物理化学(第四版)公式(共29页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上第一、二章公式总结一基本概念和基本公式1Q、W不是体系的状态函数 1）恒外压过程 2）定压过程 3）理想气体定温可逆过程 2U、H、S、F、G都是体系的状态函数，其改变值只与体系的始终态有关，与变化的途径无关。体系的S的绝对值可以测量，U、H、F、G的绝对值无法测量。3 H = U+PV F = U-TS G = U+PV-TS = H-TS 4 偏摩尔量： 偏摩尔量是强度性质，只有多组分体系的广度性质才有偏摩尔量，纯组分体系为摩尔量。在一定温度、压力下，偏摩尔量与浓度有关，与总量无关。 多组分体系的的某一广度性质Z可用集合公式计算： 纯组分体系的某一广度性质Z的计算公式： 5 化学势： 化学势也是强度性质，与浓度有关，与总量无关。6 热力学基本公式（1）W=0的纯物质均相封闭体系（或组成不变的多组分均相封闭体系）dU = TdS PdVdH =