1、质量守恒定律 同步练习1下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是 反应物的总质量等于生成物的总质量铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了3.24g 硫和 3.2g 氧化合，生成了 3.2g 二氧化硫A和 B和 C D仅2某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是 ACu、O BCu、O、H CO、H DCu、H 3根据质量守恒定律可知：反应 2XY+Y2=2Z 中，Z 的化学式为 AXY 2 BX 2Y2 CX 2Y4 DX 2Y 4在化学反应：M+N=P+Q 中，agM 和 bgN 完全反应，生成 cgP。则生成 Q 的质量为
2、A(b+c-a)g B(a-c+b)g C(a+c-b)g D(c-a+b)g 5根据质量守恒定律，4g 碳和 4g 氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是 A18g B11g C8g D5.5g 64gA 物质与 5gB 物质混合反应，能生成 6gC 物质，剩余 3gB。若将 7gA 与 3gB 混合反应，则生成 C 物质的质量是 A9g B10g C8g D3g 7在化学反应中，反应前后一定没有改变的是 A分子的种类 B分子的数目C物质的种类 D原子的数目8根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 A碳一种元素 B氢一种元素C碳和氢两种元素
3、 D碳、氢、氧三种元素9将 A、B、C 各 10g 的混合物加热后，A 全部参加反应，生成 4gD，同时增加了 8gC，则反应中 A 与 B 的质量比是 A1:5 Bl:4 C4:l D5:l 10现有 mgKClO3跟 2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是 ng，则生成氧气的质量是 A(mn)g B(m+2n)gC(m2n)g D(n2)g11某元素 R 的氧比物中，R 元素与氧元素的质量比为 7:8，R 的相对原子质量为 14，则 R 氧化物的化学式是 ARO BRO 2 CR2O DR2O 5 12在化学反应 A+B=C+D 中，80gA 和 2gB 恰好完全反应，生成
4、40gD，则生成 C 的质量是_g。13根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。14化学反应 A+B=C 中，3gA 和足量 B 反应，可得 11gC。如有 12gA，能和_gB 完全反应。15质量守恒定律表示：_化学反应的各物质的质量总和，_反应后_的各物质的_。根据这个定律，3g 碳在 10g 氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳_g。16化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_没有改变，_也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。17根据质量守恒定律解释下列问题(
5、1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。18判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。答案1B； 2B； 3A； 4B；5D； 6A； 7D； 8C； 9D； 10B； 11A；124213小于143215参加 等于 生成 质量总和 1116重新组合而生成其它物质原子的种类 原子的数目17(l)氯酸钾受热分解后，生成氯化钾(固体)和氧气。按照质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量应当等于生成物氯化钾和氧气的质量之和，所剩余固体的质量必然比原氯酸钾的质量要小。(2)镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量总和，所以生成物的质量比镁带重。18(1)错误。应改为“氢气燃烧后生成的水中含有的氢元素与反应前氢气的质量相等。”(2)正确。(3)错误。细铁丝在氧气里燃烧，反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，这个反应同样遵守质量守恒定律。
