1、常见的酸及酸的通性一. 本周教学内容常见的酸及酸的通性二. 重点、难点1. 掌握常见的酸的物理性质、化学性质及其通性。2. 理解复分解反应的概念，会判断常见的反应类型。3. 熟悉金属活动顺序表及其应用。4. 了解 pH 的含义及用途。三. 知识要点1. 酸的分类和命名2. 常见酸的性质名称 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸化学式 HCl H2SO4 HNO3色态味无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味无色透明，有刺激性气味液体溶解性 易溶 易溶于水，强烈放热 易溶沸点、挥发性沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小高沸点，不易挥发沸点低，易挥发（白雾）敞
2、口放置质量、浓度均减小吸水性 无用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小无脱水性 无 能使纸张、木材碳化 无稳定性稳定性酸，受热或见光难分解稳定性酸，受热或见光难分解见光或受热易分解强氧化性与氢前金属反应，放出氢气能与许多金属发生反应，但不生成氢气注： 浓硫酸溶于水会放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入到水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，且不可把水倒入浓硫酸里。 浓硫酸的脱水性是指它能使木材、纸张、蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成比被夺去，而使它们变黑、碳化的过程，是化学变化；而吸水性是将被干燥物质中现成的水吸收，因此是物理变化。稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较名称
3、稀盐酸 HCl 稀硫酸 H2SO4 稀硝酸 HNO3相对分子质量 36.5 98 63电离方程式HClH Cl H2SO42H +SO42-HNO3H +NO3与指示剂作用紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色与金属反应Zn+2HClZnCl 2+H2Zn+H2SO4（稀）ZnSO 4+H2能发生反应，但不生成 H2，生成H2O与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4Fe 2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O与碱反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2OMg(O
4、H)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O与盐反应HCl+ AgNO3= AgCl（白色）+ HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4（白色）+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2OCO2常用鉴别方法AgNO3 溶液和稀，生成不溶于HCl稀 HNO3 的白色沉淀 ；能与碳酸盐反应生成 CO2BaCl2 或 Ba(NO3)2 或 Ba(OH)2溶液和稀 ，生成不溶4SO于稀 HNO3 的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成 CO2 能与碳酸盐反应生成 CO2用途化工产品，除锈，制药化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油化工产品，化肥、染料、火药、磷酸（H 3PO4）是一
5、种中强酸，主要用来制磷肥，化学性质同稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸相似。3. 酸的通性 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 活泼金属酸盐H 2 。 属于置换反应 金属氧化物酸盐水。 金属氢氧化物（碱）酸盐水。 属于复分解反应 盐酸新盐新酸 4. 溶液的酸性、碱性与溶液的酸度、碱度（酸碱度）（1）酸类物质的溶液一定显酸性、碱类物质的溶液一定显碱性。应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。例如：碳酸钠溶液显碱性、但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但NH3 不是碱而 NH3H2O（一水合氨）是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液
6、变色。（2）酸碱度是溶液酸碱性的定量表示方法pH 。即可测定酸、碱溶液和中性溶液，又可测定不同溶质、同溶质、不同浓度的酸、碱溶液的酸性、碱性的强弱程度。常用 pH 试纸测定，测定方法是用玻璃棒蘸取被测液滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照、即得 pH。切不可将试纸放入被测液中。PH7 是碱性溶液；pHBC B. ACB C. BCA D. CAB解析：本题是在掌握金属活动顺序表的基础上进行灵活运用、综合分析的一类题目。由题中所给信息，A、C 分别可与 B 的盐溶液反应置换出金属 B，可知，A、C 的金属活动性均强于 B；又知 A 可与稀硫酸反应产生氢气，而 C 不行，说明 A
7、在金属活动顺序表中排在氢前，而 C 在氢后，于是可得结论：A(H)CB 。答案：B。例 5 下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是 （ ）A. CuSO4 B. MgCl2 C. FeCl3 D. Zn(NO3)2解析：利用金属活动性顺序表，排在氢前面的金属可置换出酸中的氢而生成盐，所以 A 不行，而 Fe 参加置换反应时，生成亚铁盐，而不是 FeCl3 ，故 C 不行，Zn 可与硝酸反应制得 Zn(NO3)2，但不是置换反应，故只有 B 正确。答案：B。例 6 判断：使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液，不使酚酞试液变色的溶液也一定是酸溶液。 （ ）解析：紫色石蕊试液和无色酚酞是测定溶液酸、
8、碱性的指示剂，其颜色是否变化，取决于溶液的 pH 大小。我们通常所说的 pH10 时会使酚酞变红。实际上水溶液中都存在 H 和 OH ，pH 的大小取决于溶液中 H 和 OH 浓度的关系。当 H 浓度OH 浓度时，pH7，溶液呈中性；H 浓度OH 浓度时，pH7，溶液呈碱性；故应该说“能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液，不使酚酞试液变色的溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液或弱碱性溶液。”答案：这种说法不正确。【模拟试题】1. 在 4 个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气里放置一定时间后，质量增加的是（ ）A. 浓硫酸 B. 蔗糖溶液 C. 浓盐酸 D. 浓硝酸2. 除掉热水瓶胆
9、壁上的水垢（主要成分之一是碳酸钙），应加入适量的（ ） A. 酚酞试液 B. 稀盐酸 C. 氯化钙溶液 D. 石蕊试液3. 下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）A. Cu B. Fe2O3 C. Cu(OH)2 D. BaC124. 只用紫色石蕊试液就能将组内三种物质的稀溶液区别出来的是（ ） A. 、NaCl、H 2SO4 B. KCl、NaOH、NaCl2)O(BaC. KOH、HCl 、 H2SO4 D. KCl、NaOH、KOH5. 下列物质溶于水，所得溶液的 pH 小于 7 的是（ ） A. CaO B. NaOH C. Na2CO3 D.CO26. 检验硫酸应选用的试剂是（ ）A.
10、 氯化钡溶液 B. 硝酸银溶液和稀硝酸 C. 酚酞试液 D. 氯化钡溶液和稀硝酸7. 下列金属中，不能置换稀硫酸中的氢，但能使硝酸银溶液中的银析出的是（ ） A. Zn B. Cu C. Fe D. Au8. 下列各组物质中，能互相反应并生成无色盐溶液的是（ ）A. CuOHCl B. CuH 2SO4(稀) C. Na2CO3HCl D. Fe(OH)3H 2SO49. 将锌片分别放入下列溶液中，反应一段时间后，溶液的质量减轻的是（ ）A. H2SO4 B. FeSO4 C. AgNO3 D. HCl10. 区分稀盐酸和稀硫酸，最好选用的药品是（ ）A. AgNO3 溶液 B. 石蕊溶液 C
11、. BaCl2 溶液 D. 酚酞试液11. 要除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入适量的（ ） A. NaOH B. Zn C. AgNO3 D. BaCl212. 有一无色溶液，向其中滴加数滴 BaCl2 溶液时，发现有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀 HNO3，则该溶液中可能大量存在的离子是（ ）A. Ag 和 SO42 两种离子 B. Ag+或 SO42-中的一种离子 C. 一定有 Ag+ D. 一定有 SO42-13. 下列物质中，能与氧化铜反应但不属于氧化还原反应的是（ ）A. 木炭粉 B. 一氧化碳 C. 氢氧化钠 D. 稀硫酸14. 镁、铝、锌三种金属分别与硫酸反应，能正确反映金属消耗量
12、（ ）和产生氢气量（ ）的关系图 14xy1 所示的图像是（ ）MgAlZnxylgyAlZnMglA B C D 15. 给某溶液滴入石蕊溶液时，溶液呈红色，说明（ ）A. 溶液 pH 值等于 7 B. 该溶液呈酸性 C. 该溶液中不含 OH D. 该溶液呈碱性16. 下列不能用硝酸银溶液检验的含有氯元素的化合物是（ ）A. HCl B. CaCl2 C. KCl D. KClO317. 能区别稀硫酸、水和烧碱三种液体的试剂是（ ）A. 锌粒 B. 氯化钡 C. 无色酚酞试液 D. 紫色石蕊试液18. 在下列溶液中，滴加 BaCl2 溶液时，不产生白色沉淀的是（ ）A. Na2SO4 溶液
13、B. AgNO3 溶液 C. 稀 H2SO4 D. KNO3 溶液19. 铁钉上的铁锈(主要成分是 Fe2O3)常用稀盐酸清除。化学反应方程式是_。在除锈时间稍长时，发现铁钉表面有气泡生成，化学反应方程式_。20. 现有一种无色无味溶液，具有下列化学性质：（1）该溶液使紫色石蕊试液变红；（2）该溶液中滴入少量硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。这种溶液中的溶质为_，溶液的名称_。21. 把适量稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量氧化铜混和的试管里，稍加热，再静置片刻，把此液过滤，滤纸上有_物质，溶液含_物质。22. 完成实验报告实验内容 实验操作及现象 化学方程式用稀硫酸除铁锈 铁锈逐渐_，溶液呈_色。鉴别稀盐酸和稀硫酸 滴入_溶液，产生_色沉淀。【试题答案】1. A 2. B 3. A 4. A 5. D 6. D 7. B 8. C 9. C 10. C 11. C 12. B 13. D 14. C 15. B 16. D 17. D 18. D19. 22332 ;6 HFelleOHFellOFe20. 氯化氢；盐酸21. 铜和铁；硫酸亚铁22.（1）铁锈逐渐消失，溶液逐渐变为黄色；Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O（2）氯化钡溶液；有白色沉淀生成；H 2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
