1、2.3 氧气的制取氧气的实验室制法一、实验室中，常采用分解过氧化氢溶液 (二氧化锰作催化剂 ) 1 制取原理：即反应方程式：H 2O2=H2O+O22 装置如上图所示：选择仪器时要注意导管的走向3 关于催化剂的理解：（ 1）一变三不变 。一变 ：化学反应速度变可以是加快可以是减慢。当然此反应中的二氧化锰在此反应中起到的是加快反应速度作用。三不变： 在化学变化前后催化剂的化学性质不变，化学反应前后催化剂的质量不变。加入加催化剂产物的最多产量不变（ 2）催化剂具有专一性。一种催化剂只能催化某一种或几种反应而不能催化所有的反应（ 3）同一反应可以用不同的催化剂：例如过氧化氢分解也可以用 CuSO45
2、H2O 或红砖粉末来催化4. 用过氧化氢（H 2O2）制取氧气时，加入二氧化锰是否能增加生成氧气的质量？答：不能。二氧化锰是这个反应的催化剂，起催化作用，具体地说是加快化学反应速度，不会影响生成物的质量。因此用过氧化氢（H 2O2）制取氧气时，加入二氧化锰不会增大氧气的质量，只能加快过氧化氢的分解速度。习题练习催化剂只能改变化学反应的速度，而不能改变化学反应中的生成物氧气。实验室中，常采用分解过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)或加热高锰酸钾的方法制取氧气。(1)写出用上述两种方法分别制取氧气的化学反应方程式：见上面(2)用过氧化氢分解制取氧气的装置如右图所示：2.3 氧气的制法知识总结氧气的实验
3、室制法一、实验室中， 常采用分解过氧化氢溶液(二氧化锰作_) 1 制取原理：即反应方程式：_利用上述装置画出五个用双氧水和二氧化锰制取氧气的装置图：要求做到利用三种反应容器；五种加入双氧水的方法；两种收集方法2 装置如上图所示：选择仪器时要注意_3 关于催化剂的理解：（ 1）一变三不变 。一变 ：_。三不变： 1_2_3_（ 2）催化剂具有专一性。_（ 3）同一反应可以用不同的催化剂：例如过氧化氢分解也可以用_或_催化4. 用过氧化氢（_）制取氧气时，加入二氧化锰是否能增加生成氧气的质量？答：_。_。习题练习催化剂只能改变_，而不能_。实验室中，常采用分解过氧化氢溶液(_作催化剂)或加热高锰酸
4、钾的方法制取氧气。(1)写出用上述两种方法分别制取氧气的化学反应方程式：见上面(2)用过氧化氢分解制取氧气的装置如右图所示：图中收集氧气的方法叫做向上排空气法。可用此法收集氧气的原因是氧气的密度略大于空气。(3)用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是( C ) A把点燃的木条伸入瓶内 B把带火星的木条伸人瓶内C把带火星的木条放在瓶口(4)如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是 (填编号)。减慢液体滴加的速度换用体积较小的锥形瓶加热锥形瓶(5)请从实验操作方面考虑，用过氧化氢和二氧化锰方法制取氧气更好(二氧化锰价格低、耗量少，忽略不计)。这种方法的主要优点是安全、节能、环保
5、、方便。二 实验室也常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物或高锰酸钾来制取氧气1 利用加热固体药品来制取氧气的药品选择实验：实验目的：哪种固体药品适合于实验室在加热条件下制取氧气？实验现象：如右图所示 C D 试管中的带火星的木条先复燃；A 试管中的带火星的木条后复燃；B 试管中的带火星的木条不复燃。实验结论：利用上述的药品填空并且回答问题：为什么不能用加热 KClO3制取氧气？速度太慢为什么不能用加热 MnO2制取氧气？单独加热二氧化锰不能产生氧气.实验室可以用加热 KMnO4或 KClO3和 MnO2来制取氧气。1 原理即方程式热氯酸钾和二氧化锰:2KClO 3 MnO2 2KCl+3O2高 锰
6、酸 钾 : 2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O22 装置：高锰酸钾制取氧气装置图 氯酸钾制取氧气装置图3 实验过程：（1）组装仪器注意事项：为什么试管口要放一团棉花？答：防止加热时高锰酸钾粉末飞入导管将导管堵塞 为什么试管口要略向下倾斜？答：试管口略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，遇冷成水倒流到试管的底部，使热的试管遇冷炸裂。为什么导管要刚刚露出胶塞？答：伸入过长不利于排气。铁夹要夹在距试管口 1/4 处（2） “查”装置的气密性：如何检查高锰酸钾制取氧气的发生装置的气密性？答：将导管口放入到水面以下，用手紧握试管，看水中导管口是否有气泡冒出如果有，则气密性良好。（3）
7、 “装”药品：药品要斜铺在试管底部均匀受热。（4）固“定”仪器 （5） “点”燃酒精灯：要用酒精灯外焰加热图中收集氧气的方法叫做_。可用此方法收集氧气的原因是氧气的_。(3)用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是( ) A把点燃的木条伸入瓶内 B把带火星的木条伸人瓶内C把带火星的木条放在瓶口(4)如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是_ (填编号)。减慢液体滴加的速度换用体积较小的锥形瓶加热锥形瓶(5)请从实验操作方面考虑，用_方法制取氧气更好(二氧化锰价格低、耗量少，忽略不计)。这种方法的主要优点是_、_、_、_。二 实验室也常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物或高锰酸钾来制
8、取氧气1 利用加热固体药品来制取氧气的药品选择实验：实验目的：哪种固体药品适合于实验室在加热条件下制取氧气？实验现象：如右图所示 个试管中的带火星的木条先复燃；_ 个试管中的带火星的木条后复燃； 个试管中的带火星的木条不复燃。实验结论：利用上述的药品填空并且回答问题：为什么不能用加热_制取氧气？_为什么不能用加热_制取氧气？_实验室可以用加热_或_来制取氧气。1 原理即方程式热氯酸钾和二氧化锰:_ _高 锰 酸 钾 : _2 装置： 氯酸钾制取氧气装置图 高锰酸钾制取氧气装置图3 实验过程：（1）组装仪器注意事项：为什么试管口要放一团棉花？答：_ 为什么试管口要略向下倾斜？答：_。为什么导管要
9、刚刚露出胶塞即可？答：_铁夹要夹在距试管口_处（2） “查”装置的气密性：如何检查高锰酸钾制取氧气发生装置的气密性？_ （3） “装”药品：药品要_在试管底部_。（4）固“定”仪器 （5） “点”燃酒精灯：要用_加热（6） “收”集气体：为什么不能刚刚有气泡冒出就立即收集？答：这样不能把反应容器中的空气排净，收集到的氧气不纯。什么时候收集才是正确的？答：当导气管口有连续且均匀的气泡排出时，才开始进行收集。（7）将导管撤“离”水槽。（8） “熄”灭酒精灯：为什么要先撤导管后撤酒精灯？防止试管内气体温度降低使得管内压强变小，外界大气压将水沿导管压入试管中使热的试管炸裂。将所有的加“”连起来就是：“
10、查” “装” “定” “点” “收” “离” “熄” “茶” “庄” “定” “点” “收” “利” “息”（9）集气瓶正放在桌面上。因为氧气的密度略大于空气的密度三 发生装置的选择时考虑到的因素有哪些？答：要考虑到：条件加热与否、反应物状态是固态还是固液混合。目前学习了几种制取气体发生装置？什么情况分别用哪种？答：共学习两种制取气体的发生装置如下图所示。当固体加热时用 A 装置；当液体固体反应不需要加热时用 B 图。四 收集装置 ：密度比空气大的可以用向上排空气法收集密度比空气小的可以用向下排空气法收集密度与空气过于接近的与空气反应的不能用排空气法收集溶于水的与水反应的气体不能用排水法收集难
11、溶于水的不溶于水的、不易溶于水的可以用排水法收集五 下途中是另类的收集气体的方法：A 装置适合于收集不溶于水气体且应该从 1_进气从 2 出水。 B 适合于收集不溶于水气体，从 4 进气，从 3出水。C 适合于收集密度与空气密度不同的常温下不与空气反应的气体。气体密度大于空气的从 6 进气；密度小于空气的从 5 进气。D 适合于收集密度与空气密度不同的常温下不与空气反应的气体。气体密度大于空气的从8 进气；密度小于空气的从 7 进气。（6） “收”集气体：为什么不能刚刚有气泡冒出就立即收集？答：_。什么时候收集才是正确的？答：_。（7）将导管撤“离”水槽。（8） “熄”灭酒精灯：为什么要先撤导
12、管后撤酒精灯？_。将所有的加“”连起来就是：“查” “装” “定” “点” “收” “离” “熄” “茶” “庄” “定” “点” “收” “利” “息”（9）集气瓶_放在桌面上。因为氧气的_空气的密度三 发生装置的选择时考虑到的因素有哪些？答：要考虑到：_。目前学习了几种制取气体发生装置？什么情况分别用哪种？答：_。四 收集装置 ：密度比空气大的可以用_法收集密度比空气小的可以用_法收集密度与空气过于接近的与空气反应的不能用_法收集溶于水的与水反应的气体不能用_法收集难溶于水的不溶于水的、不易溶于水的可以用_法收集五 下途中是另类的收集气体的方法：A 装置适合于收集不溶于水气体且应该从_进气
13、从_出水。 B 适合于收集_气体，从_进气，从_出水。C 适合于收集密度与_的_的气体。气体密度大于空气的从_进气；密度小于空气的从_ 进气。D 适合于收集_的_的气体。气体密度大于空气的从_进气；密度小于空气的从_进气。六 制取后收集气体的集气瓶的放法所制取的气体的密度比空气的密度大的集气瓶要正放在桌面上 所制取气体的密度比空气的密度小的气体的集气瓶要倒放在桌面上七 验证方法氧气的验证（验证是不是氧气）方法：用带火星的木条伸入集气瓶中看是否复燃，如果复燃，则收集的是氧气。6 验满（验证氧气是否是满瓶的）方法：用带火星的木条放在集气瓶口看是否复燃，如果复燃，则氧气已满，如果不复燃则氧气不满。八
14、 基本反应类型中的一种 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应。变化类型解析：物理变化：物态变化、形状变化、溶解变化 非基本反应类型：氧化还原反应化学变化： 化合反应：多合一基本反应类型： 分解反应：一分多 复分解反应置换反应氧气的工业制取方法采用分离液态空气的方法：空气 降温 液态空气 升温 液氮变成气体 再升温 氩气 变成气体得到液态氧气全无新物质生成只是物质的状态变化是物理变化标准大气压下氮气的沸点是196 氩气-186 氧气的沸点-183变化过程中只是物质的状态发生变化，没有新的物质生成，所以是物理变化六 制取后收集气体的集气瓶的放法所制取的气体的密度比空气的密度大的集
15、气瓶要_放在桌面上 所制取气体的密度比空气的密度小的气体的集气瓶要_放在桌面上七 验证方法氧气的验证（验证是不是氧气）方法：用带火星的木条_集气瓶_看是否复燃，如果复燃，则收集的是氧气。6 验满（验证氧气是否是满瓶的）方法：用带火星的木条_在集气瓶_看是否复燃，如果复燃，则氧气已满，如果不复燃则氧气不满。八 基本反应类型中的一种 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应。变化类型解析：_：_、_、溶解变化 非基本反应类型：_： 化合反应：_基本反应类型： _：一分多 复分解反应置换反应氧气的工业制取方法采用分离液态空气的方法：空气 降温 _ 升温 液氮变成气体 再升温 氩气 变成气体得到液态氧气全_只是物质的_变化是_变化标准大气压下氮气的沸点是196 氩气-186 氧气的沸点-183变化过程中只是物质的_发生变化，没有_，所以是_变化
