1、(1) 什么是原子 ?(3) 原子在化学变化中可不可以再分 ?(2) 原子有哪些特征 ?复习旧知识复习旧知识 :本节课我们要知道一、原子的内部结构 二、表示原子质量的方法 相对原子质量一、原子结构一、原子结构原子是由居于中心带正电的 原子核 和核外带负电的 电子 构成，原子核又由 质子 和 中子 构成请比较构成原子的各种粒子的电性、电量和质量之间的关系粒子种类 电性 质量 (kg)质子 1个 单位正电荷 1.672610 -27中子 不带电 1.674910 -27电子 1个 单位负电荷 质子质量的 1/1836中子不带电， 1个质子带 1个单位正电荷，原子核带正电，所带的正电核数（即 核电核
2、数）， 核电核数 =质子数， 1个电子带 1个单位负电荷；核内的质子和中子的质量近似相等，核外电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量绝大部分集中在原子核上。原子种 类 质 子数 中子数 核外 电 子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8钠 11 12 11氯 17 18 17铁 26 30 26观察表格，思考下列问题2、 所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、 原子核内质子数和 核外电子数相等吗 ？整个原子对外界显电性吗？1、 质子数与中子数相等吗？4、 不同种原子之间质子数相等吗 ？原子原子核（带正电）核外电子 (带负电 )质子 (带正电)中子 (不带电 ) 不显电性核 电荷数 =核内质子数 =核外电子数核外电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。小结 :原子的结构原子内部的空间分部与电子的运动状态原子核只占原子内部一个很小的空间，核外很大的空间都留给电子做高速运动。概括原子的结构 (从位置 ,电性 ,数量 ,所占体积等不同角度描述 )归纳 :原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的 ;原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量；原子中质子数等于核外电子的数，它们数量相同电性相反，所以原子不带电二、原子的质量二、原子的质量 相对原子质量相对原子质量
