精选优质文档-倾情为你奉上高中化学反常情况大集合有些常见规律也许并不适用哦高考在即，一起来看看吧！1.弱酸能制强酸在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。但向CuCl2溶液中滴加氢硫酸可制盐酸：CuCl2+H2S=CuS+2HCl，此反应为弱酸制强酸的反常情况。其原因为CuS难溶于强酸中。反应3NaI+H3PO4(浓)Na3PO4+3HI可以发生，是因为符合高沸点酸制备低沸点酸的规律。 另外，H2SO3可被HNO3、HClO、FeCl3等溶液氧化为H2SO4。2.弱碱能制强碱典型反应：AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3) 2OH+2H2OCa(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH反应属于络合反应，反应能发生的原因是Ag+与NH3的络合能力较强。反应属于复分解反应，反应能发生的原因是有不溶于水的CaCO3沉淀生成。3.碱与碱也可反应一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3) 2OH+2H2O。
