1、常见的材料一. 选择题（每小题只有一个正确答案）1. 生铁和钢是两种重要的铁的合金。下表是生铁和各种碳素钢的含碳质量分数：铁合金 生 铁 低碳钢 高碳钢 中碳钢含碳质量分数 24.3 0.3 0.6 0.30.6某 1 克铁合金试样放在氧气流里灼烧，生成的气体通入足量澄清的石灰水中得到 0.04 克沉淀。试分析铁合金属于-（ ）A高碳钢 B低碳钢 C中碳钢 D生铁2. 下列说法中，正确的是-（ ）A生铁的主要成分是碳，钢的主要成分是铁B生铁硬而脆，可铸不可锻；钢较硬，机构性能好，可以锻轧和铸造C生铁能跟稀硫酸、稀盐酸反应，而钢不能D在碳素钢中，含碳量越高，钢的韧性越好3. 国际上推广使用中国铁
2、锅，这是因为铁锅-（ ）A是单质 B含碳，属于混合物 C化学性质稳定 D易使食物中含人体所需的铁元素4. 下列物质不属于铁合金的是-（ ）A不锈钢 B白口铁 C磁铁矿 D球墨铸铁5. 收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存十分完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ）A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧化 D铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用6. 以赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）原料冶炼生铁的反应是-（ ）AFe 2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 BFe 2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O高 温 高 温C2Fe 2O3 + 3C 4Fe + 3
3、CO2 DMg + FeSO 4 = MgSO4 + Fe高 温7. 将一小块生铁投入足量稀硫酸中，充分反应后固体残渣的主要成分是-（ ）A硫酸亚铁 B生铁 C碳 D硫酸铁8. 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉，完全溶解后，过滤。若向滤液中加入少许氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成，则可证明滤液中含有的金属阳离子的种类有-（ ）A一种 B二种 C三种 D四种9. 某 化 合 物 在 空 气 中 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为 ： 4X + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2， 则 化 合 物 X 的 化 学 式 为 -高 温（ ）AFeS 2 BFeS CFeSO 3 DFe 2(SO4)3
4、10. 我国在春秋战国时期就掌握将生铁退火处理得到铸钢的技术，比欧洲早两千年，生铁退火处理的主要作用是-（ ）A除硫、磷杂质 B降低含碳量 C掺进合金元素 D提高含碳量11. 不纯的锌 6g（含杂质金属 M）和不纯的铁 6g（含杂质金属 N） ，当他们分别与足量的稀硫酸反应时，最终得到氢气都是 0.2g，则 M 和 N 可能是-（ ）AMg、Cu BFe、Al CAl、Mg DCu、Mg12. 下列物质中不属于有机合成材料的是-（ ）A塑料 B合成橡胶 C玻璃 D合成纤维二. 填空题13. 将适量黄色的草酸亚铁（FeC 2O42H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的
5、气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色的粉末。反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。试回答下列问题：（1）黑色粉末是什么物质？为什么会在空气中自燃？ 。（2）反应将结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用？ 。（3）化学反应速率的快慢与反应物的表面积有何关系？ 。（4）写出草酸亚铁受热分解的化学方程式 。14. 西汉刘安著淮南万毕术中“曾青得铁则化为铜” ，这是现代湿法冶金的先驱。曾青就是 的化合物，其反应原理可用化学方程式表示为 。15. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下图所示：（1）在 内填入相应的化学式。（2）写出各步反应的化学方程式 ； ；
6、 。16. 家庭中切菜用的菜刀通常是用普通的钢材制造的，使用后放置一段时间，经常会发现菜刀表面生锈的现象。为防止菜刀生锈，通常可采取的措施是： ； 。17. 现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应） ，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品 10g，并用如右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：反应前 氧化铁完全反应后A 组 玻璃管和氧化铁样品的质量 43.7g 玻璃管和固体物质的质量 41.3gB 组 烧杯和澄清石灰水的质量 180g 烧杯和烧杯中物质的质量 186.2g试回答：（1）你认为，应当选择 组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，理由是 ，计算的结果为 。（2）这
7、位同学所用实验装置的不足之处是 。18. 氯化铁是一种良好的净水剂，化学上可以用多种方法来制取。请写出四种用铁及其化合物通过一步化学反应制取氯化铁的四个化学方程式： 三. 计算题19. 把 4.00 克赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）样品放入玻璃管中，在加热的条件下用 CO 充分还原（杂质不反应）后冷却，称得残留固体的质量为 3.04 克。试求生成铁的质量；赤铁矿里含 Fe2O3的质量分数。【试题答案】一. 选择题（每小题只有一个正确答案）题 序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12参考答案 A B D C D A A C A B A C二. 填空题13. （1）铁粉。由于生成
8、的铁粉极细，极易被氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自燃。（2）防止铁粉被氧化。（3）反应物表面积越大，反应越快。（4）FeC 2O42H2O Fe + 2CO2+ 2H 2O14. 含铜，Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu。15. （1）CO 2、CO；（2） C + O 2 CO2；CO 2 + C 2CO；Fe 2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高 温 高 温 高 温16. 将菜刀擦干，放置在干燥处；洗净擦干后涂上一层食用油。17. （1）A；反应中产生的 CO2如果没有被澄清石灰水完全吸收或澄清石灰水吸收了空气中的 CO2都会导致实验的误差；80。 （2）缺少尾气处理装置。18. 2Fe + 3Cl 2 2FeCl3； Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O； Fe 2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4+ 2FeCl 3三. 计算题19. 根据质量守恒定律，Fe 2O3中所含氧元素的质量为：4.00-3.04=0.96 克所以，把 4.00 克赤铁矿中含 Fe2O3的质量为：0.96 3.2 克8160赤铁矿里含 Fe2O3的质量分数为： 00.4
