1、初中化学复分解反应学习“六要”一、要记住复分解反应的概念由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。二、要明确复分解反应的要点1. 要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。2. 要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分” 。从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。如酸与碱反应、盐与盐反应等。3. 明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以
2、上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。4. 明确发生复分解反应对反应物状态的要求：（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表部分酸、碱、盐的溶解性口诀：钾、钠、铵、硝遇水溶；（含有 的盐都能溶于水）34NOHaK、氯化物不溶亚汞银；（氯化物中 和 不溶于水，其它都能溶于水）gClAl硫酸盐不溶硫酸钡；微溶还有钙和银；（硫酸盐中 不溶、 微溶，其余均可溶）4BS424Sg、其它盐类水下沉；（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水）酸类不溶是硅
3、酸；（在酸类中只有硅酸不溶于水）溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除 KOH、 、 ，NaOH2)(B外其它碱都不溶于水）OHNCa232)(、四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律（1）盐+酸新盐+ 新酸（2）盐+碱新盐+ 新碱（3）盐+盐新盐+ 新盐（4）酸+碱盐+
4、 水（又叫中和反应）六、要灵活运用复分解反应规律进行解题1. 判断溶液中物质的共存例 1 下列各组物质中在同一溶液中能大量共存的是（ ）A. 422SOHNaClBl、B. 34S、C. K、 3D. l、 42解析：以上提供的四组物质均为可溶性的酸碱盐，若要三种物质大量共存，即要求每组内的三种物质在溶液中相互交换成分时无沉淀、或气体、或水生成即可，依据复分解反应发生的规律，从离子的角度考虑，能产生水、气体或沉淀的离子不能在溶液中共存。显然（A）选项中 与 反应有 沉淀生成，不合题意， （B）选项中42SOH2BaCl4aSO与 反应有 气体放出，不合题意， （ D）项中 NaOH 与 HCl
5、 反应有42S3Na生成不合题意，而（C ）选项中即无沉淀，又无气体，又无水生成，故符合题意。答案：（C） 。2. 判断某一反应的生成物是否符合特定要求例 2 下列各组物质发生反应时，生成物同时有“沉淀”或“气体”或“水”中的两种是（ ）A. 溶液和 溶液3ONa2CalB. 溶液和 溶液2)(HB4uSC. 稀硫酸和 溶液)(D. 粉末和盐酸3Fe解析：此题给出了四组物质，要求判断生成物中是否含有“沉淀”或“气体” 、或“水”生成这一特定要求，解题时可按复分解反应规律，同组内的物质相互交换成分，然后再结合溶解性表即可正确作答。 （A ）选项中只有 沉淀，无“水”或“气体”生存，不3CaO符合
6、题意， （B）选项中有 和 两种沉淀生成也无“水”或“气体”生成，4aS2)(Hu不符合题意。 （C）选项中有 沉淀和 生成符合题目要求。 （D）选项中只有水生B成无“沉淀”或“气体”生成，不符合题意。答案：（C） 。3. 利用复分解反应规律书写化学方程式例 3 用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的，请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在表 1 的范围内，并且不能重复选用）表 1OH3NCl24SO23C 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥Na溶 溶 溶 溶 溶2C微 溶 溶 微 不B溶 溶 溶 不 不2u不 溶 溶 溶 不（1）一种酸和一种碱_（2）一种酸和一种盐_（3）
7、一种碱和一种盐_（4）一种盐和另一种盐_解析：此题是给定了部分物质的溶解性表，要求在限定的物质内选择物质完成化学方程式，并且所选反应物不能重复，解答此题时，要从四个方面着手，一是所选反应物应是溶解性表中给定的物质；二是所选物质不能重复，即根据题目要求，需选择的是八种不同的物质；三是所选反应物发生反应时一定要符合复分解反应发生时对反应物溶解性的要求；四是生成物中一定要求“水”或“沉淀”或“气体”生成，把握了这四点，即可准确作答。本题所选物质有多种，有较大的开放性，答案有多种，现提供一组答案作参考。答案：（1） OHCulOHl 22)(2（2） NalBSalS44（3） 44)(SN（4） l
8、l32324. 利用复分解反应规律推断物质例 4 某盐溶于水形成的无色溶液 A 有如图 1 所示的变化关系（假设各步反应恰好完全） 无 色 溶 液 A 无 色 溶 液 D 不 溶 于 稀 硝 酸 的 白 色 沉 淀 C 不 溶 于 稀 硝 酸 的 白 色 沉 淀 F NaO3溶 液 加 入 E溶 液 过 滤 加 入 B溶 液 过 滤 （1）无色溶液 A 中的溶质可能是： _或_或_。（2）上述所对应的滤液 D 与 E 溶液反应的方程式是_。解析：沉淀 F 是由无色溶液 D 与 E 溶液通过复分解反应得到的，又联想到初中学段不溶于稀硝酸的白色沉淀只有 和 ，可作两种假设：假设沉淀 F 为 沉淀，
9、gCl4BaSOAgCl依据复分解反应规律，采用倒推方式，则溶液 D 和 E 必为 （或 ）和NaCl3（或 ） ，考虑到沉淀 F 为 ，则白色沉淀 C 必为 ，故此时可确3AgNOalAl 4BSO定溶液 D 必为 ，由 C 为 ，D 为 倒推可知 A 可为 或 ；4 2l4NaB 为 或 ；假设沉淀 F 为 ，则倒推 D 和 E 必为 或42S2 4aS和 （或 ） ，考虑沉淀 F 为 ，则沉淀 C 必为 ，3)(3)(2N4aAgl故此时可确定 D 必为 ，由 C 为 ，D 为 ，倒推可知 A 为OBagl23)(或 ，B 为 或 。AgN2ll3A答案：（1） 4S2l3NO（2）若为 或 ，反应方程式为：，若是 则反应方程式为33NaglaClg。3442)(OB
