1、第十单元 酸和碱课题 1 常见的酸和碱第 1课时 常见的酸1石蕊和酚酞叫做 _， _遇酸性溶液变成 _，遇碱性溶液变 _； _遇酸性溶液 _，遇碱性溶液变 _。石蕊溶液 红色 蓝色 酚酞溶液 不变色 红色 2如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 _，然后涂上 _。3分别将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是 _，试剂质量增加的是 _。4酸在生产生活中有着广泛应用。请回答下列问题：(1)胃液中有助于消化的酸是 _。(2)浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的 _性 。(3)由 CuO H2SO4=CuSO4 H2O； K2O 2HNO3=2KNO3 H2O；
2、 Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O 推断，常温下，酸与金属氧化物反应的规律是 _。量水冲洗 立即用大3% 5%的碳酸氢钠溶液 浓盐酸 浓硫酸 盐酸 吸水 酸金属氧化物 盐水 酸、碱与指示剂作用【 知识精讲 】1酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有 _和_。紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 2酸碱指示剂的变色规律紫色石蕊溶液遇酸溶液变成 _色，遇碱溶液变成_色；无色酚酞溶液遇酸溶液 _色，遇碱溶液变成_色。注意：(1)指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。要注意语言 “遇 ”和 “使 ”的正确表述：指示剂 “遇
3、”酸、碱变色，或酸、碱 “使 ”指示剂变色。(2)指示剂遇中性物质显现自己本身的颜色，即紫色石蕊遇中性溶液仍为紫色，无色酚酞遇中性溶液仍为无色。红 蓝 不变 红 典例 1(2011广东广州 )小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液 颜色变化的顺序是( )。A紫色红色蓝色B蓝色紫色红色C蓝色红色紫色D紫色蓝色红色点拨： 紫色石蕊遇碱性物质 (氢氧化钠 )显蓝色，随后当加入的盐酸恰好中和氢氧化钠时，溶液显中性 ，此时石蕊变为本身颜色，当加入的盐酸过量时，溶液显酸性，石蕊变为红色。B 浓盐 酸 浓 硫酸溶 质 的化学式 HCl H2SO4颜 色、状 态 无色液体 无色、黏
4、稠油状液体气味 有刺激性气味 无密度 (与水比 较 ) 略比水大 比水大得多打开瓶口的 现 象 有白 雾 无 现 象浓盐酸、浓硫酸的性质比较【 知识精讲 】1浓盐酸、浓硫酸的性质比较(1)浓盐酸具有 _性，打开瓶盖有 _出现，闻到 _气 味。(2)浓硫酸没有挥发性，有 _性，在实验室中常用它作干燥剂。(3)将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸因有 _性，所以溶液质量变小了；浓硫酸因有 _性，所以溶液质量增大了，但两者的溶质的质量分数都变小了，因此它们都要 _保存。挥发 白雾 刺激性 吸水 挥发 吸水 密封 实验浓 硫酸在 纸上写字小木棍蘸浓 硫酸浓 硫酸滴在布条上放置
5、一会儿后的 现 象由黄色 变 成黑色_ 布条 _2浓硫酸的腐蚀性(1)(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭。变黑 腐烂穿洞并变黑 3浓硫酸的稀释浓硫酸溶于水会放出 _，所以稀释浓硫酸时 ，应该把 _沿容器内壁慢慢注入 _里，并用 _不断搅拌 (如下图 )，切不可将 _倒进 _里！大量的热 浓硫酸 水 玻璃棒 水 浓硫酸 H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 (典例 2(2011江苏苏州 )盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生)。A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀点拨： 浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性；稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈 (主要成分是氧化铁 )反应；浓盐酸没有吸水性；稀盐酸与氢氧化钡溶液虽能反应，但没有明显现象。B
