1、实验一：绪论（容量仪器洗涤、使用和洗液配制）若 ,则混合见由21V 21VNaOH、NaHCO3 .2. 如果 NaOH 标准溶液在保存过程中吸收了空气中的 CO2，用该标准溶液滴定盐酸时，以甲基橙及酚酞为指示剂分别进行滴定，测定结果是否相同？实验六明矾含量的测定1. 明矾含量的测定为什么要采用返滴定法？与 EDTA 的配位反应速度缓慢，且 对二甲酚橙指示剂有封闭3Al 3Al作用，当酸度不高时， 易水解形成多种多羟基配合物。3Al2. 为什么测定时要加入六次甲基四胺缓冲液？加入前溶液的 PH 为 3.5，加入后用来调节溶液 PH5-6，使 PH 接近指示剂二甲酚橙变色终点 PH6.3实验七混
2、合物中钙、镁离子的测定1. 测定 Ca2+、Mg2+时分别加入二乙胺和氨性缓冲溶液，它们各起什么作用？能否用氨性缓冲溶液代替二乙胺？加入二乙胺调节溶液 PH12-13，使 全部沉淀完全，测出 的2Mg2Ca量；加入氨性缓冲溶液调节 PH=10， ， 无沉淀，测出2Ca， 的总量。不能用氨性缓冲溶液代替二乙胺，因为调节溶液2Mg2CaPH=10 时会使 沉淀不完全。22. 为什么镁消耗标准溶液的体积 V2-V1？保证 2 个溶液完全一致，在溶液 PH=10 时测得 ， 总量消耗2Mg2Ca标准溶液的体积 V2；在溶液 PH12-13 时测得 消耗标准溶液的体积 V1，所以镁消耗标准溶液的体积 V
3、2-V1。3. 为什么试样分析时用一次称样，分取试液滴定的操作？能否分别称样进行滴定分析？溶液一样，保证实验平行性。实验八 Na2S2O3 标准溶液的配制与标定1. Na2S2O3 溶液配制好后为什么要放置 7 到 10 天才能标定？如何配制 Na2S2O3 标准溶液？溶液不稳定，有一系列反应，反应完全后才稳定。2. 用 K2Cr2O7 基准物标定 Na2S2O3 溶液时为什么要控制溶液酸度，酸度过高或过低有何影响？酸度低，反应慢;酸度高， 被氧化2I与 的反应只能在中性或弱酸性溶液进行。在碱性溶液中会32OSNa2I发生副反应： ;在强酸性溶液中，OHISOHI 22423 58104易分解：32SaS23. 在 K2Cr2O7 与 KI 反应中，以下情况会对测定结果产生什么影响：加 KI 而不加稀 HCl；加稀 HCl 后不封水；不在暗处放置或少放置一定时间；溶液不加水稀释即进行滴定。加 KI 而不加稀 HCl：会分解铬酸根；加稀 HCl 后不封水：1.I2 挥发 2.空气完全进入，加速氧化；不在暗处放置或少放置一定时间：I2 氧化加速/反应不完全；溶液不加水稀释即进行滴定：1.颜色过深 2.I2倍氧化
