精选优质文档-倾情为你奉上第四节 难溶电解质的溶解平衡【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的本质。1. 溶解平衡。2. 沉淀溶解平衡常数溶度积3. 沉淀反应的应用。【基础知识梳理】一、沉淀溶解平衡1. 沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶电解质的饱和溶液中，沉淀的溶解速率等于沉淀生成速率时，即达到沉淀的溶解平衡状态。2. 沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质（1）V溶解V沉淀，固体溶解。（2）V溶解=V沉淀，溶解平衡。（3）V溶解V沉淀，析出晶体。二、溶度积常数及其应用1.表达式难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。即：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm+(aq) Ksp Ksp仅受温度影响。 2.溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下离子积Qc和溶度积Ksp的关系：Qc
