1、初三化学几种常见的酸知识精讲 人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：几种常见的酸1. 盐酸、硫酸、硝酸的性质2. 复分解反应3. 浓硫酸的特性4. 氯离子、硫酸根离子的检验二. 重点、难点：1. 盐酸、硫酸的性质2. 氯离子、硫酸根离子的检验三.教学过程：1. 盐酸、硫酸、硝酸的性质盐酸 物理性质：纯净的浓盐酸是没有颜色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中生成白雾。质量分数为 37%38%，密度为 1.19 克/厘米 3 。化学性质：与酸碱指示剂作用，与某些金属反应，与金属氧化物反应，与碱反应，与某些盐反应。用途：化工产品、金属除锈，某些试剂和药物。硫酸物理性质：纯净的硫酸是没有颜色、粘
2、稠、油状的液体，不易挥发。常用浓硫酸的质量分数为 98%，密度为 1.84 克/厘米 3。化学性质：与酸碱指示剂作用，与某些金属反应，与金属氧化物反应，与碱反应 与某些盐反应。用途：化工原料，广泛应用于化肥、农药、金属除锈。硝酸物理性质：纯净的硝酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有挥发性，在空气中生成白雾。化学性质：与酸碱指示剂作用，氧化性很强，跟金属反应一般不生成氢气而生成水。与金属氧化物反应，与碱反应，与某些盐反应。用途：化工原料，用于生产化肥、染料、火药等。2. 浓硫酸的特性吸水性：浓硫酸能吸收气体里含有的水分，所以常用作干燥剂，干燥某些不跟硫酸起反应的气体，如 O2、H 2 和 CO2
3、 等气体。特别要注意：浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散。切不可把水倒进浓硫酸中。脱水性：浓硫酸能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧原子按 2：1 的比例从上述化合物中夺取出来，使之碳化。强腐蚀性：浓硫酸能强烈地腐蚀皮肤和衣服等物，因此，使用浓硫酸时要特别小心。浓硫酸跟金属起反应时，一般生成水而不生成氢气。3. 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。酸、碱、盐之间的大部分反应是复分解反应。复分解反应中，反应物和生成物都是两种化合物，各种元素的化合价均无变化。
4、4. 酸、碱指示剂酸、碱指示剂跟酸或碱溶液起反应时，其生成物会显示不同的颜色。由此可知，是酸溶液或碱溶液使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。5. 关于 Cl-和 SO42-的检验检验 Cl-的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生，证明溶液中存在 Cl-。检验 SO42-的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的 BaCl2 溶液或 Ba(NO3)2 溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中存在 SO42-。例 1. 将混有少量氧化铜的铁粉投入稀硫酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_，滤液中肯定含有的物质是_。分析：
5、将 CuO 和 Fe 粉的混合物投入稀硫酸中，发生下列反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OFe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu在滤渣中加入盐酸有气泡产生，说明滤渣中除了含反应生成的铜外还含有铁粉。氧化铜和铁粉混合物投入稀硫酸中反应完毕后，铁粉有剩余，故硫酸和硫酸铜全部反应完，所以滤液中不含硫酸和硫酸铜，只含有硫酸亚铁。答案：铁粉和铜 ，FeSO 4。例 2. 检验某未知溶液中是否含有 SO42- ，有下列三种操作方案：A 加入氯化钡溶液，再加入稀酸。B 加入含有盐酸的氯化钡溶液。 C 先加入盐酸溶液，再加入氯化钡溶液。
6、上述方案合理的是_。分析：A、B 方案不可靠，不能排除 Ag+的干扰。若溶液中有 Ag+，进行 A、B 操作会生成白色氯化银沉淀，而得出含有 SO42-的错误结论。C 方案合理，先加入盐酸可以识别溶液中有无 Ag+，同时排除 CO32-的干扰，若无 Ag+，加入氯化钡溶液后有白色沉淀生成，说明原溶液中含有 SO42-。答案为 C。例 3. 两个烧杯中各放 100g 浓盐酸和浓硫酸，在空气中放置一周，问溶液质量和溶质的质量分数各有什么变化？分析：浓盐酸具有较强的挥发性，敞口放置在烧杯中，溶质 HCl 挥发，导致溶液质量和溶质质量分数均减小。浓硫酸的特性之一是具有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空
7、气中的水分，导致溶液质量增大，溶剂增多，溶质质量分数减小。答案：浓盐酸溶液质量和溶质质量分数均减小。浓硫酸溶液质量增大，溶质质量分数减小。例 4. 下列物质中，能跟盐酸反应不生成沉淀或气体的物质是A. Na2CO3 溶液 B. Fe 粉 C. AgNO3 溶液 D. Ba(OH)2 溶液分析：A、B 选项与盐酸反应生成气体，C 选项 与盐酸反应生成沉淀。答案为 D。【模拟试题】一. 选择题1. 下列物质敞口放置，质量会增加的是A. 浓硝酸 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 稀硫酸2. 鉴别盐酸和硫酸，可选用的试剂A. 氢氧化铜 B. 紫色石蕊试剂 C. 氯化钡溶液 D. 硝酸银溶液3. 向某无
8、色溶液里加入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。下列说法中正确的是A. 该溶液一定是硝酸银溶液 B. 该溶液一定是稀硫酸C. 该溶液一定是盐酸 D. 该溶液可能是稀硫酸或硝酸银溶液4. 下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是A. 氯化钠中混有少量碳酸钠 B. 硫酸钠中混有少量碳酸钾C. 氯化钾中混有少量氢氧化钾 D. 铜粉中混有少量铁屑5. 将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的A. 氯离子 B. 硫酸根离子 C. 碳酸根离子 D. 氢氧根离子6. 有质量质量相同的稀硫酸溶液四瓶各自投入足量的下列物质，甲：碳
9、酸镁，乙：氢氧化镁，丙：氧化镁，丁：镁，完全反应后所得溶液溶质质量分数的大小顺序为A. 丁乙甲丙 B. 丁甲=丙乙 C. 丙甲=乙丁 D. 丁甲丙乙 7. 为了使硫酸溶液的导电性几乎降到零，应加入适量的A. NaOH B. Na2CO3 C. Ca（OH） 2 D. Ba（OH） 28. 在装有下列固体的烧杯中加入过量的稀硫酸,能得到无色澄清溶液的是A. Cu（OH） 2 B. Zn C. Fe2O3 D. CaCO39. 在天平两端分别放两等质量烧杯，其中盛有足量相同质量、等质量分数的盐酸，调节天平平衡，再向左右两烧杯中分别加入 5.6 克铁和 5.6 克镁，则天平指针A. 仍平衡 B. 不
10、平衡，向盛铁的偏 C. 不平衡，向盛镁的偏 D. 无法判断10. 下列化学方程式正确的是A. Zn +2 HNO3 = Zn（ NO3） 2 + H2 B. Cu + 2HCl = CuCl2 + H2 C. 2Fe + 3H2 SO4 = Fe2（ SO4） 3 + 3H2 D. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2 11. 下列物质分别与 100g36.5%的盐酸溶液恰好完全反应，反应后所得溶液中，溶质的质量分数最小的是A. Mg B. MgO C. Mg（OH） 2 D. MgCO3二. 填空题1. 在天平的两托盘上各放一只质量相同的烧杯，分别盛有等质量相同质量分数的稀盐酸，
11、使天平平衡。然后向左边烧杯中加入 m 克锌，向右边烧杯中加入 m 克铝粉，充分反应后：如果天平仍保持平衡，则反应物中_一定有剩余，_一定反应完，_可能有剩余。如果天平失去平衡，则一定是_盘下沉。2. 盐酸、稀盐酸、稀硝酸具有相同的化学性质，是因为这些溶液中都含有_。三. 计算题1. 100 克 BaCl2 溶液和 100 克稀硫酸恰好完全反应，生成 23.3 克白色沉淀.计算原 BaCl2溶液和稀硫酸各自的溶质质量分数。2. 16 克某二价金属 R 的氧化物与 98 克质量分数为 20%的硫酸溶液恰好完全反应.求R的相对原子质量反应后的溶液中溶质的质量分数。【试题答案】一. 1. C 2. C 3. D 4. B 5. C 6. B 7. D 8. B 9. B 10. D 11. C二. 1. 铝 盐酸 锌 左 2. 氢离子三. 1. 20.8% 9.8% 2. 64 28.1%。
