1、初高中化学衔接化学计算衔接与指导【课程目标】1、理解质量守恒定律和化学方程式所表示的各物质之间的质量比含义，并能运用它们进行分析计算；2、根据化学反应的事实和各种已知条件，对有关纯物质反应，含杂质物质反应进行分析和计算。3、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；4、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。5、溶解度的定义及溶液中溶质质量分数的计算。【学海导航】一、根据化学方程式计算的依据各种物质参加反应的质量比等于各种物质总式量之比，化学方程式中各物质
2、质量之间是正比关系，利用正比例关系，进行计算。二、根据化学方程式计算的一般解题步骤设：设未知数。写：写出该计算题中所涉及的正确的化学方程式。找：找出已知物质与未知物质间的质量关系。列：列比例式。算：计算，解出结果。答：简明地写出答案。三、根据化学方程式计算的基本类型1、有关反应物和生成物质量的计算，以及体积和密度的换算；（m/v）2、含有杂质的反应物或生成物的计算；（纯净物与混合物的换算关系如下：m 混a % = m 纯m 纯 a % = m 混）3、有关多步反应的计算；4、有关质量差的计算；（差量法是用反应前后固体质量差（增加或减少）作为计算依据，列比例直接找出所求的量。 ） 5、有关金属混
3、合物与酸反应的计算。6、有关相对原子质量的计算。六、化学式表示的意义：（1）表示一种物质。例如：H 2O 表示水；宏观意义：（ 2）表示组成这种物质的元素。例如： H2O 表示水由氢、氧两种元素组成；（1）表示构成这种物质的微粒。例如：H 2O 表示一个水分子；微 观意义：（2）如果物质由分子构成还表示这种分子的原子个数。例如：H 2O 表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；七、有关化学式计算：1、与化学式有关的知识网络：2、化学式式量=各原子相对原子质量 x 原子个数之和3、根据化学反应方程式计算式量4、根据质量分数求式量化合物中某元素的质量分数化合物中元素的质量/化合物的质量100%
4、【例题解析】例 1.把干燥纯净的氯酸钾和二 氧化锰的混合物 15.5g 加热分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为 10.7g。求原混合物中氯酸钾的质量。点拨：根据质量守恒定律求得氧气的质量。 （守恒法）例 2.有氧化 铜和铜的混合物 2.02g，用氢气充分还原，铜的质量为 1.75g。原混合物中铜的质量是多少？点拨：有多种解法，差量法最为简单。例 3.在高温下煅烧碳酸钙和碳酸镁，都分别得到金属氧化物和二氧化碳。若碳酸钙和碳酸镁的混合物经充分煅烧质量减少了一半，则此混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量比是多少？点拨：无数据计算题。找出题中隐含的数量关系。例 4.t时，将 15g 碳酸钙粉末与一定量的盐
5、酸恰好完全反应，反应后的溶液中溶质的质量分数为 25。求所用盐酸中溶质的质量分数。点拨：用守恒法求出反应生成 CO2的质量，是本题 的突破口。例 5.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸， ，然后放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则可观察到的现象是（ ）A天平保持平衡B铝也有剩余C天平指针偏向放镁的一方D天平指针偏向放铝的一方点拨：本题是酸与金属反应的计算题，而且考察了天平平衡问题。例 6.下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ）AFeO BFe 2O3 CFe 3O4 DFe 2(SO4)3点拨：以 FeO 为 标准，将 Fe 的
6、原子个数定为 1，把各式变形即可。例 7.5.85 g NaCl 样品（其中含少量下列一种盐 ） ，测知氯元素的质量为 3.59 g，则可能混入的盐是（ ）AKCl BFeCl 2 CMgCl 26H2O DAlCl 3解析：5.85 g 纯净的 NaCl 含氯元素的质量为 3.55 g，故样品中的杂质所含氯元素的质量分数应大于纯净的 NaCl 中氯元素的质量分数，即当含 35.5 g Cl 时所含杂质的质量应小于 23 g 。将选项中的四种物质的化学式分别变形成：AKCl、BFe 1/2Cl、CMg 1/2Cl3H2O、DAl 1/3Cl，不难看出对应 35.5 g Cl 元素的其余元素的质
7、量和只有 D 的小于 23 g ，故选 D。例 8.(01 盐城市)商店中现有碳铵（ ） 、尿素（ ） 两种氮肥，标价为：碳铵 0.54 元/千克，尿素 1.25 元/千克。若用 100 元钱买氮肥，试通过计算论证理论上买哪种氮肥合算。解：碳铵中氮元素的质量分数为 14/79100%17.7%尿素中氮元 素的质量分数为： 28/60100%46.7%。则 100 元钱买得的氮肥中氮元素的质量分别为：碳铵：100/0.5417.7%32.8 千克尿素：100/1.2546.7% 37.4 千克【强化训练】1.下列硫酸盐 中，金属元素的质量分数最小的是（ ）AMgSO 4 BAl 2(SO4)3
8、CFeSO 4 DNa 2SO42.在 N2O、NO、N 2O3、NO 2、N 2O5五种化合物中，与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为（ ）A12435 B12345 C21212 D113453.要使 N2O3和 NO2含有相同质量的氮元素，则 N2O3和 NO2的质量比为（ ）A23 B32 C1923 D23194.含原子个数相等的 SO2和 SO3的质量比为（ ）A34 B43 C1615 D15165.由 FeSO4和 Fe2(SO4) 3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为 a%，则铁元素的质量分数为（ ）A a% B2 a% C3 a% D13 a%6.从 100g
9、8%的食盐溶液中取出 50g，此溶液的溶质质量分数是 （ ）A.4% B.8% C.12% D.16 %7.某温度时，将 mgA 物质溶解于 ng 水中，成为饱和溶液，则该温度下 A 物质的溶解度是 （ ）8.下列所得到的四种溶液的溶质质量分数最大和最小的分别是 （ ）7.5g 胆矾溶于 100 克 g 水中5.1gCa(OH) 2放入 100g 水中向 50g8%的 NaOH 溶液中加入 50g 水已知 20时 KMnO4的溶解度为 6.4g，用 100g 水，在 20时配成 KMnO4的饱和溶液A.、 B.、C.、 D.、9.要使 Wg10%的食盐溶液的浓度增大一倍，可采用的方法是 （ ）
10、C.蒸发掉溶剂的一半D.再加入 2Wg25%食盐溶液10.甲烷（CH 4）中，碳元素的质量分数为_11.将 16.12g 的氯酸钾和高锰酸钾混合物，充分加热到不再放出氧气时，试管内剩余11.64g 固体，其中含二氧化锰 1.74g。计算：(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(2)生成氧气的质量是多少克？12.吸入“笑气”会使人发笑，该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量（分子量） ）为 44，氮、氧气素的质量比为 7：4，则它的化学式（分子式）为_。13.钙是人体必需的元素，它是构成骨胳、牙齿的重要成分，人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所 需的钙元素，如果从食物中摄取的钙元素不足
11、，还可以用含葡萄糖酸钙、碳酸钙等含钙的药物来补充，俗称“补钙” （1）葡萄糖酸钙化学式 Ca(C6H11O7)2的相对分子质量是_，其中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比是_（2）某人每天需用含 1 克碳酸钙的药物“补钙” ，则他每天补充的钙元素是_克14.在 10时，某物质 Wg 溶于水中形成 VmL 密度为 d g/cm3的饱和溶液，则该物质在 10时的溶解度是_，此饱和溶液的溶质的质量分数是_。15.把一定质量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，使二氧化碳与氢氧化钠恰好完全反应，测得反应后溶液的质量为 88.8 克，若把溶液蒸干可得到 21.2 克无水盐。求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【参考
12、答案】化学计算1B 2B 3C 4C 5D 6.B 7.C 8.B 9.BD 10.甲烷中碳元素的质量分数：= 11. 9.8g 4.48g12.该物质的化 学式为 NxOy，由题意得： ，解得 x=2 y=1故化学式为 N2O。13.（1）根据葡萄糖酸钙的化学式，计算其相对分子质量和组成物质的各元素的质量比：Ca(C 6H11O7)2的相对分子质量=40+（126+111+167）2=430，Ca(C 6H11O7)2中钙、碳、氢、氧四种元素的质量是：40121211121672=207211112。（2）根据 CaCO3的质量，计算 CaCO3中所含钙元素的质量。1 克 CaCO3含钙元素的质量为：1 克40%=0.40g14. 100w/(vd-w) g, 100w%/vd 15. 20%
