1、实验室制取气体的一般思路1、选择反应原理（化学反应方程式表示）2、选择合适的实验装置3、确定收集、验证气体的方法 。实验室制取药品选取原则是： 反应物容易获得（或原料广泛易求）； 反应条件容易达到，装置、操作简单； 产生气体的速率是否合适，反应容易控制； 收集的气体是否纯净，容易分离； 原料是否易得、价廉； 副产物污染小或零污染 2 KClO3 2 KCl + 3 O2 MnO22 KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 2H2O2 2H2O + O2 MnO2知识回顾 实验室制取氧气的方法有哪些？A B CD E F选一选： 从下图选出每种原理对应的在发生装置及氧气的收集装置实验室制取
2、 氧气 的发生装置和收集装置药 品 高 锰 酸 钾 过 氧化 氢 和 二氧化 锰反 应 方程式 发 生装置和收集装置反 应 条件反 应 物状 态2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 = 2H2O +O2 MnO2 加热固体常温固体 +液体实验室制取气体的装置气体发生装置气体收集装置反应物的状态固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应反应条件 （是否需要加热、加催化剂等）。二、怎样设计实验室制取气体的装置排空气法密度比空气的 大 向 上 排空气法密度比空气的 小 向 下 排空气法排水法 （不易溶于水、不与水发生反应）学生讨论： 列举你所知道的能生成 CO2的反应，能写出化学
3、方程式的，写出化学方程式，然后请同学们讨论能否适用于在实验室制取 CO2， 并说出你的理由 .4. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 5. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 6. 收集动物呼出的气体1. C CuO 2Cu+CO2高温3. CaCO3 CaO+CO2 高温2. C O 2 CO2点燃药品用量 ： 固体用量： 一药匙（石灰石、碳酸钠）液体用量 ： 液体浸没固体（稀盐酸、稀硫酸）制取二氧化碳药品选择的探究产生气泡一会就停止迅速产生大量气泡不断产生气泡速度适中迅速产生大量气泡1制取二氧化碳药品选择的探究：生成二氧化碳的反 应 理由其他条件高温煅 烧
4、石灰石(主要成份是碳酸 钙 )CaCO3 高温 CaO+CO2木炭在空气中燃 烧石灰石跟稀 盐 酸反应石灰石跟稀硫酸反 应碳酸 钠 跟稀 盐 酸反 应 ：碳酸 钠 跟稀硫酸反 应 ：快 难以收集纯净 CO2 适中 容易收集纯净 CO2 反应一会儿中止 无法收集到 CO2 太快难以收集太快难以收集慢是否适宜用于实验室制取 “”“”高温的反应条件，在实验室难以达到。产生气体的速度 “快 ”、 “慢 ”、 “适中 ”Na2CO3 2HCl =2NaCl H2O CO2CaCO3 2HCl =CaCl2 H2O CO2Na2CO4 H2SO4 =Na2SO4 H2O CO2CaCO3 H2SO4 =C
5、aSO4 H2O CO2CaCO3 2HCl =CaCl2 H2CO3H2CO3 = CO2 + H2O总反应为：CaCO3 2HCl =CaCl2 H2O+CO2石灰石（主要成分 碳酸钙）稀盐酸 氯化钙 碳酸结论：实验室制取二氧化碳原理请同学们讨论思考后回答：1.如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取 CO2行不？答：不行，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢 (HCl)气体，导致 CO2不纯。2.实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取 CO2？答： 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成 CO2,但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取 CO2 气体。3.可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制 CO2,为什么？不能用。因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它 石灰石不能 接触到稀硫酸，阻止反应继续进行 。
