1、初中化学酸和碱的中和反应考点例析考点一：考查酸和碱中和反应的实质1. 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。中和反应的实质是：在水溶液中酸离解出 ，碱离解出 ，这两种离子作用生成水，剩下碱中的金属离子和酸中的酸根离HO子则结合生成盐，可溶性碱和难溶性碱均可与酸发生中和反应，因此常归纳为“酸碱相遇必发生”。2. 这里生成的盐不是指生活中的食盐，而是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，二者不能混谈。例 1. 在不用指示剂的情况下，要把含有少量盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，可选用的试剂为（ ）A. 碳酸钙粉末 B. 生石灰C. 澄清的石灰水 D. 镁粉解析：可先根据盐酸的性质分析哪些物质与盐酸
2、反应，再分析题意，即不加指示剂指示反应的情况下，最后仍得到氯化钙溶液。要满足这两点的要求，所选物质与盐酸反应时必须有明显现象，并且反应后不引入新的杂质，即反应生成氯化钙以外的新物质应为沉淀、气体形式或水。同时所加物质在过量时剩余物不可溶于氯化钙溶液中。选项 A 中碳酸钙粉末可以和盐酸反应： ，通CaOHlCalO3222过观察 CO2 气体的产生可以判断盐酸是否除尽，由于碳酸钙难溶于水，即便过量也不影响，并且生成物中没有引入新杂质；而选项 B、C 中的生石灰、澄清的石灰水虽然可与盐酸反应，但没有明显的现象，在未加指示剂的情况下不能判断盐酸是否完全反应；选项 D 中Mg 粉与盐酸反应但反应后引入
3、新的杂质 MgCl2。答案：A考点二：考查中和反应在实际中的应用中和反应在农业上可用于改良土壤的酸碱性，如常用熟石灰改良土壤的酸性；工业上利用中和反应处理工厂排出的酸性或碱性的废水；生活上中和反应用于医药，治疗胃酸过量或过少等。例 2. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A. 服用含 Al(OH)3 的药物治疗胃酸过量B. 使用熟石灰改良酸性土壤C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D. 用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸解析：很显然要与中和反应原理有关，必须是酸与碱的作用生成盐和水的反应，而 C选项是
4、 Ca(OH)2（碱）与 CuSO4（盐）的反应，与中和反应无关。答案：C考点三：考查溶液酸碱度的表示方法：pH1. 溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱的程度。用酸碱指示剂难以测出。通常用 pH 来表示溶液的酸碱度。pH 的范围在 014 之间，酸性溶液的 pH7，pH 越大，碱性越强；中性溶液的 pH 7。2. 测 pH 最简便的方法是使用 pH 试纸。3. 溶液的酸碱度有着很重要的实际意义。例 3. 下表是某指示剂在一定的 pH 范围内所显示的颜色：颜 色 红 橙 绿 蓝 紫 pH范 围 13 45 67 810 114 向滴有少量该指示剂的 NaOH 溶液中，逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化
5、是（ ）A. 由蓝到绿 B. 由绿到蓝C. 由橙到绿 D. 由红到紫解析：根据所给指示剂的显色范围判断酸性、碱性溶液的显色情况，再根据酸和碱发生中和反应时 pH 的变化规律判断出具体的颜色。所给指示剂与我们在学习中所见的酚酞、石蕊不同，每一色段对应的 pH 范围较窄，但这不影响我们作出正确的判断。题中所给溶液是滴有指示剂的 NaOH 溶液，即 pH7，指示剂的颜色应在蓝、紫色段内，在滴加盐酸的过程中，碱性不断降低，即 pH 不断减小，至所滴盐酸与氢氧化钠完全反应，溶液显中性，继续滴加盐酸 pH7，指示剂指示的颜色则在红、橙色段内。所以整体的变化是指示剂的颜色由蓝、紫色段过渡到绿再到红、橙色段。答案：A
