1、初中化学基础知识考点最新完整总结 10九年级化学课堂笔记绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩（1 课时）一、什么是化学。化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。（阅 读 第 1 页 最 后 一 段 ）二、了解中国古代化学的发展过程。我国劳动人民商代就会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。与化学四大发明有关的有造纸，和火药。还制造了许多有实用价值的物质例如;酒，醋，染料、烧瓷器等三、为什么要学习化学？（阅读课本第 1、2 页内容）四.如何学好化学？1.预习指导：做到初步了解重点、难点、划出不懂的问题。2.听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会-向课堂要质量。3.作
2、业：认真-独立-质量的完成作业。4.复习：巩固所学知识（遗忘规律）。注意学习化学的方法(抓好预习课前提问、听讲-做好笔记、作业、复习、作业五个环节)，重视并做好化学实验。其次，要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，要在勤复习、勤记忆的基础上加深理解。最后，化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性
3、地进行思考，逐步使问题明朗化。第一单元、走进化学世界课 题 1 物 质 的 变 化 和 性 质 （1 课时）一、理解物理变化和化学变化，并能加以区别。物 理 变 化 化 学 变 化概 念 没 有 生 成 新 物 质 的 变 化 生 成 新 物 质 的 变 化伴 随 现 象 物 质 的 形 状 、 状 态 等 发 生 变 化 常 伴 随 有 放 热 、 发 光 、 变 色 ， 放 出 气 体 、 生 成 沉淀 等 （ 不 能 作 为 判 断 化 学 变 化 的 依 据 ）本 质 区 别 变 化 时 是 否 有 新 物 质 或 分 子 生 成实 例石 蜡 熔 化 、 水 结 成 冰 、 汽 油 挥
4、 发、 电灯发光，工业制氧气，吸附色素，分馏石油，汽油去油污，冰雪融化煤 燃 烧 、 铁 生 锈 、 食 物 腐 败 ， 食物腐烂，动植物呼吸，光合作用，缓慢氧化，燃烧，乳化作用。（爆炸不一定是化学变化）相 互 关 系 （发生化学变化一定发生物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化） 如 石 蜡 燃 烧 时 先 发 生 石 蜡 熔 化 现 象二、物理性质和化学性质，并能加以区别。物 理 性 质 化 学 性 质概 念 物 质 不 需 要 发 生 化 学 变 化 就 能 表 现出 来 的 性 质 物 质 在 化 学 变 化 中 表 现 出 来 的 性 质实 质 物 质 的 微 粒 组 成 结 构
5、 不 变 所 呈 现 出的 性 质 。 物 质 的 微 粒 组 成 结 构 改 变 时 所 呈 现 出 的 性 质 。实 例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性等确 定 由 感 官 直 接 感 知 或 由 仪 器 测 定 通 过 化 学 变 化 方 可 知区 别 是 否 需 要 通 过 化 学 反 应 表 现 出 来注释：描述物质的性质时用“易”“能”“会”“可以”。课题 2 化学是一门以实验为基础的科学（2 课时）一、对蜡烛及其燃烧的探究（课本第 12 页）（ 一 ）
6、实 验 步 骤 和 观 察 要 点 ：l、 取 一 支 蜡 烛 ， 观 察 其 颜 色 、 状 态 、 气 味 、 手 感 ； 用 小 刀 切 下 一 片 蜡 烛 ， 将 其 放 入 水 中 ， 观 察 它 是否 溶 解 、 是 否 下 沉 ； 2、 用 火 柴 点 燃 一 支 新 蜡 烛 : （ 1） 观 察 蜡 烛 外 部 形 态 的 变 化 ， 例 如 烛 芯 被 点 燃 后 大 约 几 秒 钟 蜡 烛 熔 化 ； 周 围 气 流 稳 定 时 、 不 稳定 时 烛 火 及 蜡 烛 的 外 型 变 化 ； 蜡 烛 周 围 温 度 的 变 化 等 ； （ 2） 观 察 蜡 烛 的 火 焰 有
7、 无 明 显 的 层 次 ， 其 颜 色 、 亮 度 、 温 度 有 无 明 显 差 异 （ 可 选 用 火 柴 梗 或 稍 硬的 白 纸 测 试 ） ； 将 冷 而 干 燥 的 小 烧 杯 罩 在 火 焰 上 方 ， 观 察 其 内 壁 ； 然 后 将 其 迅 速 翻 转 过 来 ， 注 入 少 量澄 清 的 石 灰 水 ， 振 荡 ， 观 察 石 灰 水 是 否 有 变 化 ； 3、 吹 灭 蜡 烛 ， 观 察 ； 4、 熄 灭 蜡 烛 时 ， 试 用 火 柴 点 燃 白 烟 ， 看 看 会 给 你 带 来 什 么 惊 喜 ？ 5、 （ 拓 展 实 验 ） 小 心 地 往 烛 焰 里 插
8、一 根 玻 璃 导 管 ， 你 会 发 现 什 么 ？ 用 火 柴 在 导 管 的 另 一 端 点 燃 ， 你 又会 发 现 什 么 ？ （ 二 ） 实 验 现 象1： 蜡 烛 是 由 石 蜡 和 棉 线 做 的 烛 芯 组 成 的 ， 普 通 蜡 烛 的 外 观 为 圆 柱 形 、 固 体 、 乳 白 色 ， 特 殊 用 途 的蜡 烛 因 加 入 配 料 而 显 各 种 颜 色 ， （ 如 生 日 蜡 烛 ） ， 形 状 也 因 需 要 做 成 各 种 形 式 （ 如 螺 旋 状 、 数 字 形 等 ）， 不 管 何 种 蜡 烛 都 是 手 感 滑 腻 ， 难 溶 于 水 ， 密 度 比 水
9、 小 。 2 蜡 烛 被 点 燃 时 ， 最 初 燃 烧 的 火 焰 较 小 ， 逐 渐 变 大 ， 火 焰 分 为 三 层 （ 外 焰 、 内 焰 、 焰 心 ） 。 焰 心主 要 为 蜡 烛 蒸 气 ， 温 度 最 低 ， 内 焰 石 蜡 燃 烧 不 充 分 ， 温 度 比 焰 心 高 ， 因 有 部 分 碳 粒 ， 火 焰 最 明 亮 ， 外焰 与 空 气 充 分 接 触 ， 燃 烧 充 分 ， 温 度 最 高 ， 因 此 ， 当 把 一 根 火 柴 梗 迅 速 平 放 入火 焰 中 ， 约 1 秒 钟 后 取 出 ， 火 柴 梗 接 触 外 烙 部 分 首 先 变 黑 。 3： .蜡
10、烛 燃 烧 时 ， 用 一 干 冷 的 烧 杯 罩 在 火 焰 上 方 ， 发 现 烧 坏 内 壁 有 小 水 珠 生 成 ， 片 刻 后 取 下 烧 杯 ，迅 速 向 烧 杯 中 倒 入 少 量 澄 清 石 灰 水 （ 用 于 检 验 二 氧 化 碳 气 体 ） 振 荡 ， 发 现 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 ， 说 明 蜡烛 燃 烧 后 生 成 了 二 氧 化 碳 和 水 。 4 蜡 烛 刚 熄 灭 时 ， 烛 心 会 冒 出 由 蜡 烛 蒸 气 形 成 的 白 烟 ， 点 燃 这 白 烟 ， 可 以 燃 烧 并 再 次 点 燃 蜡 烛 。 综 上 所 述 ， 蜡 烛 能 在 空 气
11、中 燃 烧 ， 发 出 白 色 火 焰 ， 放 出 热 量 ， 生 成 水 并 产 生 能 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 的气 体 二 氧 化 碳 。二 ： 对 人 体 吸 入 的 空 气 和 呼 出 的 气 体 的 探 究 （ 课 本 第 14 页 ）要 点 ： 二 氧 化 碳 、 氧 气 特 性 及 其 应 用 ， 排 水 集 气 法 （ 1） ： 利 用 二 氧 化 碳 能 使 澄 清 的 石 灰 水 变 成 浑 浊 的 特 性 ， 可 以 用 来 检 验 二 氧 化 碳 气 体 。 实 验 中 ， 白色 浑 浊 越 多 ， 说 明 气 体 中 二 氧 化 碳 含 量 越 多 。
12、（ 2） 氧 气 能 使 带 火 星 的 木 条 复 燃 、 以 此 可 以 检 验 氧 气 。 木 条 燃 烧 越 旺 ， 说 明 氧 气 越 多 。 （ 3） 二 氧 化 碳 可 以 使 燃 着 的 木 条 熄 灭 。 （ 4） 所 有 不 溶 于 水 的 气 体 都 可 用 排 水 集 气 法 来 收 集 。探 究 ： 我 们 吸 入 的 空 气 和 呼 出 的 气 体 有 什 么 不 同 ？步 骤 1： 如 第 14 页 图 1-13 至 15， 收 集 二 瓶 呼 出 的 气 体 。步 骤 2： 用 澄 清 的 石 灰 水 分 别 滴 入 装 有 空 气 和 呼 出 的 气 体 的
13、集 气 瓶 ， 观 察 现 象 。空 气 二 氧 化 碳现 象 无 明 显 现 象 （ 有 一 点 点 浑 浊 ） 澄 清 的 石 灰 水 变 浑 浊结 论 CO2 能 使 澄 清 的 石 灰 水 变 浑 浊 ， 而 空 气 不 明 显 。 证 明 空 气 中 CO2 含量 少 。步 骤 3： 将 燃 着 的 木 条 分 别 插 入 二 个 集 气 瓶 ， 观 察 现 象 。空 气 二 氧 化 碳现 象 燃 着 的 木 条 慢 慢 地 熄 灭 燃 着 的 木 条 立 即 熄 灭结 论 二 氧 化 碳 不 能 燃 烧 ， 也 不 支 持 燃 烧 ， 能 灭 火 。步 骤 4： 取 二 块 干 燥
14、 的 玻 璃 片 ， 在 其 中 的 一 张 上 呼 气 ， 观 察 现 象 。呼 气 的 玻 璃 片 没 有 呼 气 的 玻 璃 片现 象 有 水 蒸 气 无 现 象结 论 呼 出 时 有 较 多 水 蒸 气三、能简单叙述一些化学实验的操作 步骤、现象及结论 。（一）实验探究步骤1、提出假设 2、设计实验 3、完成实验 4、分析试验结果 5、得出结论（二）实验探究应关注1、物质的性质 如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等；氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性等。2、物质的变化 3、物质的变化过程及其现象课
15、题 3 走进化学实验室（3 课时）一、掌握常见化学仪器的操作方法：分类 名称图形 主要用途 使用时的注意事项试管在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；加热时，试管夹或铁夹应夹在距试管口的 1/3 处；加热固体时，试管口要略向下倾斜；加热液体时，液体不能超过试管容积的 1/3，且管口应与桌面成 45o角，试管口不能对着自己或别人蒸发皿 用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶可耐高温，能直接用火加热；热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；用完之后立即清洗干净；蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3，注
16、意及时搅拌烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，也可用于间接加热加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热；溶解固体时，要轻轻搅拌用于加热的仪器燃烧匙 少量固体燃烧反应器可以直接加热；硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂加热仪器酒精灯 用于加热添加酒精时，不得超过酒精灯容积的 2/3，也不能少于 1/3；严禁用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；用酒精灯的外焰给物质加热；不加热时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭盛放物质的仪集气瓶用作收集或贮存少量气体；用于有关气体的化学反应不能用于加热；做物质在气体里燃烧的实验时，如有高温固体物质生成如 Fe,S 燃烧，应预先在瓶底铺一薄层细沙(防止炸
17、裂瓶底)或装入少量的水(吸收SO2防止污染空气)器胶头滴管（滴瓶）用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品滴液时，滴管应垂直悬空放在容器口上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头托盘天平用于粗略称量物质的质量，一般只能称准至 0.1g称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节螺母调节零点；称量时，左盘放称量物，右盘放砝码，不能称量热物质；称量物需放在纸（一般）、表面皿或烧杯中（有腐蚀性的药品如 NaOH）计量仪器量筒 度量液体体积，一般 能准确至 0.1ml不能加热；不
18、能用作反应容器；根据量取液体体积的多少，选择适合的量筒(最大刻度值大于量取的液体体积但尽可能接近)；读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平漏斗 用于过滤或向小口容器里加液体 过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上漏斗长颈漏斗 用于注入液体长颈漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免气体从长颈漏斗逸出铁架台（含铁夹、铁圈）固定和放置各种仪器 铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；铁夹夹在试 管中上部试管夹 夹持试管进行简单的加热实验夹在试管中上部；从试管底部套入、取出；拇指不要按在试管夹的短柄上夹持仪器坩埚钳 夹持坩埚加热或夹持热的蒸发皿等 尖端向上平放在实验台上；温度高时应放在石棉网
19、上水槽 排水集气 水不要加满，防止实验时有水溢出药匙 取用固体药品 每次用完及时用纸擦干净辅助仪器 玻璃棒 搅拌液体、引流、蘸取液体搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。注意随时洗涤、擦净二、基本实验操作1、实验室中药品的取用规则（1）三不原则：严格按实验规定的用量取用药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；不得尝任何药品的味道，即“不触”“不闻”“不尝”。（2）节约原则：严格按实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量：液体 12ml,固体只需盖滿试管底部。（3）处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不能随意丢弃；更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。2、取用广口瓶
20、里的固体药品取用块状固或密度大的金属用镊子，先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）不能竖直放入容器；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立3、取用细口瓶里的液体药品要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口紧贴。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原取用很少量时可用胶头滴管，使用时要保持胶帽在上不能倒放或平放，不能伸入仪器内部，不能和仪器内壁接触，4、物质的加热 间接加热可使用烧瓶、烧杯； 直接加热可使用试管、蒸发皿、坩埚，燃烧匙 A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成 45角，先预热后集中试管底
21、部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热：试 管 口 应 略 向 下 （ 防 止 产 生 的 水 倒 流 到 试 管 底 ，使试管破裂）先预热后集中药品加热注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。5；.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。6.检 查 装 置 气 密 性 ： 连 接 装 置 把 导
22、 管 的 一 端 浸 没 水 里 ， 双 手 紧 贴 容 器 外 壁 ， 若 导 管 口 有 气 泡 冒 出 ， 则 装 置 不 漏 气。7、溶液的配制A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）8、一定溶质质量分数的溶液的配制固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒9、过滤条件 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种
23、溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁10、蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，当出现大量固体时就停止加热使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，应 放在石棉网上11 结晶是分离几种可溶性的物质若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂
24、的方法；若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。 12 仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 13 检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。14 玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。15 粗盐（主要是 NaCl 次要 MgCl2、 CaCl2）提纯实验仪器： 药匙、
25、 烧杯、 玻璃棒、 蒸发皿、 漏斗、 量筒、 酒精灯、铁架台、托盘天平 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率16 常用的意外事故的处理方法A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。（了解）C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。（了解）D：浓 酸 、 浓 碱 有 腐 蚀 性 ， 必 须 小 心 不 慎 将 酸 沾 在 皮 肤 或 衣 物 上 ， 立 即 用 较 多 的 水 冲 洗 ， 并 涂 上 碳 酸 氢 钠 溶 液；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
26、E: 浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。 眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。F: 若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。17、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性 ，不能确定溶液一定是酸或碱。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。18、溶液的酸碱度常用 pH 表示，测定 pH 最简单的方法是使用 pH 试纸。PH 的范围在 014 之间，pH7 溶液呈碱
27、性，pH=7 溶液呈中性，pH7 溶液呈酸性。PH 越大碱性越强，pH 越小酸性越强；pH 升高加碱（或水），pH 降低加酸（或水）。19、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的 1/3 处。（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的 1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的 1/2。（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的 1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的 2/3，也不得少于其容积的 1/4。（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的 1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的 1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用 12
28、毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成 45角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。20 物质的称量托盘天平的使用程序天平调零托盘垫纸（或小烧杯）左物右码（从大到小）平衡读数砝码回盒游码回零量筒的使用程序量筒平放倒入液体平视刻度准确读数倒出液体洗净量筒21.物质的加热加热前要将试管的外壁擦干，防止水滴附着受热不均匀，使试管破裂；加热固体时试管口稍向下倾斜，防止固体受热时产生的水蒸气冷凝回流引起试管炸裂；加热药品时先均匀加热，再集中加热有药品的部位；加热液体，试管与桌面成 45角，管口不得对人。22.仪 器 的 装 备 实 验 装 置 顺 序 :从 下 到 上 ， 从
29、 左 到 右 ； 制 备 气 体 时 发 生 装 置 在 左 ， 收 集 装 置 在 右 ， 气 流 方 向 从 左 到 右 。23.仪 器 的 洗 涤 少 量 水 注 入 仪 器 中 ， 经 振 荡 或 毛 刷 轻 轻 刷 洗 ， 再 用 清 水 冲 洗 几 次 即 可 。 如 果 内 壁 有 油 脂 ， 可 使 用 热纯 碱 或 洗 衣 粉 洗 涤 。玻璃仪器洗涤干净的标准是：水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。24 加 热 A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶第二单元、我们周围
30、的空气课题 1 空气（2 课时）1、了解空气的主要成分，注释： 纯净物：只由一种物质组成，可以用专门的化学式表示。例：液氧（O 2 ）、液氮（O 2 ）、蒸馏水、冰水混合物、CO 2、P 2O5混和物：由二种或多种物质混和而成。例：纯净的空气、食盐水、矿泉水、自来水、纯净水、食盐水、河水、雨水、白酒。2、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、原理：磷 + 氧气 五氧化二磷d、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积e、结论：空气是混合物； O 2约占 1/5，可支持燃烧；N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水f、探究： 液面上
31、升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差3、认识空气成分对人类生活的作用。氧气 动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气 超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体 作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等思考：稀有气体和氮气为什么都能做保护气？ 4、了解空气的污染、。2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO 2、NO 2）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO 2、NO 2、O 3和可吸入颗粒物等。5、空气污染
32、的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等6、来源及防治措施加 强 大 气 质 量 监 测 ， 改 善 环 境 状 况 ， 使 用 清 洁 能 源 ， 工 厂 的 废 气 经 处 理 过 后 才 能 排 放 ， 积 极 植 树 、 造 林 、 种 草 等7、目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO 2、CH 4等）酸雨（NO 2、SO 2等） 白色污染（塑料垃圾等）课题 2 氧气（2 课时）1、掌握氧气的物理性质无色无味、气体、不易溶于水、密度大于空气，温度低能变成蓝色液体固体（颜色改变不一定是化学变化）2、氧
33、气的化学性质：特有的性质：支持燃烧（能使带火星的木条复燃，具有氧化性），供给呼吸(1)氧气与下列物质反应现象物质 现象碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 碳 + 氧气 二氧化碳 C + O2 点燃 CO2磷 产生大量白烟 磷 + 氧气 五氧化二磷 4P + 5O 2 点燃 2P2O5硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 硫 + 氧气 二氧化硫 S + O2 点燃 SO2镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe 3O4) 铁+ 氧气 四氧化三铁 3Fe +2O 2 点
34、燃 Fe3O4空气成分 O2 N2体积分数 21%或 1/5 78%或 4/5CO2、稀有气体 He 、 Ne 、Ar其它气体和杂质石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡+氧气(02) 二氧化碳(C02) + 水(H20) (是氧化反应但不是化合反应)注释：a、铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底b、铁、铝在空气中不可燃烧。c、硫、氧反应后生成气体3、化合反应、氧化反应（1）化合反应 两种物质参加反应生成一种物质。特点：多变一，A+BAB（2） 氧化反应 物质和氧发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性，是一种常见的氧化剂
35、。（3）氧化反应和化合反应的区别：氧化反应不一定是化合反应。平静燃料剧烈反应 在有限空间中氧化反应 急速燃料爆炸（后面学）可能引起缓慢氧化自燃课题 3 制备氧气（2 课时）1、 催化剂（1）催化剂的定义：改变（加快减慢）反应速率而本身的化学性质、质量没有改变的物质（2）催化剂的特点：一变二不变 即改变（加快减慢）反应速率而本身的化学性质、质量没有改变2、实验室制氧气（1）原理 过氧化氢 二氧化锰 水+ 氧气 2H 2O2 MnO2 2H2O + O2 （固液不加热型）高锰酸钾 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（固固加热加 热 型）氯酸钾 氯化钾+氧气
36、 2KClO 3MnO22KCl+3O2（固固加热型）b、加 热 （2）发生装置选择（如左图）a、固固加热型, （倾斜的大试管） 反应物是固体，需加热，制气体时则用制 O2的发生装置。b、固液不加热型（竖直的大试管） 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2的发生装置。a、 b、（3）收集装置选择：物质的密度、溶解性（如右图）a、 密度比空气大用向上排空气法（ CO2 、O 2 ) a、 b、 c、 b 、密度比空气小用向下排空气法( H2)c、 难或不溶于水用排水法收集(O 2 、 H2)注释：1、根据空气的分子量29比较气体密度的大小；排空气法收集到的气体干燥而不纯净，排水法则
37、反之。2、装药品-先固后液；加热原则-先均匀后集中;连接仪器的顺序-从左到右、从下往上。2、CO 2、HCl、NH 3只能用向上排空气法（易溶于水）（4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装固点收离熄（实验结束时的注意事项）（5）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 （6）氧气的检验： 将带火星的木条伸入集气瓶里, 若木条复燃, 证明瓶内是氧气操作 现象 结论（7）注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 通电铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉
38、末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部3、工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）空气 液态空气 O24、分解反应 由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。特点：一变多，ABA+B第三单元、自然界的水课题 1 水的组成（1 课时）1、通过水的电解实验知道水的组成。（1）电解水的实验（阳氧负氢）A.现象：两极都产生无色气体与正、负极相连的电极上产生的气体体积比为约 1:2B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强
39、水的导电性(了解)D.化学反应 水 氢气 + 氧气 2H 2O= 2H2+ O 2产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8 F.检验：O 2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： 与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气水是由氢、氧元素组成的。（3）、氢气（H2）A.物理性质：无色、无味、难溶于水B.化学性质：可燃性（产生淡蓝色火焰）C、验纯方法：用一小试管，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯，如果声音很小，就说明氢
40、气较纯。（可燃性气体点燃前必须验纯。如氢气、一氧化碳、甲烷）2、理解单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物的概念并能对物质进行分类。（1）单质：由同种元素组成的纯净物，叫单质。如：氧气，氮气，铁，镁，碳，硫，磷，等等都是单质。（2）化合物：由不同种元素组成的纯净物，叫化合物。如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷，四氧化三铁，高锰酸钾，二氧化锰，等等，都是化合物（3）氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素 如：二氧化碳（CO 2）、水（H 2O）概念 举例 区别 相同点单质 由同种元素组成的纯净物 氢气（H 2）氧气（O 2） 同种元素组成 纯净物化合物 由不同种元素组成的纯净物
41、 水（H 2O）、二氧化碳（CO 2） 不同种元素组成 纯净物中考复习用（暂时不记）混合物 纯净物洁净的空气溶液 单质 化合物合金 煤 金属单质 非金属单质 酸 碱 盐 氧化物石油 天然气 Zn H2 H2SO4 NaOH FeCl3 Na2CO3 CO2 H2O粗盐 自来水 Fe C HCl KOH Na2SO4 CaCO3 H2O Fe3O4水煤气河水 Mg P HNO3 Ca(OH)2CuSO4 MgCl2 CuO MgO海水 泉水 Al O2 CH3COOHNH3H2O AlCl3 ZnCl2 Fe2O3 CuO纯净水乳悬浊液Fe N2 H2CO3 Ba(OH)2Al2(SO4)3Ca
42、Cl2 P2O5 MnO2课题 2 分子和原子（2 课时）1、理解分子原子的概念及基本性质实验 3-2 活动与探究（1） 分子是真实存在的（2） 分子原子的特点及区别2、 用分子、原子的知识能解释一些生活中常见现象（1） 分子的性质a、分子质量和体积非常小。b、分子是不断运动的。闻到花的香味，湿衣服会晾干，糖放入水中会溶解等c、分子之间有间隔 物质三态变化、水受热变成水蒸气、1+12（2） 化学变化的本质（微观）由分子构成的物质发生化学变化时，分子破裂成原子,又重新组成新分子。 由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身没有发生改变例如：用分子、原子的知识能解释水的沸腾和水的电解有什么不同；水的
43、沸腾过程中水分子本身没有发生变化，只是分子之间的间隙变大水由液态变为气态；水的电解过程中水分子本身发生变化；分子分裂成原子，原子重新组合新分子，新分子重新构成新物质课题 3 水的净化（1 课时）1、除不溶性杂质的方法静置过滤 注意事项：“一贴二低三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁2、除可溶性杂质的方法吸附蒸馏（可降低水的硬度）3、净化水的方法：净化能力由高到低依次为沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水是指 的水：软水指 的水硬水和软水的区分方法是 硬水软化的方法有 原 子 分 子 备 注概念 是化学变化中的最小微粒 保持物质化学性质的一种微粒或最小微粒原子一定比分子小吗？否相似性小，轻，有间隔。同种原子性质相同；不同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种分子性质相同；不同种分子性质不同；异 化学变化中不可再分 化学变化中可再分为原子关系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成的。无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种？分子、原子、离子
