1、第 1课时 金属与氧气、酸的反应课题 2 金属的化学性质1实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的_和 _是不同的。铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的 _薄膜阻止其进一步氧化，故铝具有很好的 _性能。难易 剧烈程度 氧化铝 抗腐蚀 2 由一种 _ 与一种 _ 反应，生成另一种_和另一种 _的反应叫做置换反应。3很多金属能与 _或稀硫酸反应。镁 、锌、铁等金属能置换出稀酸中的 _。4人们常说 的 “五金 ”是指 “金、银 、铜、铁、锡 ”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是 _(填名称 ) 。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是 _且地壳中含量极少。黄铜是铜锌合金，其硬
2、度比纯 铜 _ (填 “大 ”、 “小 ”或 “相同 ”)。单质 化合物 单质 化合物 稀盐酸 氢 金、银、铜 学性质很稳定 金的化大常见的金属与氧气的反应【 知识精讲 】1金属与氧气反应的条件及现象续表2.大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。由此，可判断金属的活动性大小。(1)常温下能与氧气反应： Mg、 Al 等 (活泼 )。(2)常温下不与氧气反应，但在点燃或加热下可反应： Fe、Cu 等 (较活泼 )。(3)高温下也不与氧气反应： Au 等 (不活泼 )。典例 1收藏家收 藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( )。A铝不易被氧化B铝的氧化
3、物容易发生还原反应C铝不易发生化学反应D铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用点拨： 铝在常温下易与空气中氧气反应生成氧化铝，氧化铝结构致密，保护了内层的铝。D 金属与盐酸、稀硫酸的反应【 活动探究 】将镁、锌、铁、铜四种不同金属分别与稀盐酸和稀硫酸反应，记录现象并填写下表中空白。MgCl2 H2 Mg 2HCl=续表Fe H2SO4= FeSO4 H2 结论： (1)Mg、 Zn、 Fe 的金属活动性比铜 _，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的 _。(2)多数金属都能与盐酸或稀硫酸反应，根据反应的剧烈程度不同，可判断金属的活动性大小。【 知识精讲 】金属与酸反应生成 H2的计算规律1等质量的金属与足量的酸 (稀硫酸或稀盐酸 )反应时， m(H2)比值越大，产生 H2的质量越大。2等质量、等质量分数的同种酸 (稀硫酸或稀盐酸 )与足量的不同金属反应时，产生 H2的质量相等。强 氢 典例 2如下图， 烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平衡后，同时向左、右烧杯分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针)。指向的变化是 (A向左偏 B向右偏C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左偏D
