高中化学选修4水溶液中的离子平衡讲义(共27页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上高中化学选修4水溶液中的离子平衡讲义第一节 弱电解质的电离“微弱”弱电解质的电离平衡的建立：在一定条件下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。影响电离平衡的因素：（1）内因：电解质本身性质 （2）温度 浓度 相同离子的影响【例题】在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A 温度升高，平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C 加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小D 加入少量醋酸钠固体，CH3COOH的电离程度增大电离平衡常数只与温度有关的常数在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中分子浓度的比值是一个常数。酸用Ka