液（1 分） ，加 NaOH 后，生成红褐色沉淀（1 分）脱氧剂中的红色物质是氧化铁27 （1）0.18（2）B 中黑色固体变红色（1 分） ，C 中有无色液体凝结（1 分）（3）2NH 3 + 3CuO 3Cu + 3H2O（未写加热符号扣 1 分）五、计算题（每小题 2 分）共 8 分）28 （1）第 3 次与第 5 次氧化铜过量（2）第 1 次与第 2 次硫酸有剩余（3）表中的 X 值为 16.0（未保留一位小数扣 1 分）（4）w%4.9%（没有计算过程扣 1 分）
