1、第 1 页,共 5 页绝密启用前2016 年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化 学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35 .5 Fe:56 I:127 Ba:137.一、单项选择题:在每题的 4 个选项中,只有 1 个选项是符合要求的（本部分 23 题，每题 3 分,共 69 分） 。1在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A提出了元素周期律 B开发了合成氨的生产工艺 C揭示了燃烧的本质 D提取了治疟药物青蒿素2近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列
2、苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示） 。苯（ ）属于A氧化物 B硫化物 C无机物 D有机物3下列变化属于物理变化的是A煤的燃烧 B碘的升华 C铜的锈蚀 D铝的冶炼4研究化学反应常用 18 8O 作为示踪原子，该原子的质子数是A18 B8 C10 D165下列化学用语表示正确的是A氯气的电子式： B乙烯的结构简式 CH2CH2C钠原子的结构示意图： D硫酸亚铁的电离方程式 FeSO4 Fe2 SO 42 6下列气体可用向上排空气法收集的是ANH 3 BH 2 CCl 2 DCH 47实验室用大理石和盐酸制备 CO2。下列措施可使反应速率加快的是A降低反应温度 B延长反应时间 C粉碎大理石
3、 D加水稀释盐酸8下列物质含有离子键的是AHCl BNaCl CN 2 DNO注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及个体答题要求1 本试卷包含选择题（第 1 题第 23 题，共 23 题 69 分） 、非选择题（第 24题第 26 题，共 3 题 31 分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间 75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。2 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。3 请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。4 答选
4、择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。第 2 页,共 5 页9下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A烧碱NaOH B小苏打Na 2SO4 C熟石灰CaCl 2 D明矾Al2(SO4)310在含有大量的 Ba2 、OH 、Cl 的溶液中，还可能大量共存的离子是ACO 32 BNO 3 CH DFe 311实验室可用右图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是A实验前需检查装置的气密性B当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气C实验结束
5、时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管 D常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃12下列属于吸热反应的是A镁的燃烧反应 B盐酸与氢氧化钠的反应 C水的分解反应 D铝与氧化铁的铝热反应13工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，期化学方程式为：NaKCl NaClK。该反应属于A置换反应 B复分解反应 C分解反应 D化合反应14下列有关甲烷的说法正确的是A易溶于水 B是天然气的主要成分 C与氯气发生加成反应 D与乙烷互为同分异构体15工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH 35O 2 4NO6H 2O。下列有关该反应的说法正确的是AO 2 是还原剂 BNH 3 是氧化剂 CO 2 失去电子 D
6、NH 3 发生氧化反应16用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是A1mol H 2 含有的分子数目为 NAB24g Mg 变为 Mg2 时失去的电子数目为 NA C 1L 1molL1 CaCl2 溶液中含有的 Cl 离子数目为 NAD常温常压下，11.2LO 2 中含有的原子数目为 NA 17下列反应的离子方程式书写正确的是AFeCl 3 溶液与 Cu 反应：Fe 3 + Cu = Fe2+ + Cu2+BAgNO 3 溶液与 NaCl 反应： Ag + Cl = AgClCCu(OH) 2 与 CH3COOH 反应：OH + H+= H2ODCaCO 3 与 HNO3 反应：C
7、O 32 +2H = H2O + CO218下列实验方法能达到实验目的的是A用分液漏斗从食醋中分离出乙酸B用焰色反应鉴别 Na2SO4 和 Na2CO3C用 NaOH 溶液除去 Cl2 中含有的少量 HClD用 KSCN 溶液检验 FeCl3 溶液 中是否含有 Fe319右图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是AFe 用作正极BCu 片质量减少C电子由 Fe 并经导线流向 Cu 片D实现了电能向化学能的转化20在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾经一种“隐秘墨水”书写过。这种“隐秘墨水”为A食盐水 B白醋 C淀粉溶液 D蔗糖溶液21下
8、列有关乙醇性质的化学方程式正确的是A与金属钠反应： 2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH 2B与氧气的燃烧反应：2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O Cu C与氧气的催化氧化：CH 3CH2OH3O 2 点 燃 2CO23H 2O 第 3 页,共 5 页D与乙酸的酯化反应：CH 3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3浓 硫 酸 22X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z 同周期且相邻，X、W 同主族且与 Y处于不同周期，Y、Z 原子的电子数总和与 X、W 原子的电子数总和之比为 5：4。下列说法正确的是A原子半径：r（W ） r（
9、Z）r（Y ）r（X） BY 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强C由 X、Z 组成的化合物与由 Z、W 组成的化合物只能发生化合反应 D由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐23将 5.10g 镁铝合金加入 120mL4.0molL1 的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液 X。下列说法一定正确的是A合金完全溶解后产生的 H2 的物质的量为 0.24mol B合金中的镁与铝的物质的量之比小于 1 C若向溶液 X 中加入 270mL2.0molL1 NaOH 溶液，充分反应，所得沉淀为 Mg(OH)2D若向溶液 X 中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则
10、残留固体质量大于 8.50g.二、非选择题（本部分 3 题，共 31 分）24 （15 分）本题为选做题，包括 A、B 两题。选学化学与生活模块的考生答 A 题，选学有机化学基础模块的考生答 B 题，每位考生只可选做 1 题。若两题都作答，则以 A 题计分。A 化学与生活（1） （3 分）2015 年 11 月首架 C919 打飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 （填字母） 。a密度大 b硬度大 c抗腐蚀飞机轮胎属于橡胶制品。下列材料可用来合成橡胶的是 （填字母） 。a石英砂 b石灰石 c异戊二烯机体先进复合材料的使
11、用率达 12%。下列属于复合材料的是 （填字母） 。a钛合金 b玻璃钢 c普通陶瓷（2） （5 分）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素 A、维生素 C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：属于人体所需微量元素的是 。属于水溶性维生素的是 ，属于糖类的有阿拉伯果糖、 。蛋白质在人体内最终的水解产物是 。（3） （7 分化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活。家用铁锅未洗净晾干，放置一段时间后出现红褐色锈斑，其主要的原因是铁发生了 腐蚀。乘车禁止携带物品的部分标识如右图所示。在浓硝酸、食盐、汽油、石膏四种物品中，不能携带上车的是 。过氧乙酸（ ）易分解为乙酸和氧气，其稀溶常
12、用于餐具、器械的消毒。协会粗过氧乙酸分解的化学方程式 。某胃药的主要成分是 AlbMgc（OH） mCO3，常用于治疗胃酸过多，写出其中与胃酸反应的化学方程式 。第 4 页,共 5 页25 （6 分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去） 。A 是常见的非金属固体单质，F 是紫红色的金属单质，B、C 是常见的强酸，D、G 、I 是常见的气体，D 与 I 的组成元素相同，且 D 的相对分子质量比 I 的大 16。E 是最常见的无色液体。请回答下列问题：（1）E 的电子式为 。（2）H 的化学式为 。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）写出反应的离子方程式： 。26 （10
13、分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用 Na2CO3 溶液吸收 SO2 制备 Na2SO3。其实验流程如下：查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。（1）右图中的线 2 表示的组分为 （填化学式）（2）实验时， “反应 II”中加入 NaOH 溶液的目的是 （用化学方程式表示）（3）国家标准规定产品中 Na2SO3 的质量分数97.0%为优等品，93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。方法 I：称取 2.570g 产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使 Na2SO3 完全氧化生成
14、Na2SO4，在加入过量的 BaCl2 溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为 4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3 的质量分数（写出计算过程）方法 II：称取 1.326g 产品，配成 100mL 溶液，取 25.00mL 该溶液，滴加 0.1250mol/L I2 溶液，恰好使 Na2SO3 完全氧化生成 Na2SO4 时，消耗 I2 溶液 20.00mL。通过计算确定产品中 Na2SO3 的质量分数（写出计算过程）判断 Na2SO3 产品的等级，并说明理由。Na2CO3 溶液 Na2SO3 产品 反应 I 反应 II 蒸发结晶 过滤 SO2 NaOH 溶液 第 5 页,
15、共 5 页2016 年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学参考答案一、单项选择题（共 69 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 A D B B D C C B A B A C题号 13 14 15 16 17 1B8 19 20 21 22 23答案 A B D A B D C C A D D二、非选择题（共 31 分）24 （15 分）A 化学与生活（1） （3 分）a c b（2） （5 分）铁、锌维生素 C 纤维素（3） （7 分）电化学 浓硝酸、汽油2CH 3COOH2CH 3COOHO 2；2AlbMgc（OH） mCO3 +(6b+4c) HCl= 2b AlCl32cMgCl 2 (3b+2c+m)H2O2CO 225 （6 分）（1）（2）CuSO 4（3）S6HNO 3 (浓) H2SO46NO 2H 2O（4）H 2ONO 2SO 2 2H SO 42 NO 26 （10 分）（1）NaHCO3（2）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（3）98.05%95.02%产品为一等品。产品中含有的硫酸钠和碳酸钠，在方案 I 的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质使得测定值偏高。而方案 II 是直接测定亚硫酸钠，更可信。
