1、海水中的化学考查透视考点 1：从海水中制取镁从海水中制取镁是本节的重点内容，试题主要以选择题、填空题和实验探究题的形式出现。试题考查的主要内容有海水制取镁的过程中需加入的试剂、每一步所发生的化学反应及反应类型、实验操作中用到的仪器、能量的转化等。其中有关海水制取镁的实验探究，是近几年中考的热点内容。 例 1、从海水中提取镁的主要步骤如下：（1）试剂（1）为_（填化学式） ，试剂（2）为_（填名称） 。加入试剂（1）时发生反应的化学方程式为_。（2）加入试剂（1）后要将 Mg（OH） 2 分离出来，应使用的方法是_，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_。【分析】此题
2、是利用酸、碱、盐发生复分解反应的规律，解决工农业生产中遇到的问题。根据盐与碱反应生成碱这一规律可以得出加入的试剂（1）是可溶性或微溶性碱，因此试剂（1）一般选用 Ca（OH） 2；由于 Mg（OH） 2 属于碱，可以加入盐酸，反应生成MgCl2；将溶液 A 与不溶性的 Mg（OH） 2 分离的操作方法是过滤，过滤中使用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。【答案】 （1）Ca（OH） 2 盐酸 Ca（OH） 2+MgCl2=Mg（OH ） 2+CaCl 2 （2）过滤 漏斗 考点 2：海水淡化技术海水淡化是近年中考考查的重点内容，试题主要以选择题、填空题形式考查。有关“多级闪急蒸馏法”及“膜法”淡
3、化海水是近年中考考查的热点。例 2、海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池。而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 （ ）A溶质质量减少 B溶剂质量增多C溶液质量不变 D溶质质量分数增大【分析】此题是信息给予题，只要同学们对信息中的水分子可以通过淡化膜而盐的离子无法通过进行分析便可得出结论：加压后右侧海水中的溶剂减少，而溶质没有变化。因此溶液的质量减小，溶质的质量分数增大。【答案】D考点 3：饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液与不饱和溶液是中考的必考内容，试题主要以填空题、选择题的形式
4、出现。有关溶液状态的判断、两者的相互转化关系、以及与浓、稀溶液的关系是中考的热点。例 3、 （2008 年烟台）图 1 是 a、b 两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有 a、b 饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，下图试管内所示现象正确的是（ ）【分析】由图 1 可知 a 物质的溶解度随温度的升高而增大，b 物质的溶解度随温度的升高而减小，硝酸铵固体和浓硫酸溶于水时所得溶液的温度分别降低和升高。故 A 中的 a溶液会析出晶体；B 中 a 溶液变成不饱和溶液；C 中的 b 溶液成为不饱和溶液；D 中 b 溶液会析出晶体。【答案】A考点 4：
5、溶解度曲线的应用溶解度曲线是历年来各地中考的热点，试题主要以选择题、填空题的形式出现。中考主要考查溶解度曲线图上点的含义、溶解度大小的比较、溶解度曲线的变化趋势、结合溶解度曲线的变化趋势考查结晶的方法及选择饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法、根据溶解度曲线判断物质溶解性的类别及温度变化后溶液的状态、溶液中溶质质量分数的计算等。 例 4、 （2008 年南京）下图是 a、b、c、d 四种固体物质的溶解度曲线，下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是（ ）A图中 a 曲线表示 KNO3 的溶解度曲线Bb 的溶解度小于 a 的溶解度C要从 a 与 d 的混合物中得到
6、a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法 DKCl 的不饱和溶液由 60降温至 10时变成饱和溶液 【分析】根据 KNO3 在 10、60时的溶解度，对应的曲线中的数值，可知 a 的溶解度恰好符合 KNO3 的溶解度，故 A 正确；比较溶解度的大小必须指明温度而 B 没有指明温度，故无法比较；因为 a 的溶解度的变化受温度影响较大，故提纯 a 应用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；由于 D 选项没有指明 60KCl 的不饱和溶液中溶解的 KCl 的质量，故降温后无法判断溶液的状态。【答案】A考点 5：粗盐的提纯粗盐的提纯是近年中考考查的热点，试题主要以选择题、填空题和实验探究题的形式出现，其中以实验探
7、究题考查较多。中考试题主要考查重结晶法提纯粗盐的操作、仪器的使用、操作中注意的问题以及除去食盐中的可溶性杂质所用的试剂、实验步骤设计、所加试剂的目的等。倒 5、一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：（1）步骤和的操作名称是_。（2）步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_；步骤加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干。【分析】本题是过滤和结晶以及提纯的综合应用。除去粗盐中不溶性的泥沙用过滤；用盐酸将滤液 2 中含有剩余的碳酸钠除去，盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，当溶液中不再产生气泡时表明碳酸钠已除去；由于氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，应采用蒸发结晶的方法。同学们在答此类题时要把握过滤、蒸发等操作要领及加入其他试剂除去可溶性杂质的目的是解决此题的关键。【答案】 （1）过滤 （2）不再产生气泡 液体温度过高造成液滴飞溅 停止加热
