1、金属的化学性质(第一课时 )（一） 知识目标：带着比较的观念，知道常见的金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸、金属化合物的溶液等的反应情况。并通过有关金属发生的化学反应，初步学会比较金属活动性的强弱；熟悉常见金属的活动性顺序。（知道反应、学会比较、熟悉顺序）（二）能力目标：培养学生设计实验、观察现象、分析原因、归纳总结的能力及解决实际问题的能力。（三）情感目标：培养学生关注身边的化学，保持对生活中化学现象的好奇心、探索欲，从而发展学习化学的兴趣，并养成善于思考、勤于动手、实事求是的科学态度。一、教学目标二、 重点 、 难点 、 关键点 ：引导学生主动参与对金属活动顺序的探讨，学习科学探究的方法。三、实验
2、准备：仪器及用品： 试管 、 滴管、 镊子、 火柴。药 品： 金属： Mg、 Al、 Fe、 Zn、 Cu 溶液：稀盐酸、 稀硫酸、CuSO4、 Al2(SO4)3 、 AgNO3 四 、教学设计：情景引入 物质的性质决定物质的用途。金属的用途不仅与他们的物理性质有密切的关系，而且与他们的化学性质有密切的关系。如： 2008年北京奥运会火炬 “ 祥云 ” 外部使用优质铝合金和有机材料等环保材料，制作时选择铝合金，主要是考虑到铝具有密度小、硬度大、抗腐蚀性能好等优点。一 、金属与氧气的反应：讲解 ：大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度是不同的。镁、铝等在常温下就能与氧气反应。正因为
3、如此，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝具有良好的抗腐蚀性能。那么为什么铝具有良好的抗腐蚀性能呢？2Mg + O2=2MgO 4Al + 3O2=2Al2O3而金在高温下也不与氧气反应，故有 “ 真金不怕火炼 ” 的俗语。归纳比较 ：学生归纳金属的活动顺序： Mg、 Al Fe 、 Cu Au 铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应。3Fe + 2O2=Fe3O4 2Cu + O2=2CuO点燃 活动探究 1：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。（教师略作说明，学生自主完成实验并填写下表。）金属金属 现 象 化学方程式稀 盐 酸 稀硫酸
4、稀 盐 酸 稀硫酸镁锌铁铜二 、金属的活动性的顺序这是本节课的关键环节之一。学生自主完成实验后，讨论下列问题：1、 那些金属能与稀 盐 酸 、稀硫酸反 应 ？2、 反应的剧烈程度如何？3、 反应生成了什么气体？4、 那些金属与稀盐酸、稀硫酸不能反应？归纳 ：根据以上结论，学生比较、归纳这几种金属的活动顺序是：Mg Zn Fe Cu （并说明教材 P11这副漫画也形象地说明了这一结论）。（ Mg Zn Fe）（ Mg Zn Fe）（ H2）（ Cu）比较反应快慢程度Mg Zn FeCuMg Zn Fe Cu盐酸溶液反应快慢比较活动探究 2：金属与其它金属的化合物溶液的反应。回忆 ：在学习质量守恒
5、定律的时候，为了验证质量守恒定律，我们做了铁与硫酸铜溶液反应的这一个实验。知道：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4这是因为铁的活动性比铜强，能将铜从其化合物的溶液中置换出来。那么其它金属与金属化合物的溶液之间能否发生类似反应呢？请同学们完成下面一组实验：实验 现 象 化学方程式 结论铝 浸入硫酸 铜 溶液中铜丝 浸入硝酸 银 溶液中铜丝 浸入硫酸 铝 溶液中学生归纳 ：通过上述实验的结论，说明了活动性方面： Al Cu AgAl CuCu AgCu Al讲解 ：经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了分析、归纳、总结，得出了常见金属的活动顺序：金属的活 动 性由 强 逐 渐 减弱说明：本节课新课内容就讲授这里，拿出金属活动顺序表就完了。第二课时侧重点放在置换反应的教学及金属活动顺序表的应用上。要求学生掌握金属与酸、与其它金属化合物溶液的反应条件，判断置换反应能否发生，能发生的写出化学反应方程式，不能发生的说明理由。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
