1、用心 爱心 专心 122 号编辑 1初三化学关于粒子中所含电子数的求算朱蕙圻学习了离子以后，有许多练习题指向了粒子中所含电子数的求算。例如：据最新报道，美国科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，其组成可用 表示。在一个 粒子中含H33有_个质子，_个电子。看到这个问题，许多同学无从下手。其实，我们可以从离子的形成过程分析。由于 带H3一个单位的正电荷，说明它是由一个 H3 分子失去一个电子形成的，而每个 H3 分子中含有 3 个氢原子，每个氢原子中含有一个质子，一个电子。所以，在每个 H3 分子中含有 3 个质子和 3个电子，失去 1 个电子后，则一个 粒子中含有 3 个质子和 2 个电子。
2、3由此可以看出，要计算粒子所含的电子数，分 2 种情况：一种为不带电荷的粒子，如原子、分子。在原子中，质子数=电子数；在分子中，质子数=电子数，且质子数是一个分子中所有原子的质子数的总和。如 H2O 分子中，质子数=12+81=10，所以电子数=10。另一种为带电荷的粒子，如 、 。此时粒子中所含的质子数不等于电子数。在计算这两种离子所含S2N4的质子数时，可以先把它们看成不带电荷的原子（硫原子）、分子（ 分子），仿照第一NH4种情况先计算粒子的质子数，然后计算电子数。如果离子是带 n 个单位的负电荷，那么它的核外电子数为质子数+n；如果离子是带 m 个单位的正电荷，那么它的核外电子数为质子数
3、 。m例如， ，先看成硫原子，核内有 16 个质子，则 的核外电子数为 16+2=18；再如 ：S2 S2 N4先看成 分子，其质子数为 71+14=11，则 的电子数为 111=10。NH4 NH4即：设 R、X、Y 三种元素的质子数分别为 。rxy、 、粒子中所含电子数不 带 电 荷 的 粒 子 原 子 （ 原 子 ） ： 质 子 数 电 子 数分 子 （ ） ： 质 子 数 电 子 数带 电 荷 的 粒 子 阴 离 子 （ ） ： 质 子 数 电 子 数阳 离 子 （ ） ： 质 子 数 电 子 数RrXYaxbyrnmabnabm 对应练习：1. 在氧化物 R2O 中含有 30 个电子
4、，则 R 的质子数为（ ）A. 12 B. 11 C. 22 D. 82. 某元素 R 其相对原子质量为 x，原子核内中子数为 y，则 的核外电子总数为（ ）R2A. B. xyC. D. y23. 某化合物分子中含有 4 个原子，14 个电子，此化合物的化学式为（ ）。A. B. C. D. SO3NH3CH24用心 爱心 专心 122 号编辑 24. 下列分子或离子中含电子总数最少的是（ ）A. B. C. D. Cl2NH3Cl S25. 对于 与 两种粒子，下列说法正确的是（ ）SO32A. 这两种粒子具有相同的核内质子数 B. 这两种粒子具有相同的核外电子数C. 这两种粒子具有相同的化学性质 D. 这两种粒子中，硫的化合价相同参考答案1. B 2. A 3. C 4. B 5. A
